2024年湖北省省直辖县级行政单位中考模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(本题共13个题，共18分。24~31题，每题1分，32~36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2. 下列化学实验基本操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味，选项正确；
B、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，标签朝向手心，选项错误；
C、测定溶液pH时不能将试纸直接伸入溶液中，以防污染溶液， 选项错误；
D、稀释浓硫酸必须将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项错误；
故选A。
3. 下列化学用语表达错误的是
A. 两个硅原子：2SiB. 氖元素：Ne
C. 氧化铝：AlOD. 标出氢气中氢元素化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硅原子：2Si，正确；
B、书写元素符号注意“一大二小”，氖元素的元素符号为Ne，正确；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，错误；
D、单质中元素化合价为0，则氢气中氢元素的化合价表示为，正确；
故选C。
4. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是
A. x＝12
B. 镁属于金属元素
C. 镁元素的相对原子质量为24.31
D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中，质子数＝核外电子数，则z＝2+8+2＝12，故选项说法正确；
B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确；
D、镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2+，故选项说法错误。
故选D。
5. 中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是
A. 紫花前胡醇中含有3个元素
B. 1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C. 紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
D. 紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 元素无数量的意义，由紫花前胡醇的化学式可知，紫花前胡醇中含有3种元素，此选项错误；
B. 分子由原子构成，1个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，此选项错误；
C. 紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，则氢元素质量分数最小，此选项正确；
D. 紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，紫花前胡醇碳、氢、氧元素的原子个数比为7:7:2，此选项错误。
故选C。
6. 下列物质在一定条件下可相互转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法正确的是
A. 只能是C和O2发生反应B. 可以通过化合反应实现
C. 发生的是复分解反应D. 过程中元素化合价发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、还可以通过C和CO2高温条件下发生反应实现，此选项错误；
B、可以通过CO和O2两种物质点燃条件下发生反应生成CO2一种物质属于化合反应实现，此选项正确；
C、可以通过CO2和Ca(OH)2发生反应实现，但CO2和Ca(OH)2发生反应并没有交换成分，不是复分解反应，此选项错误；
D、可以通过CaCO3高温煅烧发生反应生成CaO和CO2实现，在整个反应前后，Ca都为+2价，C都为+4价，O都为-2价，元素化合价没有发生改变，此选项错误；
故选B。
7. 某同学用如图装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是
A. 实验室可通过分解H2O2溶液制取O2
B. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中
C. 试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的
D. 通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，实验室可通过分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，该选项说法正确；
B、白磷的着火点比较低，则实验室中少量白磷可保存在冷水中，隔绝氧气，该选项说法正确；
C、加入热水，能隔绝空气，该选项说法正确；
D、通入氧气后，白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，通入氧气前白磷不燃烧，但通入氧气后白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确。
故选D。
8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得到食盐
B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”—涉及的操作是过滤
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火”，“上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确；
B、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是根据沸点不同分离酒精和水，是蒸馏，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、“泽中有火”，“上火下泽”这是对池中有机物发酵产生甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，甲烷气体是可燃性气体，说法正确；
故选：B。
9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是
A. 50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C. 从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D. 50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，此选项正确；
C、由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大且A的溶解度随温度的降低而减小，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；
D、由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，即50℃时100g水中最多溶解50gA，所以50℃时把100gA放入100g水中，也只能溶解50gA形成A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项错误；
故选D。
10. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A. 滤液中一定没有AgNO3B. 滤液中可能有四种金属离子
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】镁、锌、铜、银的活动性强弱顺序为镁>锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，说法错误；
B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子，可能含有银离子，说法正确；
C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，说法错误；
D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误。
故选B。
11. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO（NH2）2和K2SO4都不是铵盐，加入少量熟石灰粉末研磨，都闻不到氨的气味，不能鉴别，方案设计不合理；
B、验纯后，分别点燃，甲烷燃烧会产生二氧化碳，氢气燃烧只产生水，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，可以鉴别，方案设计合理；
C、CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，方案设计不合理；
D、将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸先和氧化铁反应，后和铁反应，方案设计不合理；
故选B。
12. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A. 反应前后元素种类不变
B. 反应前后分子个数不变
C. a分子中C、H原子个数比为1:4
D. 反应生成c、d的质量比为 22:9
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；
B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；
C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。
故选D。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B. 电解水一段时间后产生氢气和氧气的质量比
C. 向等体积、等质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为室温，即二者图像弄反了，选项错误；
B、电解水一段时间后产生氢气与氧气的体积（而不是质量比）比约为2：1，选项错误；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误；
故选C。
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）焊接金属时常用___________作保护气。
（2）“釜底抽薪”采用的灭火原理是___________。
（3）热水瓶胆内壁常附有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可用稀盐酸来洗涤。写出发生中和反应的化学方程式___________。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入稀盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。由此可推断草木灰的主要成分可能是___________(填化学式)。
【答案】（1）氮气 （2）撤离可燃物
（3）
（4）K2CO3
【解析】
【小问1详解】
氮气不易与其它物质发生反应，焊接金属时，常用作保护气；
【小问2详解】
“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，撤离可燃物，达到灭火的目的；
【小问3详解】
酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，所以其中的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
【小问4详解】
草木灰的主要成分是一种含钾的盐，草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，盐酸与碳酸钾反应能生成二氧化碳，可推断出草木灰的主要成分可能是K2CO3。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶 ②电解水 ③固体氧气发生器，其主要发生的反应是 ，是空间站中提供氧气非常重要的手段。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(化学式为LiOH)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物是碳酸盐和水，实现了对CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷、一氧化碳、丙酮(化学式为CH3COCH3)甲醇(化学式为CH3OH)等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
（1）氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔___________(填“变大”或“变小”)。
（2）甲烷、一氧化碳、丙酮、甲醇中不属于有机物的是___________。
（3）氯酸钠的化学式为NaClO3，写出其中含酸根的离子符号___________。
（4）写出氢氧化锂溶液吸收CO2的化学方程式___________。
【答案】（1）变小 （2）一氧化碳
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
分子间有间隔，加压时，间隔会变小，所以氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔变小；
【小问2详解】
甲烷、丙酮、甲醇均含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是具有无机物特点，属于无机物，不属于有机物；
【小问3详解】
氯酸钠的化学式为NaClO3，是由钠离子和氯酸根离子构成的，其中的阴离子是氯酸根离子，符号为：；
【小问4详解】
氢氧化锂(化学式为LiOH)吸收航天员排入舱内的CO2，该反应的生成物是碳酸盐和水，故LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水，反应的化学方程式为。
16. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）管道烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了___________现象。
（2）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选用的试剂是___________(填序号)。
A. 铜粉B. 食盐水C. NaOH溶液D. 稀盐酸
（3）步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒，其作用是___________。
（4）写出步骤④中得到铜的化学方程式___________。
（5）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______(填“高”或“低”)。
（6）溶液C中的溶质含有___________(填序号)。
A. 硫酸镁B. 硫酸锌C. 硫酸铜D. 硫酸
【答案】（1）乳化 （2）C
（3）引流 （4）
（5）高 （6）BCD
【解析】
【小问1详解】
洗涤剂除油污发生的是乳化现象；
【小问2详解】
管道烟泥中含硫单质，硫燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫是一种非金属氧化物，能和碱溶液反应，所以用氢氧化钠溶液处理较好，故选C；
【小问3详解】
步骤③和步骤④实验操作目的是固液分离，所以步骤③和步骤④实验操作是过滤，过滤操作中玻璃棒作用是引流；
【小问4详解】
溶液C中溶质为ZnO和CuO与稀硫酸反应生成的ZnSO4 、CuSO4及过量的H2SO4，加入适量甲后得到溶液D和铜，而溶液D经过多步处理得到锌，因此甲物质为锌，步骤④中发生Zn与H2SO4 、Zn与CuSO4的反应，其中得到铜的反应是硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
合金的硬度一般比组成其成分的金属的硬度大，黄铜是铜的合金，它的硬度比纯铜硬度高；
【小问6详解】
溶液C中溶质为ZnO和CuO与稀硫酸反应生成的ZnSO4 、CuSO4及过量的H2SO4，所以溶液C中溶质是H2SO4 、ZnSO4和CuSO4，故选BCD；
17. 兴趣小组做了

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时， 所得溶液的质量为___________g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）252 （2）解：设160g硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x
x=16g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数：
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【分析】根据图像可知，加入101.8g氢氧化钠溶液与160g硫酸铜溶液恰好完全反应，生成9.8g氢氧化铜沉淀。
【小问1详解】
根据质量守恒定律，硫酸铜溶液和反应的氢氧化钠溶液质量之和等于所得溶液和生成沉淀的质量之和，则所得溶液的质量为160g+101.8g-9.8g=252g；
【小问2详解】
见答案。
18. 实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸等药品，结合装置图回答下列问题：
（1）根据现有药品制取O2，发生反应的化学方程式为___________。F瓶中可观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，___________。
（2）利用装置BGC可制取纯净且干燥的CO2，其中装置G中浓硫酸的作用是___________。
（3）用装置C收集一瓶CO2，验满的方法是___________(填操作、现象、结论)。
【答案】（1） ①. ②. 生成黑色固体
（2）干燥气体 （3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满
【解析】
【小问1详解】
根据现有药品制取O2，只有加热高锰酸钾制取O2，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
【小问2详解】
浓硫酸能吸收水蒸气，所以装置G中浓硫酸的作用是干燥气体；
【小问3详解】
二氧化碳不支持燃烧不可燃，能使燃着的木条熄灭，用向上排空气法收集二氧化碳，验满需要将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满；
19. 传统腌制松花蛋主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。
【提出问题】滤液的主要成分(H2O除外)是什么？
【猜想假设】小东认为：含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
小南认为：含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小西认为：含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小北认：含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。
【设计实验探究】
（2）通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是___________。
（3）步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是___________。
（4）根据以上实验探究可知___________的猜想成立。
【拓展应用】
（5）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被除去，味道变得更为鲜美可口，请说明食醋可以除去松花皮蛋涩味的原因是___________。
【答案】（1）
（2）加入的少量稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应
（3）检验且将碳酸钠除尽
（4）小南 （5）食醋能中和皮蛋上的碱
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故小东的猜想不成立，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应，故加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能判断小南或小北的猜想是否成立；
【小问3详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽；
【小问4详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静止后取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则小南的猜想成立；
【小问5详解】
松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味，是因为含碱性物质，蘸上食醋，食醋能中和皮蛋上的碱，故可除去松花皮蛋涩味。
20. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰—“福建舰”已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）航母舰载机玻璃钢雷达罩属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。
（2）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充___________(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。已知相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点有___________(写一条即可)。
（3）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一、其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强___________(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
【答案】（1）复合材料
（2） ①. 维生素C ②. 加水升温后高温度能够持续很长时间
（3）降低
【解析】
【小问1详解】
玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料；
小问2详解】
维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病，为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C；根据图中数据可以判断，自热粉加水升温后高温度能够持续很长时间，而生石灰加水升温后高温度持续时间很短，因此自热粉加热的优点有加水升温后高温度能够持续很长时间；
【小问3详解】
压强减小，水的沸点也会随之减小，使水更容易气化，然后凝结成液态水，利用此原理使得海水快速气化、冷凝，最终得到蒸馏水，故填：降低。A.闻气体气味
B.倾倒液体药品
C.测稀盐酸的pH
D.稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO(NH2)2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别H2和CH4
验纯后，分别点燃，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
C
除CuO中混有少量的C
加入足量的稀盐酸，过滤
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中