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2025版高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制课件
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这是一份2025版高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制课件，共60页。PPT课件主要包含了mol·L－1，8mol，气体溶于水，②查漏操作，胶头滴管，玻璃棒，mL容量瓶，2配制过程，量筒托盘天平等内容，欢迎下载使用。
考点1 物质的量浓度
知识梳理1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0.1 ml·L－1 NaOH溶液是指1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液。( )(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1。( )
(3)从100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1.0 ml·L－1。( )(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1。( )(5)将62 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1。( )(6)0.5 ml·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)为1.0 ml·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。( )
(7)2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(忽略水的电离)。( )
(8)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )[提示] 100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，溶液体积不等于100 mL，故物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(9)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA。( )[提示] 常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.05 ml·L－1，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目。(10)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 ml·L－1。( )
(11)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。(12)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
(14)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。( )[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(15)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 ml·L－1。( )[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为______，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_____，其溶质质量分数为______。(6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为______________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______________。②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl－的物质的量浓度为_________________。
3．观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
(2024·河北衡水高三检测)实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( )A．配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 ml·L－1C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
微考点1 物质的量浓度的理解及计算
2．(2024·天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是( )A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
(2024·吉林实验中学阶段考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液的成分说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.1 mlB．溶质MgCl2的质量为4.75 gC．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mlD．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 ml·L－1
微考点2 溶液的稀释与混合的计算
[解析] 由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1和3.0 ml·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，其质量为0.05 ml×95 g·ml－1＝4.75 g，B正确；根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，则有1.0 ml·L－1＋0.5 ml·L－1×2＋2c(Ba2＋)＝3.0 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.5 ml·L－1，故该混合溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，C正确；根据稀释定律可得：0.1 L×1.0 ml·L－1＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，D错误。
【对点训练】 1．(2024·山东淄博高三检测)现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V LC．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体
溶液稀释和混合的计算原理溶液稀释(1)稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。相同溶质不同浓度的两溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
微考点3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制
知识梳理1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为______g，称量前先_______，称量时左盘放_______，右盘放______。
(2)容量瓶①构造及使用
A．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；B．不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释)；C．不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中；D．向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落；玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下；E．容量瓶不能用来长期贮存溶液。(3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例(1)主要仪器天平、药匙、量筒、烧杯、______________、玻璃棒、__________等。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
4．定容操作中视线引起误差的分析(1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。(2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。
注意：①配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶。②用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制240 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液时，应选用250 mL的容量瓶。( )(2)配制0.400 0 ml·L－1 NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至250 mL容量瓶中定容。( )
(3)配制1.0 ml·L－1 CuSO4溶液：用天平称取16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。( )(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )(5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( )
(6)配制2 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。( )[提示] 没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 ml，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。( )
(9)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液。( )[提示] 容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。(10)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。( )(11)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1。( )(12)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。( )
2．某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦ C． ①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
[提示] 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_______mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用______(填字母)量筒。A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL
1．(2024·河北衡水高三检测)配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下所示(称量时使用托盘天平)。下列说法不正确的是( )A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
微考点1 一定物质的量浓度溶液的配制
[解析] 操作1之前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体粘在容量瓶刻度线以上部分的内壁上，不需要补充蒸馏水，D错误。
2．(2024·湖北孝感模拟)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( )A．可选用500 mL容量瓶B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾C．转移溶液前须将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
[解析] 实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，n(CuSO4)＝0.500 L×0.100 ml·L－1＝0.050 0 ml，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 ml×250 g·ml－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度变小，D错误。
【对点训练】 1．(2024·山东省实验中学诊断改编)实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 ml·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( )A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mLC．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )[解析] A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项从实验步骤分析配制溶液所需仪器
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
(2024·河北衡水高三检测)欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码)D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液
微考点2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【对点训练】 1．(2024·山东潍坊模拟)某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( )A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线
[解析] 溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，A不符合题意；还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，C不符合题意；仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低，D不符合题意。
2．某学生配制100 mL 1 ml·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④
[解析] 用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，④符合题意。
3．(2024·广东高三检测)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1 HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是______。
命 题 分 析近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。预测今后的高考中，还会继续出现该内容的选择题或实验题，潜在考查的知识，我们更应该重视。
真 题 演 练1．(2021·广东，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
[解析] ①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。
2．(2019·浙江4月选考，3,2分)下列图示表示过滤的是( )[解析] A是萃取振荡；B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤；C是过滤；D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤。
3．(2022·海南卷，17(2))现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。
4．(2020·全国卷Ⅰ，27(1))由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________(从下列图中选择，写出名称)。
考点1 物质的量浓度
知识梳理1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0.1 ml·L－1 NaOH溶液是指1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液。( )(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1。( )
(3)从100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1.0 ml·L－1。( )(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1。( )(5)将62 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1。( )(6)0.5 ml·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)为1.0 ml·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。( )
(7)2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(忽略水的电离)。( )
(8)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )[提示] 100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，溶液体积不等于100 mL，故物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(9)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA。( )[提示] 常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.05 ml·L－1，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目。(10)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 ml·L－1。( )
(11)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。(12)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
(14)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。( )[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(15)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 ml·L－1。( )[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为______，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_____，其溶质质量分数为______。(6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为______________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______________。②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl－的物质的量浓度为_________________。
3．观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
(2024·河北衡水高三检测)实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( )A．配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 ml·L－1C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
微考点1 物质的量浓度的理解及计算
2．(2024·天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是( )A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
(2024·吉林实验中学阶段考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液的成分说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.1 mlB．溶质MgCl2的质量为4.75 gC．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mlD．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 ml·L－1
微考点2 溶液的稀释与混合的计算
[解析] 由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1和3.0 ml·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，其质量为0.05 ml×95 g·ml－1＝4.75 g，B正确；根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，则有1.0 ml·L－1＋0.5 ml·L－1×2＋2c(Ba2＋)＝3.0 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.5 ml·L－1，故该混合溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，C正确；根据稀释定律可得：0.1 L×1.0 ml·L－1＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，D错误。
【对点训练】 1．(2024·山东淄博高三检测)现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V LC．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体
溶液稀释和混合的计算原理溶液稀释(1)稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。相同溶质不同浓度的两溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
微考点3 有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制
知识梳理1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为______g，称量前先_______，称量时左盘放_______，右盘放______。
(2)容量瓶①构造及使用
A．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；B．不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释)；C．不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中；D．向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落；玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下；E．容量瓶不能用来长期贮存溶液。(3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例(1)主要仪器天平、药匙、量筒、烧杯、______________、玻璃棒、__________等。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
4．定容操作中视线引起误差的分析(1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。(2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。
注意：①配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶。②用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制240 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液时，应选用250 mL的容量瓶。( )(2)配制0.400 0 ml·L－1 NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至250 mL容量瓶中定容。( )
(3)配制1.0 ml·L－1 CuSO4溶液：用天平称取16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。( )(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )(5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( )
(6)配制2 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。( )[提示] 没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 ml，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。( )
(9)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液。( )[提示] 容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。(10)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。( )(11)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1。( )(12)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。( )
2．某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦ C． ①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
[提示] 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_______mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用______(填字母)量筒。A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL
1．(2024·河北衡水高三检测)配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下所示(称量时使用托盘天平)。下列说法不正确的是( )A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
微考点1 一定物质的量浓度溶液的配制
[解析] 操作1之前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体粘在容量瓶刻度线以上部分的内壁上，不需要补充蒸馏水，D错误。
2．(2024·湖北孝感模拟)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，下列做法中正确的是( )A．可选用500 mL容量瓶B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾C．转移溶液前须将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
[解析] 实验室没有480 mL的容量瓶，应选500 mL的容量瓶，A正确；配制500 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液，n(CuSO4)＝0.500 L×0.100 ml·L－1＝0.050 0 ml，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.050 0 ml×250 g·ml－1＝12.5 g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度变小，D错误。
【对点训练】 1．(2024·山东省实验中学诊断改编)实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 ml·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( )A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mLC．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )[解析] A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项从实验步骤分析配制溶液所需仪器
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
(2024·河北衡水高三检测)欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码)D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL溶液
微考点2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【对点训练】 1．(2024·山东潍坊模拟)某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( )A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线
[解析] 溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，A不符合题意；还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，C不符合题意；仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低，D不符合题意。
2．某学生配制100 mL 1 ml·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④
[解析] 用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，④符合题意。
3．(2024·广东高三检测)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1 HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是______。
命 题 分 析近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。预测今后的高考中，还会继续出现该内容的选择题或实验题，潜在考查的知识，我们更应该重视。
真 题 演 练1．(2021·广东，7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
[解析] ①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。
2．(2019·浙江4月选考，3,2分)下列图示表示过滤的是( )[解析] A是萃取振荡；B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤；C是过滤；D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤。
3．(2022·海南卷，17(2))现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。
4．(2020·全国卷Ⅰ，27(1))由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________(从下列图中选择，写出名称)。
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