2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第12讲硫及其重要化合物课件

这是一份2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第12讲硫及其重要化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了考点1硫及其氧化物，②化学性质，红色褪去，紫红色，溴水褪色，产生白色沉淀，＋H2O，Cl2，用NaOH溶液，BaSO4等内容，欢迎下载使用。

知识梳理1．硫单质的性质(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
(3)硫单质的化学性质
[微点归纳]　(1)S与变价金属反应，生成低价盐。(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质
ⅰ.将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
ⅱ.将SO2通入水中，反应的化学方程式是____________________，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是________________，其原因是____________________________________ __________________________________________________________。ⅲ.SO2的氧化性A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为__________________________________________；B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为________________________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
[微点归纳]　(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
③SO2和CO2的鉴别方法ⅰ.闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。ⅱ.品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。ⅲ.酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
　　　　　Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4＋SO2↑
　　将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满
⑤SO2的用途ⅰ.杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。ⅱ.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。ⅲ.制造硫酸。(2)三氧化硫①物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固体
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
②化学性质SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
[微点归纳]　SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应(1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无明显现象；(2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
3．硫的氧化物的污染及治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　 )[提示]　在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(　　 )[提示]　硫燃烧产物只有SO2。(3)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。(　　 )[提示]　硫易溶于CS2，在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐。
(4)铜与硫化合的产物是CuS。(　　 )[提示]　硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(　　 )[提示]　Hg与S反应生成HgS。(6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性。(　　 )(7)SO2和SO3(g)通入BaCl2溶液中，产生的白色沉淀分别是BaSO4和BaSO3。(　　 )
(8)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　 )(9)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(　　 )(10)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　 )(11)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　 )(12)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。(　　 )(13)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(　　 )
2．将SO2分别通入下列五种溶液中。
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀？______。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是______________。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：______________________________________ ______________________________________。
3．(1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？______________________________________________________________________________________________________________
Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。
(3)酸雨是一种环境污染问题，酸雨是一种复杂的大气化学和大气物理现象。实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：①实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取什么措施？写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。②将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，如何粗略判断烟气脱硫效率。
[提示]　①增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌；二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。②二氧化硫具有强的还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以粗略判断烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。
1．(2024·湖南长沙模拟)火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是(　　 )A．硫是一种黄色的能溶于水的晶体B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C．硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
微考点1　硫及其氧化物的性质
[解析]　硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A错误；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质发生化合，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C错误；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。
2．(2024·河北衡水高三检测)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是(　　 )
A．A中固体物质是Na2SO3，A中反应属于非氧化还原反应B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D．取反应后D中溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D中溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明SO2具有还原性
[解析]　Na2SO3→SO2中S元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正确；滴入硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响SO2性质的检验，B正确；SO2与碳酸钠反应使溶液碱性减弱，溶液红色褪去，不能说明SO2有漂白性，C错误；氯水中含有Cl－，Cl－能与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，则无法说明氯水与SO2是否反应，不能说明SO2具有还原性，D正确。
【对点训练】1．(2024·山东滨州高三检测)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　 )
[解析]　A项，该反应中硫元素的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中硫元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中硫元素的化合价由－2价变为0价，所以硫元素只体现还原性，错误；D项，该反应中硫元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以硫元素体现氧化性和还原性，错误。
2．(2024·广东广州模拟)打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是(　　 )A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染
[解析]　锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，故A正确；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO4生成，故B错误；二氧化硫具有漂白性，所以通入试管中，会看到红色花瓣褪色，故C正确；未反应完的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染大气，故D正确。
3．(2024·北京大兴区期末)某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是(　　 )
1．(2024·河北衡水中学调研)SO2和CO2的某些化学性质相似，下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　 )①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B.都不能证明C．③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
微考点2　二氧化硫的检验及鉴别
[解析]　SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①不符合题意；CO2气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不符合题意；SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，③不符合题意；将SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④不符合题意；⑤符合题意。
2．如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是(　　 )A．a中紫色石蕊溶液先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中H2S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
[解析]　二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色，故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复红色，故B正确；c中H2S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故D错误。
SO2的制备及性质探究的一般装置设计流程
【对点训练】1．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。如图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是(　　 )
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3＋)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
[解析]　SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；在SO2的发生装置中，70%的浓硫酸中H＋浓度大，既可以加快制取气体的反应速率，同时又利用浓硫酸的吸水性，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1 ml K2Cr2O7被还原得到6 ml电子，1 ml SO2被氧化失去2 ml电子，则根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；当氨水过量时，反应生成正盐亚硫酸铵，D错误。
2．(2024·广东茂名第三次综合测试)检验炭粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如图所示，下列叙述不正确的是(　　 )
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是__________________；不能检出的物质是__________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是__________________；不能检出的物质是__________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是__________________；不能检出的物质是__________。
[解析]　装置①可以检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应中生成的。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
(2024·河北衡水高三检测)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　 )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
微考点3　三类物质的漂白性比较
[解析]　氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A项错误；SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B项错误。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C项正确；SO2和Cl2按物质的量之比1∶1混合后，和水生成硫酸和盐酸，没有漂白性，D项错误。
三类漂白剂的原理及区别
【对点训练】(2024·福建四地市联考)下列说法正确的是(　　 )A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C．将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的氧化性D．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性
考点2　硫酸　硫酸根离子的检验
知识梳理1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸为无色、________的油状液体，______挥发。(2)密度比水______，与水以________比互溶，溶于水时放出大量的______。(3)稀释浓硫酸的方法是将________________沿容器内壁慢慢注入水中，并用__________不断搅拌。
[微点归纳]　(1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(2)常用浓H2SO4质量分数为98%，密度1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 ml·L－1。
(1)Fe：_____________________________；(2)MgO：______________________________；(3)Ba(OH)2：_____________________________________________；(4)Na2SO3：____________________________；(5)BaCl2：_________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(5)浓硝酸：金属(如Cu、Zn等)与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应均生成NO。(6)浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止。
4．硫酸的工业制备(1)工艺流程
注意：工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3时产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
(2)反应原理①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2②SO2转化为SO3______________________。③吸收SO3生成H2SO4_________________________。
SO3＋H2O===H2SO4
5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
7．除去粗盐中的杂质——可溶性硫酸盐、MgCl2、CaCl2
注意：Na2CO3溶液在BaCl2之后，过滤后再加入稀盐酸。
[微点归纳]　粗盐提纯的思路首先，明确三种杂质离子分别用什么试剂除去；其次，所加试剂必须过量，过量的试剂也要除去，合理确定加入顺序；最后要明确加入盐酸的目的及何时加入。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　　 )[提示]　浓硫酸与H2和CO不反应，可用其干燥。(2)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　　 )[提示]　水极少，不能得到蓝色溶液。(3)50 mL 18.4 ml·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 ml。(　　 )[提示]　随着反应进行浓硫酸变稀，将不再与铜反应。
(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。(　　 )[提示]　浓硫酸与Zn反应生成SO2，稀硫酸与Zn反应生成H2。
(6)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。(　　 )
(7)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2、CO2和H2S等气体。(　　 )(8)将浓硫酸滴加到胆矾晶体表面，出现白斑，说明浓硫酸具有脱水性。(　　 )(9)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性。(　　 )
(10)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质。(　　 )
(12)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(　　 )
2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀硫酸反应制H2______。(2)浓硫酸作干燥剂______。(3)实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯________。(4)纤维素的水解______。(5)浓硫酸与铜的反应________。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。(7)浓硫酸使蔗糖炭化的实验(黑面包实验)__________。(8)乙酸乙酯的水解______。
[提示]　(1)锌和稀硫酸生成H2，是酸性。(2)浓硫酸作干燥剂是利用的吸水性。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯，一是催化剂，二是利用浓硫酸吸收反应生成的水，使反应向正方向进行。(4)纤维素的水解是利用浓硫酸的催化作用。(5)Cu与浓硫酸反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红是酸性，后来又变黑是脱水性。(7)浓H2SO4使蔗糖炭化体现了浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性。(8)乙酸乙酯的水解体现浓H2SO4的催化作用。
3．(1)将64 g铜箔加入盛有含2 ml H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。①铜箔能否完全溶解？请解释原因。______________________________________________________________________②在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为__________________________________________________ ___________________________。
不能，因为随着的反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)①在加热条件下金属与浓硫酸反应，还原产物都只能生成SO2吗？
[提示]　①不一定。活泼金属如Zn与浓硫酸反应生成SO2，随反应进行H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反应生成H2。②H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl等挥发性酸。
1．(2024·河北衡水高三检测)用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
微考点1　通过实验探究浓硫酸的性质
下列说法不正确的是(　　 )A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率D．反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色
[解析]　SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了反应物接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。
2．(2024·天津高三检测)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)
[解析]　A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸蘸上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。
【对点训练】1．(2024·山东滨州高三检测)下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是(　　)
A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性[解析]　将浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，即产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。
2．(2024·辽宁大连模拟)探究浓硫酸和SO2性质的实验如图(部分夹持装置略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是(　　 )
[解析]　冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，故A正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，则二氧化硫具有还原性，故B正确；加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成S，出现黄色浑浊，则SO2具有氧化性，故C正确；NaHSO3溶液显酸性，遇酚酞溶液为无色，不是红色变浅，故D错误。
3．(2024·河北衡水模拟)将一定量的锌与100 mL 18.5 ml/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　 )A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 ml电子
4．(2024·福建高三检测)将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)。
(2)确定刺激性气味气体的成分。①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有__________。②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，________(填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是______________________　____________。③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式。
SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
浓硫酸的三大特性及分析
(2024·河北衡水高三检测)实验室中有一瓶Na2SO3粉末，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量白色粉末配成溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　 )A．实验证实Na2SO3已部分被氧化B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
微考点2　硫酸根离子的检验及应用
[解析]　滴入Ba(NO3)2溶液，无论Na2SO3是否被氧化，都产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，BaSO3会被氧化生成BaSO4，充分振荡后，白色沉淀不溶解，最后的沉淀是BaSO4，故不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
考点3　不同价态含硫物质的转化
知识梳理1．硫及其重要化合物的“价—类”二维图从物质类别和硫元素化合价两个维度，总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其________的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
(3)图示应用根据上图中物质的转化关系，写出相应的化学(或离子)方程式。①H2SO3＋H2S→S：______________________________________ (化学方程式)。②SO2→Na2SO3：__________________________________________　(化学方程式)。③Na2S＋Na2SO3→S：_______________________________________　(离子方程式)。④Na2SO3→Na2SO4：________________________________________　(化学方程式)。
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
2．实验探究不同价态含硫物质的转化(1)理论依据①硫元素常见的化合价有－2价、0价、________价和________价，可以通过____________反应实现不同价态含硫物质的相互转化。②利用__________可将硫元素从低价态转化到高价态；利用__________可将硫元素从高价态转化为低价态。
[微点归纳]　(1)含硫物质的转化途径(2)相邻价态的硫元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4之间不发生氧化还原反应
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)浓硫酸不能用于干燥H2S，但可以干燥SO2。(　　 )(2)Na2SO3既有氧化性又有还原性。(　　 )(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。(　　 )(4)将足量Cl2、SO2、H2S、O3分别通入稀Na2S溶液中，都能使溶液变浑浊。(　　 )(5)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质。(　　 )
(6)将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应：
(10)浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水中，根据实验现象判断浓硫酸具有脱水性、氧化性。(　　 )
(14)SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色。(　　 )[提示]　SO2、NaHSO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色。(15)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。(　　 )
2．如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种气态非金属氧化物，E为白色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式：A：______；D：________；E：__________；F：_____________。
(2)写出下列反应的离子方程式：B→C：____________________________________________，B→E：__________________________________________________，C→F：______________________________________。
H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O
1．(2024·广东六校第六次联考)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析，下列说法正确的是(　　 )
微考点1　硫及其化合物的“价—类”二维图及应用
A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫B．Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质D．常温下，Al与W的浓溶液不反应
[解析]　图示为硫元素的“价—类”二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。自然界中火山口附近存在单质硫，A错误；Z为含－2价S元素的盐，CuFeS2中S元素为－2价，工业生产中可用于冶炼铜，B正确；X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，钝化过程发生了化学反应，D错误。
2．(2024·湖南常德模拟)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是(　　 )A．H2S不能与a反应生成硫B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．c能与水剧烈反应生成dD．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
[解析]　a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项正确；a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确；c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误。
【对点训练】1．(2024·河北衡水高三检测)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　 )
A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．N可由其相应单质直接化合生成
[解析]　硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；N是CuS，S的氧化性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，Cu与S反应生成Cu2S，D错误。
2．(2024·山东青岛高三检测)下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是(　　 )
A．工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→ZB．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1∶1D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
1．(2024·河北衡水高三检测)A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
微考点2　实验探究不同价态含硫物质的转化
下列有关叙述错误的是(　　 )A．若A为碳单质，则Z为碳酸B．若A为H2S，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质SC．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成YD．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
[解析]　若A为S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，硫酸与铜不能生成SO3，若A为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，故Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为Na2O，Y为Na2O2，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有0价和＋1价，D错误。
2．(2024·湖南常德高三检测)实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(＋6价)→S(＋4价)。
(1)装置C的作用是________________________。(2)装置B、D盛放的试剂应分别为______、______(填字母)。a．BaCl2溶液b.KI-淀粉溶液c．FeSO4溶液d.NaOH溶液e．品红溶液(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是____________________________________________________ ______________________________。[解析]　由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性，使装置A中固体变为白色。
将冷却后的A中混合物沿器壁缓缓加入适量水中，并用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化
【对点训练】1．(2024·山东青岛高三检测)工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下。
下列说法错误的是(　　 )A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B．每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L(标准状况)D．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%
[思路点拨]解答本题思维流程如下：
2．(2024·天津高三检测)某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。试剂：①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：__________________________ ____________________。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：__________ ______________________________。
将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。(3)①中加入的试剂是________________，该转化利用的是SO2______________的性质。(4)写出③的离子方程式：__________________________________。
3．(2024·北京丰台区期末)实验室里探究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________ __________________。(2)B中的现象是________________。(3)C中的现象是____________________，Na2S在反应中是________剂。(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由________价转化为________价；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液置于试管中，__________ __________________________________。
向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
(5)E的作用是________________________________，反应的离子方程式为________________________________________。(6)上述实验体现SO2的性质有_____________________________ _____________(任填写2项即可)。
吸收SO2尾气，防止污染环境
漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
[解析]　装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，将SO2气体通过导管进入B中品红溶液，由于SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；将SO2通入Na2S溶液，发生氧化还原反应生成单质硫，产生淡黄色固体。将SO2通入氯水中，发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯水褪色。装置E中NaOH溶液用于吸收SO2尾气，防止污染环境。
命 题 分 析结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系及性质的探究为载体，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺流程题等形式进行考查，且考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
真 题 演 练1．(2023·北京卷，7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　 )A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
2．(2022·广东选考，5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　 )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
[解析]　A项，在题给条件下，Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，除了体现H2SO4的酸性外，还体现其强氧化性，错误；B项，a处变红是因为SO2与水反应生成亚硫酸，说明SO2是酸性氧化物，正确；C项，b处褪色说明SO2具有漂白性，c处褪色说明SO2具有还原性，错误；D项，反应所生成的水变成水蒸气挥发掉，或者被浓硫酸吸收，都可生成无水CuSO4，并不能说明反应中无水生成，错误。
3．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　 )A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
[解析]　60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，A正确；SO2通入水中形成SO2的水溶液，B正确；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，C错误；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，D正确。故选C项。
4．(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　 )A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
[解析]　盐a溶液能与Cl2发生反应，说明a具有还原性，再结合a和稀盐酸反应生成的气体d能使KMnO4溶液褪色，可推断盐a为Na2SO3、Na2S2O3或NaHSO3中的一种。结合上述分析可知a可能是正盐Na2SO3、Na2S2O3，也可能是酸式盐NaHSO3，A正确；溶液b中含有SO，与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；结合上述分析可知d为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，C错误；当a为Na2S2O3时，反应②中生成SO2和淡黄色沉淀S，D正确。故选C项。
5．(2022·北京卷，16,11分)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是____________________________ ______________________________。(2)高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤样充分燃烧
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_________________ _____________________________________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________ 。(4)煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为________已知：电解中转移1 ml电子所消耗的电量为96 500库仑。