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2024年山西省初中学业水平考试适应性测试(一) 理 科 综 合-初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山西省初中学业水平考试适应性测试(一) 理 科 综 合-初中化学（原卷版+解析版），文件包含2024年山西省初中学业水平考试适应性测试一理科综合-初中化学原卷版docx、2024年山西省初中学业水平考试适应性测试一理科综合-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Na—23
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 把盐湖保护好、利用好，让盐湖独特的人文历史资源和生态资源一代代传承下去，是党中央的英明决策，下列做法利于盐湖保护的是
A. 防止污水流入盐湖B. 加大盐湖资源开发
C. 沿湖兴建化工企业D. 围湖建厂增大收益
2. 锌锰电池用到锌壳、石墨、二氧化锰和氯化铵等，在这几种物质中属于氧化物的是
A. B. C. D. C
3. 关于空气组成成分中，表述正确的一项是
A. 可用于食物防腐B. 主要成分是和
C. 和的体积比约为1∶4D. 可以直接被植物吸收
4. 硫酸是一种重要的化工原料，在运输浓硫酸的铁罐车上所贴的标识应该是
A. B.
C. D.
5. 载人飞船中处理的原理为，若锂元素化合价为，下列说法正确的是
A. X的化学式为B. 该反应为置换反应
C. 中氧元素的化合价为-2D. 该反应可把转化为
6. 在白酒中，乙醇的含量为35%~65%，化学式为，关于乙醇的说法正确的是
A. 它是一种混合物B. 它可以直接饮用
C. C、O元素的质量比为3：2D. 分子中含有氢气
7. 在一定条件下，甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应微观示意图如下所示、生成物中含有的化合物的化学式是
A. B. C. COD.
8. 钙在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 钙原子中质子为20B. 钙属于非金属元素
C. 钙的原子结构示意图为D. 钙原子质量为40.08
9. 把一根用打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，静置一段时间。对实验的分析正确的是
A. 铁丝质量不变B. 反应片刻时溶液变为无色
C. 伸入银丝也会置换出铜D. 铁的金属活动性比铜强
10. 硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。下列说法正确的是
A. ①中有晶体析出B. ②中溶液为不饱和溶液
C. ②③中溶质质量分数②<③D. 的溶解度与水质量多少有关
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，完成下列小题。
11. C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于______材料；铝具有很好的耐腐蚀性，用化学方程式解释其原因______。
12. C919发动机，能将高密度空气压入燃烧室，以促进煤油燃烧，在高压下，空气体积变小的微观实质是______。乘坐飞机时禁止随身携带酒精等液体的原因是______。
13. 长征5号是我国自主研制的大型运载火箭，燃料中使用了液氢和煤油，其中煤油是由______炼制而成。利用上述燃料推进火箭升空过程中，能量转化是______。
14. 蓝鲸1号实现了我国可燃冰开采领域的“零”突破，可燃冰主要含有甲烷的水合物，甲烷燃烧的化学方程式为______。油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是______。
【化学与技术】
15. 高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是______。
（2）熔炼炉中发生反应的化学方程式为______。
（3）反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是______。
（4）还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是______。
（5）在高纯硅生产过程中，对副产品CO的处理方法是______。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分。)
16. 绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。
绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。
研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。
阅读分析，解决问题：
（1）绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是______，但目前仍没得到广泛使用的原因是______。
（2）除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有______。
（3）绿电电解水生产绿氢的化学方程式为______。
（4）绿氢生产过程中要加入一定量NaOH溶液，这样做的目的是______。
（5）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是______。
五、物质性质及应用题(本大题共一个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了如下整合。请你联系实际解决下面的问题：
（1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于______。
（2）氯化钠在工业上的一种用途是______。
（3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是______。
（4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH______7。
（5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为______。
六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分。)
18. 工业上通常把氯气通入烧碱溶液中制取漂白液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)，化学反应原理为：
（1）次氯酸钠的相对分子质量为______，其中氯元素的质量分数为______(计算结果保留到0.1%)。
（2）向40kg20%的烧碱溶液中通入足量的氯气，理论上可制得次氯酸钠的质量是________？
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
19. 同学们学习了碱的性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以此来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
实验方法：按图示装置，将注射器内NaOH溶液全部注入装有气体的广口瓶中。
实验原理：
（1）广口瓶内发生反应的化学方程式为______。
实验现象：
（2）注入NaOH溶液后观察到______，产生这种现象的原因是______。
实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
问题与反思：
（3）小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是______，你的改进建议是______。
【科学探究】
20. 某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。
任务一：海水资源的利用概况
[查阅资料]我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。
[分析交流]
（1）食用富含碘海产品可预防的疾病是______。
（2）海水淡化的意义是______。
任务二：海水提镁的工艺流程
[查阅资料]海水提镁的工艺流程如图所示。
[小组讨论]
（3）制备时，选用与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是______。
（4）②中发生反应的化学方程式为______。
任务三：检验贝壳的化学成分
[进行实验]
（5）上述实验的实验现象是_____________。
[反思评价]
（6）贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为______。
任务四：展望海水利用发展前景
[成果分享]
（7）通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于______方面。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
_________
贝壳中含有碳酸根离子
1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Na—23
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 把盐湖保护好、利用好，让盐湖独特的人文历史资源和生态资源一代代传承下去，是党中央的英明决策，下列做法利于盐湖保护的是
A. 防止污水流入盐湖B. 加大盐湖资源开发
C. 沿湖兴建化工企业D. 围湖建厂增大收益
2. 锌锰电池用到锌壳、石墨、二氧化锰和氯化铵等，在这几种物质中属于氧化物的是
A. B. C. D. C
3. 关于空气组成成分中，表述正确的一项是
A. 可用于食物防腐B. 主要成分是和
C. 和的体积比约为1∶4D. 可以直接被植物吸收
4. 硫酸是一种重要的化工原料，在运输浓硫酸的铁罐车上所贴的标识应该是
A. B.
C. D.
5. 载人飞船中处理的原理为，若锂元素化合价为，下列说法正确的是
A. X的化学式为B. 该反应为置换反应
C. 中氧元素的化合价为-2D. 该反应可把转化为
6. 在白酒中，乙醇的含量为35%~65%，化学式为，关于乙醇的说法正确的是
A. 它是一种混合物B. 它可以直接饮用
C. C、O元素的质量比为3：2D. 分子中含有氢气
7. 在一定条件下，甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应微观示意图如下所示、生成物中含有的化合物的化学式是
A. B. C. COD.
8. 钙在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 钙原子中质子为20B. 钙属于非金属元素
C. 钙的原子结构示意图为D. 钙原子质量为40.08
9. 把一根用打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，静置一段时间。对实验的分析正确的是
A. 铁丝质量不变B. 反应片刻时溶液变为无色
C. 伸入银丝也会置换出铜D. 铁的金属活动性比铜强
10. 硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。下列说法正确的是
A. ①中有晶体析出B. ②中溶液为不饱和溶液
C. ②③中溶质质量分数②<③D. 的溶解度与水质量多少有关
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三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，完成下列小题。
11. C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于______材料；铝具有很好的耐腐蚀性，用化学方程式解释其原因______。
12. C919发动机，能将高密度空气压入燃烧室，以促进煤油燃烧，在高压下，空气体积变小的微观实质是______。乘坐飞机时禁止随身携带酒精等液体的原因是______。
13. 长征5号是我国自主研制的大型运载火箭，燃料中使用了液氢和煤油，其中煤油是由______炼制而成。利用上述燃料推进火箭升空过程中，能量转化是______。
14. 蓝鲸1号实现了我国可燃冰开采领域的“零”突破，可燃冰主要含有甲烷的水合物，甲烷燃烧的化学方程式为______。油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是______。
【化学与技术】
15. 高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是______。
（2）熔炼炉中发生反应的化学方程式为______。
（3）反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是______。
（4）还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是______。
（5）在高纯硅生产过程中，对副产品CO的处理方法是______。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分。)
16. 绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。
绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。
研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。
阅读分析，解决问题：
（1）绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是______，但目前仍没得到广泛使用的原因是______。
（2）除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有______。
（3）绿电电解水生产绿氢的化学方程式为______。
（4）绿氢生产过程中要加入一定量NaOH溶液，这样做的目的是______。
（5）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是______。
五、物质性质及应用题(本大题共一个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了如下整合。请你联系实际解决下面的问题：
（1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于______。
（2）氯化钠在工业上的一种用途是______。
（3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是______。
（4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH______7。
（5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为______。
六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分。)
18. 工业上通常把氯气通入烧碱溶液中制取漂白液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)，化学反应原理为：
（1）次氯酸钠的相对分子质量为______，其中氯元素的质量分数为______(计算结果保留到0.1%)。
（2）向40kg20%的烧碱溶液中通入足量的氯气，理论上可制得次氯酸钠的质量是________？
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
19. 同学们学习了碱的性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以此来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
实验方法：按图示装置，将注射器内NaOH溶液全部注入装有气体的广口瓶中。
实验原理：
（1）广口瓶内发生反应的化学方程式为______。
实验现象：
（2）注入NaOH溶液后观察到______，产生这种现象的原因是______。
实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
问题与反思：
（3）小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是______，你的改进建议是______。
【科学探究】
20. 某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。
任务一：海水资源的利用概况
[查阅资料]我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。
[分析交流]
（1）食用富含碘海产品可预防的疾病是______。
（2）海水淡化的意义是______。
任务二：海水提镁的工艺流程
[查阅资料]海水提镁的工艺流程如图所示。
[小组讨论]
（3）制备时，选用与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是______。
（4）②中发生反应的化学方程式为______。
任务三：检验贝壳的化学成分
[进行实验]
（5）上述实验的实验现象是_____________。
[反思评价]
（6）贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为______。
任务四：展望海水利用发展前景
[成果分享]
（7）通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于______方面。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
_________
贝壳中含有碳酸根离子
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