2024年湖北省荆州市监利市中考二模化学试卷
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这是一份2024年湖北省荆州市监利市中考二模化学试卷,共22页。试卷主要包含了非选择题等内容,欢迎下载使用。
1.(1分)下列变化中,一定发生化学变化的是( )
A.花朵掰成花瓣B.粮食酿成美酒
C.水果榨成果汁D.冰砖凿成冰雕
2.(1分)习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调,全面推进美丽中国建设,加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是( )
A.兴建牧场养殖B.废水直接排放
C.露天焚烧秸秆D.大力植树造林
3.(1分)氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.镓元素位于第三周期,属于金属元素
B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量是69.72g
D.氮化镓的化学式为GaN
4.(1分)以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是( )
A.液体喷出B.污染试剂
C.酒精溅出D.读数偏大
5.(1分)香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物,如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是( )
A.能闻到香蕉的香味,是因为分子在不断运动
B.乙酸异戊酯中含有氧分子
C.乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7:14:2
D.乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
6.(1分)生活中处处有化学。下列说法中错误的是( )
A.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
B.铁制容器可用来长期存放酸性食物
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,是因为压强降低,气体的溶解度减小
D.吃松花蛋时加入少量食醋,是因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
7.(1分)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是( )
A.单质都是由一种元素组成的,所以,由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.碳酸盐与酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.有机物含有碳元素,所以NaHCO3和C2H5OH都是有机物
8.(1分)热爱劳动,从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.(2分)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.(2分)中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应,在400℃和金属镍作催化剂的条件下,其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应生成三种分子
B.该反应属于置换反应
C.催化剂不断减少
D.参加反应的CO2和H2的质量比是11:2
11.(2分)化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是( )
A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O
B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
12.(2分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.t2℃时,甲和乙的溶液中溶质质量相同
B.t1℃时,将40g甲加入50g水中,充分溶解后溶质和溶液的质量比为2:7
C.二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律不同
D.分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,溶质的质量分数:甲>乙
13.(2分)化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是( )
A.图a中证明NaOH与CO2反应
B.图b中火柴头竖直向上时容易熄灭,是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中甲、乙试管分别得到H2和O2,A、B分别为电源的负极和正极
D.图d中将两种药品混合后,天平指针偏右,但该反应遵守质量守恒定律
二、非选择题(本大题共7个小题,共32分)
14.化学与人类生活息息相关,是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
(1)早期的高压锅是铝合金制成的,这种高压锅的表面易形成一层致密的 (填化学式)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此
(2)高“钙”奶、富“硒”茶、补“铁”酱油,这里的“钙、硒、铁”指的是 (填原子、元素、分子、离子)。
(3)倡导“低碳”生活,主要是为了减少 (填化学式)的排放量。
(4)东航正式接收首架C919飞机,标志着中国民航运输市场首次拥有中国自主研发的喷气式干线飞机。C919飞机采用了第三代铝锂合金,铝元素和锂元素的本质区别是 。
15.阅读科普短文,回答下列问题。
二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,它可以杀灭一切微生物,包括细菌繁殖体,真菌,分枝杆菌和病毒等,对高等动物细胞基本上无影响,无氯的刺激性气味。在通常情况下,易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸,具有强氧化性和很强的腐蚀性,含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定;该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂,用其消毒的水体不会对口腔粘膜、皮膜和头皮产生损伤
(1)二氧化氯的化学性质有(任答出一点) 。
(2)标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价 。
(3)工业上使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气来制取二氧化氯,同时得到一种常见的盐,请写出该反应的化学方程式 。
(4)根据题中信息,发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。
16.小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁,其流程如图所示。
已知:Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
(1)废铁屑属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。步骤①中有气泡生成的化学方程式为 。
(2)操作a的名称为 ,该操作中玻璃棒的作用是 。
(3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 。
(4)步骤②中所涉及反应的基本反应类型是 。
17.某化工厂的废液中有残余的硫酸,为了进行无害化处理,兴趣小组同学取100g废液样品,废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。(假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应)。
请分析并计算:
(1)P点对应溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7。
(2)计算原废液样品中H2SO4的质量分数。
18.如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)实验室用装置A制取气体时,试管口稍向下倾斜的原因是 。用A装置制取氧气的化学方程式是 。
(2)用装置F和装置G收集并测量氧气体积,实验时气体应从装满水的装置F中的导管 (填“a”或“b”)端通入。
(3)硫化氢是一种密度大于空气,能溶于水的有毒气体,其水溶液显酸性(FeS)固体与稀硫酸在常温下反应制取,则制取该气体的发生和收集装置是 (填字母代号)
19.中和反应是一类重要的化学反应,某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况
(1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 。
(2)图3中V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)。
(3)下列说法错误的是 。
A.图1中A溶液是稀硫酸
B.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C.图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、
D.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
E.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(4)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是 。
A.无色酚酞试液
B.氯化铜溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化镁固体
(5)实验后该同学反思,不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热,原因是 。
20.氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1)图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知:目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能,下列获取电能的方式中,一定存在碳排放的是 。
A.水力发电
B.太阳能发电
C.燃煤发电
(2)氢气的储存有以下两种方式。
①方法一:将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。
②方法二:先通过Mg、Cu与氢气反应,将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来,此为储氢反应(如图3),需要使用氢气时2+2HCl═MgCl2+2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 。
采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中,氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲,在其它条件相同的情况下,氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离,这主要是因为氢气的 大。
参考答案与试题解析
一、选择题(共13个小题,共18分,1~8题每题1分,9~13题每题2分,每题给出的4个选项中只有一项符合题目要求)
1.(1分)下列变化中,一定发生化学变化的是( )
A.花朵掰成花瓣B.粮食酿成美酒
C.水果榨成果汁D.冰砖凿成冰雕
【解答】解:A、花朵掰成花瓣没有新物质生成;故选项错误;
B、有新物质生成的变化叫化学变化,酒精是新物质;故选项正确;
C、水果榨成果汁没有新物质生成;故选项错误;
D、冰砖凿成冰雕没有新物质生成;故选项错误;
故选:B。
2.(1分)习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调,全面推进美丽中国建设,加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是( )
A.兴建牧场养殖B.废水直接排放
C.露天焚烧秸秆D.大力植树造林
【解答】解:A、兴建牧场养殖,做法与之不相符;
B、废水直接排放,做法与之不相符;
C、露天焚烧秸秆,污染环境;
D、大力植树造林,保护水土,符合题意;
故选:D。
3.(1分)氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.镓元素位于第三周期,属于金属元素
B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量是69.72g
D.氮化镓的化学式为GaN
【解答】解:A、镓元素原子核外电子层数是4,该选项说法不正确;
B、镓原子核内有31个质子,该选项说法不正确;
C、镓的相对原子质量是69.72,该选项说法不正确;
D、氮化镓中,镓元素化合价是+3,氮化镓的化学式为GaN。
故选:D。
4.(1分)以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是( )
A.液体喷出B.污染试剂
C.酒精溅出D.读数偏大
【解答】解:A、给液体加热时,且液体体积不能超过试管容积,故A正确;
B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂,故B正确;
C、使用酒精灯时,防止发生火灾;
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,视线偏低(仰视)会导致读数偏大,故D错误。
故选:D。
5.(1分)香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物,如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是( )
A.能闻到香蕉的香味,是因为分子在不断运动
B.乙酸异戊酯中含有氧分子
C.乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7:14:2
D.乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
【解答】解:A、因为香蕉中含有香味的分子不断运动到了我们的感觉器官鼻子中,故A正确;
B、乙酸异戊酯是由乙酸异戊酯分子构成、14个氢原子和2个氧原子构成的,故B错误;
C、乙酸异戊酯中碳、氢,故C错误;
D、乙酸异戊酯中碳、氢,所以乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最小。
故选:A。
6.(1分)生活中处处有化学。下列说法中错误的是( )
A.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
B.铁制容器可用来长期存放酸性食物
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,是因为压强降低,气体的溶解度减小
D.吃松花蛋时加入少量食醋,是因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
【解答】解:A、铅笔芯的主要成分是石墨,可以做润滑剂,故A正确;
B、铁是氢前金属可以和酸反应,故B错误;
C、压强减小,所以打开汽水瓶盖后有气泡冒出,气体的溶解度减小;
D、吃松花蛋时可加入少量食醋,能消除蛋中所含碱性物质的涩味;
故选:B。
7.(1分)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是( )
A.单质都是由一种元素组成的,所以,由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.碳酸盐与酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.有机物含有碳元素,所以NaHCO3和C2H5OH都是有机物
【解答】解:A、单质是由同种元素组成的纯净物,故选项推理正确。
B、碳酸盐与酸反应会放出气体,也可能是活泼金属等。
C、酚酞遇碱性溶液会变红,如也可能是碳酸钠等溶液。
D、碳酸氢钠虽然是含有碳元素的化合物,属于无机物。
故选:A。
8.(1分)热爱劳动,从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
【解答】解:A、熟石灰(氢氧化钙)具有碱性,因此用熟石灰处理酸性土壤;
B、洗洁精可以去除油污,而不是能溶解油污;
C、明矾溶于水会形成胶状物,明矾不能能杀菌消毒;
D、炒菜时油锅着火,这是采用了降低温度至着火点以下来灭火,着火点是物质的固有属性,故D错误;
故选:A。
9.(2分)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
【解答】解:A、通常用肥皂水来区分硬水和软水,在软水中泡沫较多。
B、取样,氯化钠与熟石灰不反应,氯化铵属于铵态氮肥,产生刺激性气味,可以区分。
C、通过足量氢氧化钠溶液,一氧化碳和氢氧化钠不反应,可除去杂质。
D、加入过量的氯化钙溶液,过滤,虽然除去了杂质,该选项不正确。
故选:D。
10.(2分)中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应,在400℃和金属镍作催化剂的条件下,其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应生成三种分子
B.该反应属于置换反应
C.催化剂不断减少
D.参加反应的CO2和H2的质量比是11:2
【解答】解:由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水2+4H8CH4+2H7O;
A、由反应的微观示意图可知2和H2,生成物是CH4和H2O,该反应生成两种分子;
B、由反应的微观示意图可知2和H8,生成物是CH4和H2O,生成物是两种化合物,故B正确;
C、由催化剂的概念可知:两种催化剂在反应前后的质量和化学性质不变;
D、参加反应的CO5和H2的质量比是44:(4×3)=11:2,故D正确;
故选:D。
11.(2分)化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是( )
A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O
B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【解答】解:A、由质量守恒定律:反应前后、数目均不变、4个氢原子和2个氧原子构成8H4O2,故选项说法错误。
B、中和反应生成盐和水,如CO6+2NaOH═Na2CO7+H2O,故选项说法错误。
C、CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,故选项说法正确。
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂、质量和化学性质是否发生改变。
故选:C。
12.(2分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.t2℃时,甲和乙的溶液中溶质质量相同
B.t1℃时,将40g甲加入50g水中,充分溶解后溶质和溶液的质量比为2:7
C.二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律不同
D.分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,溶质的质量分数:甲>乙
【解答】解:A、t2℃时,甲和乙的溶液中溶质质量相同错误2℃时,甲和乙的溶液状态不能确定;故选项错误;
B、t6℃时,甲物质的溶解度是40g,充分溶解后溶质和溶液的质量比为20g:70g=2:7;
C、气体物质的溶解度随温度的升高而减小,二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律不同错误;
D、分别将t4℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,甲物质的溶解度减小,乙物质的溶解度增大,所以溶质的质量分数:甲<乙;故选项错误;
故选:B。
13.(2分)化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是( )
A.图a中证明NaOH与CO2反应
B.图b中火柴头竖直向上时容易熄灭,是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中甲、乙试管分别得到H2和O2,A、B分别为电源的负极和正极
D.图d中将两种药品混合后,天平指针偏右,但该反应遵守质量守恒定律
【解答】解:A、图a中软塑料瓶变瘪了2反应,也可能是二氧化碳溶于水造成的。
B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭,燃烧产生的热量向上散逸,温度达不到火柴梗的着火点。
C、由电解水实验结论“正氧负氢,甲、乙试管分别得到H2和O7,A、B分别为电源的正极和负极
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,反应后烧杯中的物质质量减少,故选项说法正确。
故选:D。
二、非选择题(本大题共7个小题,共32分)
14.化学与人类生活息息相关,是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
(1)早期的高压锅是铝合金制成的,这种高压锅的表面易形成一层致密的 Al2O3 (填化学式)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此
(2)高“钙”奶、富“硒”茶、补“铁”酱油,这里的“钙、硒、铁”指的是 元素 (填原子、元素、分子、离子)。
(3)倡导“低碳”生活,主要是为了减少 CO2 (填化学式)的排放量。
(4)东航正式接收首架C919飞机,标志着中国民航运输市场首次拥有中国自主研发的喷气式干线飞机。C919飞机采用了第三代铝锂合金,铝元素和锂元素的本质区别是 核内质子数不同 。
【解答】解:(1)早期的高压锅是铝合金制成的,这种高压锅的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜,因此。
故答案为:Al2O3。
(2)高“钙”奶、富“硒”茶,这里的“钙、硒。
故答案为:元素。
(3)倡导“低碳”生活,主要是为了减少二氧化碳的排放量。
故答案为:CO6。
(4)东航正式接收首架C919飞机,标志着中国民航运输市场首次拥有中国自主研发的喷气式干线飞机,铝元素和锂元素的本质区别是核内质子数不同。
故答案为:核内质子数不同。
15.阅读科普短文,回答下列问题。
二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,它可以杀灭一切微生物,包括细菌繁殖体,真菌,分枝杆菌和病毒等,对高等动物细胞基本上无影响,无氯的刺激性气味。在通常情况下,易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸,具有强氧化性和很强的腐蚀性,含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定;该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂,用其消毒的水体不会对口腔粘膜、皮膜和头皮产生损伤
(1)二氧化氯的化学性质有(任答出一点) 见光易分解易爆炸(合理即可) 。
(2)标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价 O2 。
(3)工业上使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气来制取二氧化氯,同时得到一种常见的盐,请写出该反应的化学方程式 Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2 。
(4)根据题中信息,发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 喷洒水 。
【解答】解:(1)二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸,具有强氧化性和很强的腐蚀性,属于二氧化氯的化学性质;
(2)二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为﹣2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知,元素的化合价标注在对应元素符号的正上方,数字在后,氯元素的化合价为+5价表示为O2;故答案为:O2;
(3)氯气(Cl2)和亚氯酸钠(NaClO4)反应生成二氧化氯和氯化钠,反应的化学方程式为:Cl2+2NaClO4═2NaCl+2ClO8;故答案为:Cl2+2NaClO7═2NaCl+2ClO8;
(4)由于二氧化氯易溶于水,且水溶液十分安全,紧急处理方法是喷洒大量的水。
16.小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁,其流程如图所示。
已知:Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
(1)废铁屑属于 混合物 (选填“纯净物”或“混合物”)。步骤①中有气泡生成的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
(2)操作a的名称为 过滤 ,该操作中玻璃棒的作用是 引流 。
(3)步骤②中加入过量铁粉的目的是 将硫酸铁转化为硫酸亚铁 。
(4)步骤②中所涉及反应的基本反应类型是 化合反应 。
【解答】解:(1)废铁屑含铁和氧化铁,属于混合物2SO4═FeSO5+H2↑;故答案为:混合物2SO3═FeSO4+H2↑;
(2)操作a的名称为过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流;引流;
(3)根据Fe5(SO4)3+Fe═6FeSO4,步骤②中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁转化为硫酸亚铁;故答案为:将硫酸铁转化为硫酸亚铁;
(4)步骤②中,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁;
故答案为:化合反应。
17.某化工厂的废液中有残余的硫酸,为了进行无害化处理,兴趣小组同学取100g废液样品,废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。(假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应)。
请分析并计算:
(1)P点对应溶液的pH < (填“>”、“<”或“=”)7。
(2)计算原废液样品中H2SO4的质量分数。
【解答】解:(1)由图可知,P点时废液中硫酸的质量分数不为零,pH<7。
(2)设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。
解得:x=4.4%
答:该废液中硫酸的质量分数为4.9%。
故答案为:(1)<。
(2)6.9%。
18.如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)实验室用装置A制取气体时,试管口稍向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流使试管炸裂 。用A装置制取氧气的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 。
(2)用装置F和装置G收集并测量氧气体积,实验时气体应从装满水的装置F中的导管 b (填“a”或“b”)端通入。
(3)硫化氢是一种密度大于空气,能溶于水的有毒气体,其水溶液显酸性(FeS)固体与稀硫酸在常温下反应制取,则制取该气体的发生和收集装置是 BD或BF (填字母代号)
【解答】解:(1)实验室用装置A制取气体时,试管口稍向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂,由于试管口有棉花,高锰酸钾加热分解生成锰酸钾,反应的化学方程式是2KMnO4K5MnO4+MnO2+O2↑;
(2)用装置F和装置G收集并测量氧气体积,实验时气体将水排入量筒,氧气的密度小于水;
(3)根据“实验室常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸在常温下反应制取”可知,该反应的反应物是固体和液体,发生装置可用固;根据“硫化氢是一种密度大于空气,硫化氢只能用向上排空气法收集。
故答案为:(1)防止冷凝水倒流使试管炸裂;2KMnO4K3MnO4+MnO2+O2↑;
(2)b;
(3)BD或BF。
19.中和反应是一类重要的化学反应,某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况
(1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
(2)图3中V的数值最接近 12 (填“6”、“12”或“16”)。
(3)下列说法错误的是 CD 。
A.图1中A溶液是稀硫酸
B.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C.图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、
D.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
E.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(4)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是 ABD 。
A.无色酚酞试液
B.氯化铜溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化镁固体
(5)实验后该同学反思,不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热,原因是 氢氧化钠固体溶于水放热 。
【解答】解:(1)图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;
(2)图3中V时温度最高,表示放热最多,溶液的pH=2;
(3)A.图示起始溶液的pH>7,随着另一溶液的加入,直至小于7,为氢氧化钠溶液,则A溶液为稀硫酸;
B.图4中b点pH>7,显碱性,则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧;
C.图2中c点pH=4,显中性,此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸根离子和水分子;
D.图2中c点pH=7,显中性,c点以后继续滴加稀硫酸,c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变;
E.图8中e→f变化趋势是温度升高,可说明该反应是放热反应;
故选:CD;
(4)A.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,再滴加稀硫酸,说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应;
B.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和水,加入氯化铜,则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应;
C.氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡;
D.氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体,则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应;
故选:ABD;
(5)由于氢氧化钠固体溶于水放热,所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。
故答案为:
(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;
(2)12;
(3)CD;
(4)ABD;
(5)氢氧化钠固体溶于水放热。
20.氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1)图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知:目前氢气的主要来源是 天然气和煤 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能,下列获取电能的方式中,一定存在碳排放的是 C 。
A.水力发电
B.太阳能发电
C.燃煤发电
(2)氢气的储存有以下两种方式。
①方法一:将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。
②方法二:先通过Mg、Cu与氢气反应,将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来,此为储氢反应(如图3),需要使用氢气时2+2HCl═MgCl2+2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 。
(3)采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中,氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲,在其它条件相同的情况下,氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离,这主要是因为氢气的 热值 大。
【解答】解:(1)①根据图1可知,蓝色部分占比最大;
②A.水力发电时,将水能转化为电能,故A不合题意;
B.太阳能发电时,将太阳能转化为电能,故B不合题意;
C.燃煤发电时,煤炭燃烧生成二氧化碳等气体,故C符合题意。
(2)根据图3可知,H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应,生成MgH2和MgCu5,则反应的方程式为:2Mg2Cu+8H2MgCu2+8MgH2。
(3)从理论上讲,在其它条件相同的情况下,氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离。
故答案为:(1)①天然气和煤;
②C;
(2)2Mg6Cu+3H2MgCu5+3MgH2;
(3)热值。选项
家务劳动
化学知识
A
用熟石灰处理酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
用洗洁精清洗有油污的碗筷
洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C
用明矾处理浑浊的天然水
明矾能杀菌消毒
D
炒菜时油锅着火,加入蔬菜灭火
蔬菜能降低油的着火点
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样,加肥皂水,振荡
B
区分KCl、NH4Cl
取样,加入熟石灰研磨,闻气味
C
除去CO中混有的少量CO2
通过足量氢氧化钠溶液,干燥
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的CaCl2溶液,再过滤
选项
家务劳动
化学知识
A
用熟石灰处理酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
用洗洁精清洗有油污的碗筷
洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C
用明矾处理浑浊的天然水
明矾能杀菌消毒
D
炒菜时油锅着火,加入蔬菜灭火
蔬菜能降低油的着火点
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样,加肥皂水,振荡
B
区分KCl、NH4Cl
取样,加入熟石灰研磨,闻气味
C
除去CO中混有的少量CO2
通过足量氢氧化钠溶液,干燥
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的CaCl2溶液,再过滤
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