2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第11讲氯及其重要化合物提能训练

这是一份2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第11讲氯及其重要化合物提能训练，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2024·山东高考化学一模测试)某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是( B )
A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2
B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2(标准状况)，转移0.5 ml电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气
[解析] 装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气。图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，A错误；装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25 ml电子，C错误；装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；故选B。
2．(2023·广东中山期末)氯气和二氧化硫都可用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，实验现象是( C )
①品红溶液很快褪色 ②品红溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④无沉淀生成
A．①④ B.①③
C.②③ D.②④
[解析] 等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。
3．(2024·河南郑州调研)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( A )
A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
[解析] 检查装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。
4．(2023·辽宁抚顺一模)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知：FeCl3遇水易水解)。则下列说法正确的是( C )
A．该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2
B．仪器的接口顺序为a－e－d－h－i－c－b－g
C．可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCl3溶液
D．用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰
[解析] 将题给装置依次编号为1、2、3、4、5，装置1中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置3中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置2中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置5中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，装置2中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置5中导致氯化铁水解，装置4中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则制备氯化铁的仪器顺序为1－3－2－5－2－4，接口顺序为a－e－d－c－b－h－i－c－b－g。二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，题给装置1中无加热装置，高锰酸钾固体不能换成二氧化锰，故A错误；由分析可知，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，易水解，配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁在溶液中水解，可将制得的氯化铁先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确；氯气能与碱石灰反应，干燥氯气的浓硫酸不能换成碱石灰，故D错误。
5．(2023·湖南长沙期末)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是( C )
A．图1表示氯水的pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
[解析] 氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH不断减小，A错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO在光照条件下分解产生HCl，HCl是强酸，在水中完全电离产生H＋和Cl－，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO在光照条件下分解产生HCl和O2，HCl是强酸，在水中完全电离产生H＋和Cl－，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，待HClO完全分解，溶液中离子浓度不再变化，因此溶液的电导率先不断增大后不变，C正确；Cl2与水反应产生的HClO在光照条件下分解生成氧气，使氧气体积分数增大，而不是减小，D错误。
6．(2023·广东江门期末)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( B )
A．物质b可使湿润有色布条褪色
B．物质e只有氧化性
C．物质d常用作自来水消毒剂
D．a→b→c→a的循环转化有可能实现
[解析] 由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为＋5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入过量CO2可生成HClO，HClO在光照条件下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，可生成HCl，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确。
7．(2024·广东深圳模拟)无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法错误的是( D )
A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B．氯化铝产品最后在装置E中收集
C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处
D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
[解析] 根据图中所给装置，其中装置A中试剂为浓盐酸和二氧化锰，条件为加热，用于制取氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；装置B中为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中为浓硫酸，用于干燥；装置D为制取氯化铝的装置；装置E可用于收集氯化铝；装置F中试剂为浓硫酸，用于干燥，可以防止装置G中的水进入装置E；装置G为尾气处理装置，吸收多余的氯气，由分析可知，A正确；氯化铝在178 ℃升华，在装置E中凝华成固体，故B正确；实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，故C正确；无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理的作用，故D错误。
8．(2024·山东济南高三检测)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管的试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( B )
A．①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘的
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
[解析] 湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成了I2，可证明氯气的氧化性强于碘的，A项正确；②中产生白色沉淀，有可能是挥发出来的氯化氢气体溶于水产生的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，B项错误；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯的化合价从0价降为－1价，说明氯气有氧化性，C项正确；溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确。
9．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是( D )
A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小
C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全
D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
[解析] 由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在平衡I2＋H2OH＋＋I－＋HIO，加入硝酸银溶液发生反应I－＋Ag＋===AgI↓，使平衡向正反应方向移动，使I2和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银、淀粉的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。
10．(2024·河北保定检测)将一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClOeq \\al(－,3)的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( C )
A．曲线Ⅰ表示ClOeq \\al(－,3)的物质的量随反应时间变化的关系
B．生成物中Cl－的物质的量为0.55 ml
C．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 ml
D．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 ml，则产物中eq \f(n(ClO－),n(ClO\\al(－,3)))＝eq \f(6,7)
[解析] 刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以题图中曲线Ⅱ表示ClOeq \\al(－,3)的物质的量随反应时间的变化关系，A项错误。设生成物中氯离子的物质的量为n，根据得失电子守恒：n×1＝0.10 ml×1＋0.05 ml×5，解得n＝0.35 ml，B项错误。氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的阴离子的个数之比均为1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为eq \f(1,2)×(0.35 ml＋0.10 ml＋0.05 ml)＝0.25 ml，C项正确。设n(ClO－)＝x、n(ClOeq \\al(－,3))＝y，根据得失电子守恒得：x＋5y＝0.37 ml；Ca(OH)2的物质的量为0.25 ml，含氯元素的阴离子的物质的量为0.5 ml，则x＋y＋0.37 ml＝0.5 ml，解得x＝0.07 ml、y＝0.06 ml，故eq \f(n(ClO－),n(ClO\\al(－,3)))＝eq \f(7,6)，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题。
11．(2024·湖南永州高三检测)海水的综合利用大有可为，其中一种生产工艺流程如图所示。
资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。
回答下列问题：
(1)浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是 Br－ 。
(2)海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、 过滤 (填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏斗 、 玻璃棒 。
(3)制备漂白粉的化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
(4)写出步骤Ⅰ获得溴单质的离子方程式： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收Br2的主要反应是3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，吸收1 ml Br2时，转移电子的物质的量为 eq \f(5,3) ml。
(5)利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用来萃取溴的试剂有 BC (填字母)。
A．乙醇 B.四氯化碳
C．苯 D.烧碱溶液
(6)经测定，步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因： 温度过高，有大量水蒸气排出，Br2蒸气中水分增加，而温度过低，Br2不能完全蒸出，吸收率低 。
[解析] 由题给流程可知，浓缩海水得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，向卤水中加入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴溶液，低浓度的溴溶液中通入热空气吹出Br2，吹出的Br2用纯碱溶液吸收得到含Br－、BrOeq \\al(－,3)的溶液，再加入硫酸使Br－、BrOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应得到溴单质。
(1)浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是Br－。
(3)氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)步骤Ⅰ是氯气将溴离子氧化获得Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；根据反应3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，Br的化合价由0价变为－1价和＋5价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，3Br2～5e－，故吸收1 ml Br2时，转移电子的物质的量为eq \f(5,3) ml。
(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，不能作萃取剂，A不符合题意；四氯化碳能将Br2从其溶液中萃取出来，B符合题意；苯能将Br2从其溶液中萃取出来，C符合题意；烧碱溶液和溴能发生反应，烧碱溶液不能作萃取剂，D不符合题意。
(6)在溴水中，Br2的沸点是58.5 ℃，水的沸点是100 ℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，Br2蒸气中水分增加；温度过低，Br2不能完全蒸出，产率低。
12．(2024·山东枣庄测试)氯可形成多种含氧酸盐，它们广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化、还原性质。
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
(2)c中发生反应的离子方程式是 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ，采用冰水浴冷却的目的是 避免生成NaClO3 。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为 2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O 。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的物质的量为 1.25 ml；产生“气泡”的化学方程式为 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O 。
[解析] 由题给实验装置图可知，圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气。浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通入盛有饱和食盐水的装置a中除去氯化氢气体，装置b中氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，装置c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置d中盛有能与氯气反应的碱液或还原性物质吸收未反应的氯气，防止污染环境。(4)由于生成ClO2的反应属于歧化反应，存在关系式：5NaClO2～4ClO2～Cl－，由关系式可知每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的物质的量为1 ml×eq \f(5,4)＝1.25 ml。
13．(2024·安徽宿州重点学校联考)亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的 C (填字母)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 2∶1 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ f→g→e→d→c→b →i→h(按气流方向填小写字母)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 。
(4)组装好实验装置后应先 检查装置的气密性 ，然后依次装入试剂、打开k2、再打开 k3 (填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的是排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为 出现红褐色液体 。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 ml·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为 2ClNO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑ 。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 90.0% 。
[解析] (1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择C装置为Cl2发生装置，反应的化学方程式为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氯化氢与被还原的二氧化锰的物质的量之比为2∶1。
(2)制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，欲收集一瓶干燥的氯气，装置连接顺序为a→f→g→e→d→c→b→i→h。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。
(4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后依次装入试剂、打开k2、再打开k3，通入一段时间气体，其目的是排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。两种气体在Z中发生反应生成ClNO，冷却后变成红褐色液体。
(5)亚硝酰氯(ClNO)遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色为NO2，氢化物为HCl，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为NO，亚硝酰氯与水反应的离子方程式为2ClNO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑。
(6)滴定反应是氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到滴定终点，则有n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.022 50 L×0.8 ml·L－1＝0.018 ml，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为eq \f(0.018 ml×65.5 g·ml－1×\f(250 mL,25.00 mL),13.10 g)×100%＝90.0%。
14．二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0 ℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：
(1)装置A中反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
(2)试剂X是 饱和食盐水 。
(3)装置D中冰水的主要作用是 冷凝ClO2 ，装置D内发生反应的化学方程式为 2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2 。
(4)工业上也常用盐酸或H2O2溶液还原NaClO3制备ClO2，相比之下用H2O2溶液制备ClO2方法更优，可能的原因是 H2O2的氧化产物为O2不会污染环境(或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境) 。
(5)装置E中主要反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55 ℃蒸发结晶；b. 趁热过滤 ，c.用38～60 ℃的温水洗涤；d.低于60 ℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50 g溶于水配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500 ml·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80 mL，试计算NaClO2产品的纯度： 85.07%(或0.850 7等) (已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。
[解析] (1)A是MnO2和浓盐酸在共热条件下发生反应制取氯气的装置，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加。
(2)试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，所以选择饱和食盐水。
(3)装置D中使用冰水的目的是防止气态ClO2爆炸，利用冰水浴降温，使ClO2冷凝；装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应得到二氧化氯，同时生成NaCl，发生反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。
(4)相比之下用H2O2溶液制备ClO2方法更优，因为H2O2的氧化产物为O2不会污染环境(或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境)。
(5)装置E中主要发生氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键的是控制结晶的温度高于38 ℃低于60 ℃，故操作为将装置D反应后的溶液在55 ℃条件下减压蒸发结晶，趁热过滤，再用38～60 ℃的温水洗涤，最后在低于60 ℃条件下干燥，得到NaClO2晶体；②找到Na2S2O3和NaClO2的关系式，代入数据计算即可，
NaClO2 ～ 2I2 ～ 4S2Oeq \\al(2－,3)
90．5 g 4 ml
2．5 g×w(NaClO2) 0.50 ml·L－1×18.80×
10－3 L×eq \f(250 mL,25.00 mL)
w(NaClO2)＝85.07%。