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2025版高考化学一轮总复习第2章物质的量第6讲物质的量阿伏加德罗常数课件
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这是一份2025版高考化学一轮总复习第2章物质的量第6讲物质的量阿伏加德罗常数课件，共60页。PPT课件主要包含了n·NA，摩尔质量，2气体摩尔体积，b－aNA，afecbd，标准状况，NO2和NO，SO2和H2等内容，欢迎下载使用。
考点1 物质的量 气体摩尔体积
知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素
(3)标准状况下的气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有______数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论
[微点归纳] (1)摩尔质量(单位：g·ml－1)、相对分子质量、1 ml物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 ml物质的质量单位是g。(2)物质的量相关计算的“一、二、三、四”①一个中心：必须以物质的量为中心。②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·ml－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；B.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；B．物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；D．摩尔质量与质量、物质的量无关。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子。( )[提示] 1 ml任何物质都含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子。(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( )[提示] 当摩尔质量的单位取g·ml－1时，摩尔质量的数值与相对分子质量相等。
[提示] 质量的单位是g或kg。(4)2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍。( )[提示] 任何物质的摩尔质量均为定值，与其物质的量的多少无关。(5)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。( )[提示] —OH与OH－的摩尔质量均为17 g·ml－1，则17 g —OH与17 g OH－的物质的量均为1 ml，—OH中含有9个电子，而OH－中含有10个电子，则二者所含电子数分别为9NA、10NA。
(6)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。( )[提示] CO与N2的摩尔质量相同，则相同质量的CO与N2的物质的量相同，则所含分子数、原子数均相同。(7)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积一定不是22.4 L。( )[提示] 影响气体体积的主要因素是温度和压强，在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，但在非标准状况下，1 ml气体的体积也可能是22.4 L。
(8)标准状况下，18 g H2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4 L。( )[提示] 标准状况下，水为非气体，则18 g H2O中含NA个氧原子，体积约为18 mL。(9)在标准状况下，1 m O2与1 ml SO3的体积相同。( )[提示] 在标准状况下SO3是固体，O2为气体，1 ml O2的体积远大于1 ml SO3的体积。
(10)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。( )[提示] CO与N2的摩尔质量都为28 g·ml－1，28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 ml，则标准状况下28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(11)标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。( )[提示] 甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，含有氢原子数目为2NA。(12)1 ml H3PO4与1 ml H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同。( )
2．(1)①0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与______g CO2中的氧原子数相等。②8 g甲烷分子中的氢原子数______。③1个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是_______________ g·ml－1。④已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
⑤标准状况下有：a． 0.112 L水b．0.5NA个HCl分子c． 25.6 g SO2气体d．0.2 ml氨气e．2 ml氦气 f．6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________。
(2)①1 ml NaCl和1 ml HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？②5 g H2O的摩尔质量与10 g H2O的摩尔质量相同吗？③“H2SO4的摩尔质量在数值上等于98”，这种说法正确吗？[提示] ①不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。②相同。H2O的摩尔质量是18 g·ml－1，与H2O的质量多少无关。③不正确。H2SO4的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于98。
(2024·河北衡水高三检测)下列说法不正确的是( )A．1 ml H2O中含2 ml H和1 ml OB．“摩尔”是物质的量的单位C．1 ml任何物质都约含6.02×1023 个原子D．1 ml水所含的水分子数和1 ml Al所含的Al原子数都约为6.02×1023
微考点1 物质的量等概念的理解与辨析
[解析] 1 ml水分子中含2 ml氢原子和1 ml氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 ml物质中不一定约含6.02×1023 个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 ml水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 ml Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。
【对点训练】 (2024·山东滨州高三检测)下列说法中正确的是( )①物质的量就是1 ml物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 ④1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量 ⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA ⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数 ⑧1 ml CaCO3与1 ml KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥C．③⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑧
[解析] 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，故①②错误；1 ml O2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故④错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故⑦错误。D项正确。
(2024·山东淄博高三检测)CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关说法不正确的是( )A．标准状况下，7 g CO所占的体积约为5.6 LB．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 gC．相同质量的CO和CO2所含氧原子个数比为14∶11D．等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为36 g·ml－1
【对点训练】 (2024·河北衡水高三检测)中国科学家发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )A．22.4 L A中质子数为10 mlB．1 ml C中共价键数目为4NAC．生成1 ml Ni可还原出1 ml BD．11.8 g泡沫镍含Ni单质为0.194 ml
(2024·湖南永州高三检测)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( )A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等
微考点3 阿伏加德罗定律及推论的应用
[解析] 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则该混合气体的平均相对分子质量为29，结合NO和CO的相对分子质量可知，NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·ml－1，则同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量也相等，D错误。
【对点训练】 1．(2024·广东广州高三检测)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2D．甲、乙中气体密度比为1∶2
2．(2024·湖北黄冈中学调研)甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且气体的温度、压强均相同，下列判断正确的是( )A．若V(甲)＝V(乙)，则ρ(N2)＝ρ(O2)B．若V(甲)＝V(乙)，则m(N2)＝m(O2)C．若V(甲)≠V(乙)，则气体分子数可能相等D．若V(甲)≠V(乙)，则n(N2)≠n(O2)
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
考点2 阿伏加德罗常数及计算
知识梳理1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·ml－1”的使用(1)利用“Vm＝22.4 L·ml－1”进行计算时，两个要点：①必须是________，液体或固体均不能计算；②必须处于____________下，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构(1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。
(2)物质中所含化学键的数目
(2)特殊条件——浓度变化①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到_____________的混合气体。④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到______________的混合气体。
4．电解质溶液与阿伏加德罗常数(1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关。(2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目______；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目________。(3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。(4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。( )(2)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023。( )(3)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。( )(4)常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L。( )
(5)31 g白磷中含有1.5NA个P—P化学键。( )(6)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。( )(7)电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32 g铜。( )(8)1 ml H2和1 ml I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA。( )(9)常温下，含有0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA。( )
(10)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。( )(11)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。( )(12)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。( )[提示] 不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。
2．(2024·山东师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NAB．0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目少于0.5NAC．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，转移电子数为0.2NA
[提示] 1 ml甲醛中含有4 ml共用电子对，常温下，15 g甲醛为0.5 ml，所以共用电子对总数为2NA，A项正确；0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液的体积未知，无法计算含有的CH3COO－的数目，B项错误；Fe(OH)3胶体中的胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体，C项错误；足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数，D项错误。
(2024·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA(2022全国甲卷，11A)B．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(2022辽宁卷，3C)C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA(2021广东卷，11C)D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021湖南卷，5D)
微考点1 阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L·ml－1的使用
[解析] 25 ℃、101 kPa下气体摩尔体积Vm>22.4 L·ml－1,28 L H2的物质的量小于1.25 ml，则含有质子的数目小于2.5NA，A错误；标准状况下22.4 L HCl为1 ml，由于未发生电离，故不含H＋，B错误；题目未指明11.2 L NO与11.2 L O2是否处于标准状况下，不能判断其物质的量及反应后的情况，C错误；CH4与Cl2在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的总物质的量为1.5 ml，故充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
基于“两看法”，跳出Vm＝22.4 L·ml－1的使用陷阱
【对点训练】 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NAB．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NAC．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NAD．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
微考点2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构
记“组成”突破陷阱记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
[解析] 1个重水分子和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成，所含质子数都是10，故1 ml重水和1 ml水中所含质子数相等，A错误；标准状况下，22.4 L氮气的物质的量为1 ml,1 ml N2中含有14NA个中子，B错误；1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中含有1 ml NaCl，同时还含有水，1 ml NaCl中含有28 ml电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28NA，C错误；铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，则生成1 ml Cr3＋转移的电子数为3NA，D正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A．12 g石墨烯和12 g金刚石中均含有NA个碳原子B．1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NAC．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAD．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
[解析] 本题考查阿伏加德罗常数与物质的组成及结构。A项，原子数的判断，石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 ml碳原子，正确；B项，共价键数目的判断，由CHCl3的结构式可知，1个CHCl3分子含有3个C—Cl，1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NA，正确；C项，质子数的判断，1个氟气(F2)分子含有18个质子，标准状况下，22.4 L F2的物质的量为1 ml，则含有的质子数为18NA，正确；D项，质子数的判断，M(D2O)＝20 g·ml－1，1个D2O分子含有10个质子，18 g重水(D2O)的物质的量为0.9 ml，则含有的质子数为9NA，错误。
(2024·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA(2022全国甲卷，11D)B．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(2022浙江1月选考，12C)C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA(2021浙江1月选考，18C)D．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(2021全国甲卷，8B)
微考点3 阿伏加德罗常数与转移电子数目
[解析] 电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g，则阴极析出0.1 ml Cu，外电路中通过电子的数目为0.20NA，A错误；8.7 g MnO2为0.1 ml，与足量浓盐酸反应生成MnCl2，Mn元素由＋4价降低到＋2价，则转移电子的数目为0.2NA，B错误；FeCl3与Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，则0.01 ml FeCl3完全反应，转移电子数目为0.01NA，C正确；NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，D错误。
抓“反应”突破陷阱同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【对点训练】 (2024·江苏模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为6NAB．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NAC．3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移的电子数为6NAD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
[解析] 硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，硫元素由0价升高到＋4价，32 g硫的物质的量为1 ml，则充分燃烧转移的电子数为4NA，A错误；含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移的电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移的电子总数大于0.2NA，B正确；H2和N2生成NH3的反应是可逆反应，即3 ml H2与1 ml N2混合反应生成的NH3的物质的量小于2 ml，则转移的电子数小于6NA，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元素的化合价均由0价变为＋1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误。
基于“价态变化”，跳出转移电子数目的陷阱
微考点4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应
【对点训练】 (2024·天津模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数目均为0.2NAC．1 ml N2和3 ml H2混合反应，当生成0.1 ml NH3时，转移的电子数目为0.3NAD．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子数为NA
[解析] Cl2与H2O的反应是可逆反应，将0.1 ml Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故转移电子的数目小于0.1NA，A错误；5.6 g铁和6.4 g铜的物质的量均为0.1 ml，与足量单质硫充分反应分别生成FeS、Cu2S，前者转移的电子数目为0.2NA，后者转移的电子数目为0.1NA，B错误；合成氨反应中，氮元素的化合价由0价降低到－3价，故生成0.1 ml NH3时，转移的电子数目为0.3NA，C正确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3的物质的量均为0.5 ml，二者充分混合反应生成0.5 ml NH4Cl，而NH4Cl是离子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子数为0，D错误。
微考点5 阿伏加德罗常数与电解质溶液
【对点训练】 (2024·山东滨州检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 L浓度为0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液中阴离子数为0.100NAB．常温下pH＝2的H3PO4溶液，1 L溶液中的H＋数目为0.02NAC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱
命 题 分 析物质的量贯穿于我们整个高中化学课程，近几年高考试题对物质的量的考查主要以阿伏加德罗常数的应用判断的形式在选择题中命题，主要考查物质的量的相关概念、气体摩尔体积的应用，以及与物质的量相关的简单计算等，通常涉及物质中所含的微粒数目、气体摩尔体积的适用条件、氧化还原反应中电子转移的数目、电解质的电离和盐类的水解、分子或晶体结构中的化学键数目等内容。这么重要的考点，我们没有理由不重视。
4．(2022·重庆卷，5,3分)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB．消耗1 ml H2，生成N—H键数为2NAC．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NAD．氧化1 ml NH3生成NO，需O2分子数为2NA
考点1 物质的量 气体摩尔体积
知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素
(3)标准状况下的气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有______数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论
[微点归纳] (1)摩尔质量(单位：g·ml－1)、相对分子质量、1 ml物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 ml物质的质量单位是g。(2)物质的量相关计算的“一、二、三、四”①一个中心：必须以物质的量为中心。②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·ml－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；B.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；B．物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；D．摩尔质量与质量、物质的量无关。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子。( )[提示] 1 ml任何物质都含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子。(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( )[提示] 当摩尔质量的单位取g·ml－1时，摩尔质量的数值与相对分子质量相等。
[提示] 质量的单位是g或kg。(4)2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍。( )[提示] 任何物质的摩尔质量均为定值，与其物质的量的多少无关。(5)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。( )[提示] —OH与OH－的摩尔质量均为17 g·ml－1，则17 g —OH与17 g OH－的物质的量均为1 ml，—OH中含有9个电子，而OH－中含有10个电子，则二者所含电子数分别为9NA、10NA。
(6)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。( )[提示] CO与N2的摩尔质量相同，则相同质量的CO与N2的物质的量相同，则所含分子数、原子数均相同。(7)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积一定不是22.4 L。( )[提示] 影响气体体积的主要因素是温度和压强，在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，但在非标准状况下，1 ml气体的体积也可能是22.4 L。
(8)标准状况下，18 g H2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4 L。( )[提示] 标准状况下，水为非气体，则18 g H2O中含NA个氧原子，体积约为18 mL。(9)在标准状况下，1 m O2与1 ml SO3的体积相同。( )[提示] 在标准状况下SO3是固体，O2为气体，1 ml O2的体积远大于1 ml SO3的体积。
(10)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。( )[提示] CO与N2的摩尔质量都为28 g·ml－1，28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 ml，则标准状况下28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(11)标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。( )[提示] 甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，含有氢原子数目为2NA。(12)1 ml H3PO4与1 ml H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同。( )
2．(1)①0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与______g CO2中的氧原子数相等。②8 g甲烷分子中的氢原子数______。③1个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是_______________ g·ml－1。④已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
⑤标准状况下有：a． 0.112 L水b．0.5NA个HCl分子c． 25.6 g SO2气体d．0.2 ml氨气e．2 ml氦气 f．6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________。
(2)①1 ml NaCl和1 ml HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？②5 g H2O的摩尔质量与10 g H2O的摩尔质量相同吗？③“H2SO4的摩尔质量在数值上等于98”，这种说法正确吗？[提示] ①不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。②相同。H2O的摩尔质量是18 g·ml－1，与H2O的质量多少无关。③不正确。H2SO4的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于98。
(2024·河北衡水高三检测)下列说法不正确的是( )A．1 ml H2O中含2 ml H和1 ml OB．“摩尔”是物质的量的单位C．1 ml任何物质都约含6.02×1023 个原子D．1 ml水所含的水分子数和1 ml Al所含的Al原子数都约为6.02×1023
微考点1 物质的量等概念的理解与辨析
[解析] 1 ml水分子中含2 ml氢原子和1 ml氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 ml物质中不一定约含6.02×1023 个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 ml水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 ml Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。
【对点训练】 (2024·山东滨州高三检测)下列说法中正确的是( )①物质的量就是1 ml物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 ④1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量 ⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA ⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数 ⑧1 ml CaCO3与1 ml KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥C．③⑤⑦⑧ D．③⑤⑥⑧
[解析] 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，故①②错误；1 ml O2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故④错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故⑦错误。D项正确。
(2024·山东淄博高三检测)CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关说法不正确的是( )A．标准状况下，7 g CO所占的体积约为5.6 LB．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 gC．相同质量的CO和CO2所含氧原子个数比为14∶11D．等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为36 g·ml－1
【对点训练】 (2024·河北衡水高三检测)中国科学家发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )A．22.4 L A中质子数为10 mlB．1 ml C中共价键数目为4NAC．生成1 ml Ni可还原出1 ml BD．11.8 g泡沫镍含Ni单质为0.194 ml
(2024·湖南永州高三检测)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)( )A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等
微考点3 阿伏加德罗定律及推论的应用
[解析] 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则该混合气体的平均相对分子质量为29，结合NO和CO的相对分子质量可知，NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·ml－1，则同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量也相等，D错误。
【对点训练】 1．(2024·广东广州高三检测)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2D．甲、乙中气体密度比为1∶2
2．(2024·湖北黄冈中学调研)甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且气体的温度、压强均相同，下列判断正确的是( )A．若V(甲)＝V(乙)，则ρ(N2)＝ρ(O2)B．若V(甲)＝V(乙)，则m(N2)＝m(O2)C．若V(甲)≠V(乙)，则气体分子数可能相等D．若V(甲)≠V(乙)，则n(N2)≠n(O2)
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
考点2 阿伏加德罗常数及计算
知识梳理1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·ml－1”的使用(1)利用“Vm＝22.4 L·ml－1”进行计算时，两个要点：①必须是________，液体或固体均不能计算；②必须处于____________下，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构(1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。
(2)物质中所含化学键的数目
(2)特殊条件——浓度变化①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到_____________的混合气体。④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到______________的混合气体。
4．电解质溶液与阿伏加德罗常数(1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关。(2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目______；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目________。(3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。(4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。( )(2)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023。( )(3)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。( )(4)常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L。( )
(5)31 g白磷中含有1.5NA个P—P化学键。( )(6)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。( )(7)电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32 g铜。( )(8)1 ml H2和1 ml I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA。( )(9)常温下，含有0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA。( )
(10)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。( )(11)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。( )(12)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。( )[提示] 不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。
2．(2024·山东师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NAB．0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目少于0.5NAC．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，转移电子数为0.2NA
[提示] 1 ml甲醛中含有4 ml共用电子对，常温下，15 g甲醛为0.5 ml，所以共用电子对总数为2NA，A项正确；0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液的体积未知，无法计算含有的CH3COO－的数目，B项错误；Fe(OH)3胶体中的胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体，C项错误；足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数，D项错误。
(2024·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA(2022全国甲卷，11A)B．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(2022辽宁卷，3C)C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA(2021广东卷，11C)D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021湖南卷，5D)
微考点1 阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L·ml－1的使用
[解析] 25 ℃、101 kPa下气体摩尔体积Vm>22.4 L·ml－1,28 L H2的物质的量小于1.25 ml，则含有质子的数目小于2.5NA，A错误；标准状况下22.4 L HCl为1 ml，由于未发生电离，故不含H＋，B错误；题目未指明11.2 L NO与11.2 L O2是否处于标准状况下，不能判断其物质的量及反应后的情况，C错误；CH4与Cl2在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的总物质的量为1.5 ml，故充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
基于“两看法”，跳出Vm＝22.4 L·ml－1的使用陷阱
【对点训练】 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NAB．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NAC．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NAD．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
微考点2 阿伏加德罗常数与物质的组成及结构
记“组成”突破陷阱记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
[解析] 1个重水分子和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成，所含质子数都是10，故1 ml重水和1 ml水中所含质子数相等，A错误；标准状况下，22.4 L氮气的物质的量为1 ml,1 ml N2中含有14NA个中子，B错误；1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中含有1 ml NaCl，同时还含有水，1 ml NaCl中含有28 ml电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28NA，C错误；铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，则生成1 ml Cr3＋转移的电子数为3NA，D正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A．12 g石墨烯和12 g金刚石中均含有NA个碳原子B．1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NAC．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAD．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
[解析] 本题考查阿伏加德罗常数与物质的组成及结构。A项，原子数的判断，石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 ml碳原子，正确；B项，共价键数目的判断，由CHCl3的结构式可知，1个CHCl3分子含有3个C—Cl，1 ml CHCl3含有C—Cl的数目为3NA，正确；C项，质子数的判断，1个氟气(F2)分子含有18个质子，标准状况下，22.4 L F2的物质的量为1 ml，则含有的质子数为18NA，正确；D项，质子数的判断，M(D2O)＝20 g·ml－1，1个D2O分子含有10个质子，18 g重水(D2O)的物质的量为0.9 ml，则含有的质子数为9NA，错误。
(2024·经典习题汇编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA(2022全国甲卷，11D)B．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(2022浙江1月选考，12C)C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA(2021浙江1月选考，18C)D．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(2021全国甲卷，8B)
微考点3 阿伏加德罗常数与转移电子数目
[解析] 电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g，则阴极析出0.1 ml Cu，外电路中通过电子的数目为0.20NA，A错误；8.7 g MnO2为0.1 ml，与足量浓盐酸反应生成MnCl2，Mn元素由＋4价降低到＋2价，则转移电子的数目为0.2NA，B错误；FeCl3与Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，则0.01 ml FeCl3完全反应，转移电子数目为0.01NA，C正确；NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，D错误。
抓“反应”突破陷阱同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【对点训练】 (2024·江苏模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为6NAB．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NAC．3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移的电子数为6NAD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
[解析] 硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，硫元素由0价升高到＋4价，32 g硫的物质的量为1 ml，则充分燃烧转移的电子数为4NA，A错误；含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移的电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移的电子总数大于0.2NA，B正确；H2和N2生成NH3的反应是可逆反应，即3 ml H2与1 ml N2混合反应生成的NH3的物质的量小于2 ml，则转移的电子数小于6NA，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元素的化合价均由0价变为＋1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误。
基于“价态变化”，跳出转移电子数目的陷阱
微考点4 阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应
【对点训练】 (2024·天津模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数目均为0.2NAC．1 ml N2和3 ml H2混合反应，当生成0.1 ml NH3时，转移的电子数目为0.3NAD．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子数为NA
[解析] Cl2与H2O的反应是可逆反应，将0.1 ml Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故转移电子的数目小于0.1NA，A错误；5.6 g铁和6.4 g铜的物质的量均为0.1 ml，与足量单质硫充分反应分别生成FeS、Cu2S，前者转移的电子数目为0.2NA，后者转移的电子数目为0.1NA，B错误；合成氨反应中，氮元素的化合价由0价降低到－3价，故生成0.1 ml NH3时，转移的电子数目为0.3NA，C正确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3的物质的量均为0.5 ml，二者充分混合反应生成0.5 ml NH4Cl，而NH4Cl是离子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子数为0，D错误。
微考点5 阿伏加德罗常数与电解质溶液
【对点训练】 (2024·山东滨州检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 L浓度为0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液中阴离子数为0.100NAB．常温下pH＝2的H3PO4溶液，1 L溶液中的H＋数目为0.02NAC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱
命 题 分 析物质的量贯穿于我们整个高中化学课程，近几年高考试题对物质的量的考查主要以阿伏加德罗常数的应用判断的形式在选择题中命题，主要考查物质的量的相关概念、气体摩尔体积的应用，以及与物质的量相关的简单计算等，通常涉及物质中所含的微粒数目、气体摩尔体积的适用条件、氧化还原反应中电子转移的数目、电解质的电离和盐类的水解、分子或晶体结构中的化学键数目等内容。这么重要的考点，我们没有理由不重视。
4．(2022·重庆卷，5,3分)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB．消耗1 ml H2，生成N—H键数为2NAC．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NAD．氧化1 ml NH3生成NO，需O2分子数为2NA
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