2025版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第30讲沉淀溶解平衡提能训练

这是一份2025版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第30讲沉淀溶解平衡提能训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2024·河北衡水高三检测)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上表中数据可知，沉淀剂最好选用( A )
A．硫化物 B.硫酸盐
C．碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
[解析] 沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故最好选硫化物作沉淀剂。
2．(2024·河北承德模拟)向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是( B )
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋
B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)C．②中的现象体现了Ag＋的氧化性
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
[解析] 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与银离子反应生成Ag2SO3，①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋，故A正确；先生成Ag2SO3白色沉淀，后转化为含有Ag的灰色固体，该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，①中开始没有生成Ag2SO4，不能证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)3．(2024·辽宁大连模拟)常温下，有关物质的溶度积如下：
下列有关说法不正确的是( B )
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2 ml/L]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 ml/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
[解析] 因为MgCO3是微溶物，其溶度积远远大于Mg(OH)2，所以除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，A项正确；因为Ca(OH)2是微溶物，其溶度积远大于CaCO3，所以除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，B项错误；向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)＝eq \f(Ksp[MgOH2],c2OH－)＝eq \f(5.61×10－12,1×10－62) ml/L＝5.61 ml/L，c(Fe3＋)＝eq \f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝eq \f(2.64×10－39,1.0×10－63) ml/L＝2.64×10－21 ml/L，所以c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61 ml/L∶2.64×10－21 ml/L＝2.125×1021，C项正确；将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2＋)＝1.054×10－2 ml/L，c(OH－)＝2.108×10－2 ml/L，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 ml/L的NaOH溶液，混合后，c(Ca2＋)＝0.527×10－2 ml/L，c(OH－)＝eq \f(2.108×10－2 ml/L＋0.012 ml/L,2)＝1.654×10－2 ml/L，此时Ca(OH)2的浓度商Q＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.527×10－2 ml/L×(1.654×10－2 ml/L)2≈1.442×10－64．(2024·天津高三检测)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( C )
A．该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小
C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝eq \f(KspCuS,KspMnS)
[解析] 该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c(Mn2＋)与c(Cu2＋)不一定相等，故A错误；因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故B错误；根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故C正确；已知Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，由反应可知，反应的平衡常数K＝eq \f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq \f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspMnS,KspCuS)，故D错误。
5．已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1 ℃时，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X＝Cl、Br)，Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13。下列说法正确的是( D )
A．a＝4.0×10－5
B．L2代表AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线
C．升高温度，N点沿NP方向移动
D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝3.2×103
[解析] 由题图可知，L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，N点处于沉淀溶解平衡，Ksp(AgBr)＝a2＝5.0×10－13，解得a≈7.1×10－7，故A错误；由题图可知，L2代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，故B错误；升高温度AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，Ag＋和Br－浓度都增大，N点不会沿NP方向移动，故C错误；AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝eq \f(cCl－,cBr－)＝eq \f(cCl－×cAg＋,cBr－×cAg＋)＝eq \f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq \f(1.6×10－9,5.0×10－13)＝3.2×103，故D正确。
6．(2024·山东枣庄月考)某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中不正确的是( C )
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NHeq \\al(＋,4)可能是④中沉淀溶解的原因
[解析] 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液与0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验①中NaOH过量，所得浊液中含NaOH，在实验②中NaOH能和氯化铁反应生成Fe(OH)3，所以不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。
7．在T ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T ℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是( C )
A．在T℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在T ℃时，反应AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝200
[解析] T ℃时，题图中c点处c(I－)＝5×10－8 ml·L－1，c(Ag＋)＝5×10－8 ml·L－1，则Ksp(AgI)＝c(I－)×c(Ag＋)＝5×10－8×5×10－8＝2.5×10－15，故A正确；b点处c(Ag＋)＝5×10－8 ml·L－1，c(I－)>5×10－8 ml·L－1，则c(I－)×c(Ag＋)>Ksp(AgI)，所以会有AgI沉淀析出，故B正确；向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I－)<5×10－8 ml·L－1，不可能使溶液由c点到a点，故C错误；T ℃时，Ksp(AgI)＝c(I－)×c(Ag＋)＝2.5×10－15，Ksp(AgBr)＝5×10－13，反应AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝eq \f(cBr－,cI－)＝eq \f(KspAgBr,KspAgI)＝eq \f(5×10－13,2.5×10－15)＝200，故D正确。
8．常温下，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，其中Ksp(ZnS)＝1.6×10－24、Ksp(PbS)＝3.2×10－28，M为Zn或Pb，pM表示－lg c(M2＋)。下列说法正确的是( D )
A．常温下，B点溶液为PbS的不饱和溶液
B．若x＝1.6×10－10，则y＝14
C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动
D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，存在eq \f(cZn2＋,cPb2＋)＝5×103
[解析] Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(PbS)＝3.2×10－28，－lg c(M2＋)越大，对应离子的浓度越小，所以A点所在曲线表示PbS的沉淀溶解关系，另一条曲线表示ZnS的沉淀溶解关系。常温下，B点时，Pb2＋的浓度大于曲线上表示的浓度，所以B点溶液为PbS的过饱和溶液，故A错误；若x＝1.6×10－10，则y＝－lg eq \f(3.2×10－28,1.6×10－10)＝18－lg 2，故B错误；若对A点浊液加热，PbS溶解度增大，Pb2＋、S2－浓度均增大，pM将会减小，故C错误；在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，eq \f(cZn2＋,cPb2＋)＝eq \f(KspZnS,KspPbS)＝eq \f(1.6×10－24,3.2×10－28)＝5×103，故D正确。
9．(2023·广东梅州二模)常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A．反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的K＝0.04
B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp相同
C．曲线M→P代表Ba2＋浓度变化
D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
[解析] 在M点均为BaSO4、BaCO3的溶解平衡，反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq \f(1.0×10－5,2.5×10－4)＝0.04，A正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，而与溶剂无关，因此相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变，B正确；由图可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中c(COeq \\al(2－,3))＝2.5×10－4 ml·L－1时，开始发生沉淀的转化，此时c(Ba2＋)降低，c(SOeq \\al(2－,4))升高，即M→P为SOeq \\al(2－,4)浓度的变化曲线，而M→N是Ba2＋浓度的变化曲线，C错误；锅炉水垢中的CaSO4微溶于水，不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，过滤，然后再向沉淀中加入盐酸，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，达到除去锅炉水垢的目的，D正确。
10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq \\al(2－,4)的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是( D )
A．图中X线代表的AgCl
B．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋C2Oeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数为1.0×109.04
C．a点表示AgCl的过饱和溶液
D．向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
[解析] 若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，则数量级为10－10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－4×10－2.46＝10－6.46，则数量级为10－7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10－10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，且Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝(10－4)2×10－2.46＝10－10.46，则A正确；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq \f(cC2O\\al(2－,4),c2Cl－)＝eq \f(cC2O\\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Cl－·c2Ag＋)＝eq \f(10－10.46,10－9.752)＝109.04，B正确；a点在曲线X的右方，所以溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，为AgCl的过饱和溶液，C正确；根据图像可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag＋)，故向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，故D不正确。
二、非选择题：本题共4小题。
11．水是人类赖以生存和发展的重要资源之一，是不可缺少、不可替代的资源。
Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝ c3(Cd2＋)·c2(POeq \\al(3－,4)) 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量 Cd(OH)2 较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为 1.0×10－19 ml·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ 是 (填“是”或“否”)。
Ⅱ.某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 ml·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
(4)你认为往废水中投入 c (填字母)，Ag＋、Pb2＋沉淀效果最好。
a．KI b.NaOH
c.Na2S
(5)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH＝9.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝ 1.2×10－5 ml·L－1 。
[解析] (2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，则此时溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6 ml·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，则c(Cd2＋)＝2×10－5 ml·L－1，因此在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，溶液中c(Cd2＋)＝eq \f(KspCdS,cS2－)＝1.0×10－19 ml·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1<0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。
(4)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积最小，则应选择硫化钠。
(5)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10－15，pH＝9.0，c(OH－)＝10－5 ml·L－1，Ksp＝c2(OH－)×c(Pb2＋)＝1.2×10－15，c(Pb2＋)＝eq \f(1.2×10－15,10－5×10－5) ml·L－1＝1.2×10－5 ml·L－1。
12．(2024·江苏南京调研)铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。
(1)向阳极泥中先加入H2SO4溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2＋)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2＋、SeOeq \\al(2－,3)、SeOeq \\al(2－,4)、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①写出Cu2S溶解的离子方程式： Cu2S＋5MnO2＋12H＋===5Mn2＋＋2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋6H2O 。
②在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(浸出渣率＝\f(m浸出渣,m铜阳极泥)×100%))随MnO2质量的变化情况如图所示：
当0.8 g(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag＋转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：
①AgCl＋2S2Oeq \\al(2－,3)Ag(S2O3)eq \\al(3－,2)＋Cl－ K＝6.66×103
②Ag＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)Ag(S2O3)eq \\al(3－,2) K＝3.7×1013
加入NaCl，溶液中c(Cl)> 1.8×10－5 ml·L－1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag＋)<10－5 ml·L－1。
[解析] (1)①Cu2S具有还原性，向阳极泥中先加入H2SO4溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2＋)，Cu2S溶解的离子方程式为Cu2S＋5MnO2＋12H＋===5Mn2＋＋2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋6H2O；②当0.8 g(2)①AgCl＋2S2Oeq \\al(2－,3)Ag(S2O3)eq \\al(3－,2)＋Cl－ K＝6.66×103，②Ag＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)Ag(S2O3)eq \\al(3－,2) K＝3.7×1013，由①－②得AgClCl－＋Ag＋ K＝eq \f(6.66×103,3.7×1013)＝1.8×10－10，K＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，当c(Ag＋)<10－5 ml·L－1，代入上式得c(Cl－)>1.8×10－5 ml·L－1。
13．(2024·陕西西安模拟)金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量P2O5等杂质)制取钒的流程如图。
回答下列问题：
25 ℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。“沉钒”后VOeq \\al(－,3)的浓度为eq \f(1,45) ml·L－1，则滤液的pH为 4.5 。除OH－与VOeq \\al(－,3)外，滤液中还可能存在的阴离子是 Cl－和H2POeq \\al(－,4)、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4) 。
[解析] Ksp(NH4VO3)＝4×10－2＝c(NHeq \\al(＋,4))·c(VOeq \\al(－,3))，c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(4×10－2,\f(1,45)) ml·L－1＝1.8 ml·L－1，水解产生的NH3·H2O和H＋相等，设为x ml·L－1，水解又是微弱的，NHeq \\al(＋,4)浓度基本不变，Kh＝eq \f(Kw,Kb)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)＝eq \f(x2,1.8)，解得x＝10－4.5，则c(H＋)＝10－4.5 ml·L－1，则滤液的pH为4.5；除OH－与VOeq \\al(－,3)外，P2O5溶于水生成磷酸，磷酸电离出H2POeq \\al(－,4)、POeq \\al(3－,4)和HPOeq \\al(2－,4)，滤液中还可能存在的阴离子是Cl－和H2POeq \\al(－,4)、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)。
14．(1)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 ml·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 10 ；在0.20 L的0.002 ml·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 ml·L－1的氨水，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算 有 (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(2)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝ 5.76×1030 [已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
[解析] (1)MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝0.002 ml·L－1，沉淀平衡时c(OH－)＝eq \r(\f(2×10－11,0.002)) ml·L－1＝10－4 ml·L－1，则c(H＋)＝10－10 ml·L－1，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20 L 0.002 ml·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 ml·L－1的氨水，镁离子浓度变为0.001 ml·L－1，c(OH－)＝eq \r(0.05×2×10－5) ml·L－1＝0.001 ml·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，有沉淀产生。
(2)反应2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝eq \f(c2Cl－,cS2－)＝eq \f(c2Cu＋·c2Cl－,c2Cu＋·cS2－)＝eq \f(K\\al(2,sp)CuCl,KspCu2S)＝eq \f(1.2×10－62,2.5×10－43)＝5.76×1030。化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
5.61×10－12
2.64×10－39
难溶电解质
AgI
PbI2
AgOH
Ksp
8.3×10－17
7.1×10－9
5.6×10－8
难溶电解质
Pb(OH)2
Ag2S
PbS
Ksp
1.2×10－15
6.3×10－50
3.4×10－28