四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列对物质性质解释合理的是，下列化学用语的描述正确的是，下列描述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：N---14 Ti---48 M---96
一选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A．B．C．D．
2．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是
A．沸点：B．活泼性：
C．热稳定性：D．硬度：金刚石>晶体硅
3．下列说法错误的是( )
A．两个原子之间最多能形成1个σ键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
C．H2O2是一种含极性键和非极性键的极性分子
D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
4．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是( )
A．氢键是共价键的一种
B．同一分子内也可能形成氢键
C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
5．下列对物质性质解释合理的是
6．下列化学用语的描述正确的是( )
A．SO2的VSEPR模型：
B．锂原子最外层原子轨道示意图：
C．铬原子价层电子排布式：3d54s1
D.违反了洪特规则
7．下列描述中正确的是( )
A．CS2分子的空间结构为V形
B．ClOeq \\al(－,3) 的空间结构为平面三角形
C．NH3、CO、CO2都是极性分子
D．SiF4和SOeq \\al(2－,3) 的中心原子均采取sp3杂化
8.下列对分子性质的解释中,不正确的是 ( )
A.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式如图1
B.NF3和BF3的中心原子杂化方式不同,前者是sp2,后者是sp3
C.HCHO、CH3+、SO3的空间结构相同
D.由图2可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是( )
A．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
B．甲烷的键角是109°28′，白磷(P4)的键角也是109°28′
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3
10．下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是( )
A．SiO2晶体熔点高、硬度大；SiO2晶体可用于制造光导纤维
B．碘晶体中的I—I键能较小；晶体碘沸点低、易升华
C．在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同
D．NaCl晶体中Na＋与Cl－个数比为1∶1，CsCl晶体中Cs＋与Cl－个数比也为1∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同
11．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．
C． D．
12．下列关于晶体的说法中错误的是 ( )
A．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性
C．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′
13．下列说法不正确的是
A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))。下列说法中错误的是( )
A．配合物中C2＋价层电子排布为3d7
B．钴的配位数为6
C．C点的原子坐标参数为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))
D．该物质的化学式为TiCO2
15．（14分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“”“”“Cl
B
熔点：晶体硅（每空1分）N3->O2->Na+（2分） (3)C（2分）
(4) 正四面体形 ； 6 （每空2分）
(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分
16、解析：(1)丙烯分子中碳原子周围存在双键和单键，双键碳原子价层电子对数为3，单键碳原子价层电子对数为4，其杂化方式分别为sp2和sp3；丙烯腈分子中含有6个σ键与3个π键，其数目之比为2∶1。(2)该反应原理中所涉及的第2周期元素是C、N、O，在同一周期从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级为半充满的稳定结构，其第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。(3)NH3的键角大于H2O，因为NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中孤电子对对成键电子排斥作用力更大，故键角更小。(4)对比丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH可以看出，CH3CHClCOOH分子中Cl的电负性较大，对电子的吸引力较强，使—COOH更易电离出H＋，故CH3CHClCOOH酸性更强。(5)①以晶胞参数为单位长度，根据金属钼的晶胞可知，原子2的坐标为(0,1,1)。②若晶胞参数为a pm，题图1中原子1和原子2的连线为面对角线，其长度为eq \r(2)a pm；金属钼晶胞为体心立方堆积，根据其晶胞可知钼原子个数为8×eq \f(1,8)＋1＝2，其密度ρ＝eq \f(2×96,NA×a×10－103) g·cm－3＝eq \f(1.92,NAa3)×1032 g·cm－3。
答案：(1)sp2、sp3 2∶1
(2)N>O>C (3)> （1分）N3->O2->Na+（2分） (3)C（2分）
(4) 正四面体形 （2分） ； 6 （2分）
(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分
16、（14分）(1)sp2、sp3（2分） 2∶1（1分）
(2)N>O>C（2分） (3) >（1分）