江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图a中生成物比反应物稳定
C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D.图b表示的反应一定需要加热才能发生
2．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是( )
A.铝—空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C.碱性溶液中，负极反应为，每消耗2.7g，需耗氧气6.72L（标准状况）。
D.金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
3．在一密闭恒容容器中，加入1ml和3ml发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.
4．金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃 料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含的有机电解液，可传导,下列说法正确的是( )
A.装置中电子转移途径：a→导线→b→电解液→a
B.b电极为正极，发生还原反应
C.可用氯化钠水溶液代替该有机电解液
D.b电极的电极反应式：
5．一定温度下，将1mlX和2mlY加入2L的恒容密闭容器中发生反应：，10min后测得Y的物质的量为1.4ml。下列说法不正确的是( )
A.10min内Y的平均反应速率为
B.10min内容器中的气体密度逐渐减小
C.10min内反应放出的热量一定小于akJ
D.升高容器温度，反应速率均增大。
6．室温下，将1ml溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将1ml的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的热化学方程式为：，热效应为，则下列判断正确的是( )
A.B.
C.D.
7．下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）可知金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D.在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
8．反应.若在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A.容器内压强不再发生变化
B.容器内温度不再发生变化
C.容器内各气体的浓度相等
D.相同时间内断开3ml键，同时断开1ml键
9．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A.a<12.7，b>6.7
B.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢
C.用表示该反应速率，v（实验1）约为
D.用表示该反应速率，v（实验3）＞v（实验1）
10．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该装置工作时，由b极区流向a极区
B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
C.a极上发生的电极反应为
D.a极区需不断补充含和的溶液。
11．对于反应，根据下图，下列说法错误的是( )
A.时使用了催化剂B.时采取减小反应体系压强的措施
C.时采取升温的措施D.反应在时刻，体积分数最大
12．下列方程式错误的是( )
A.粗铜精炼的阴极反应：
B.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：
C.铁皮上镀锌的阳极反应：
D.酸性和草酸反应的离子方程式：
13．。下列因素能使活化分子百分数增加的是( )
A.降温B.使用催化剂
C.增大反应物浓度D.增大气体的压强
14．对于可逆反应，下列图象中正确的是( )
A. B.
C. D.
15．镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是（ ）
A. 充电时，阳极质量减小
B. 充电时，阴极反应式：
C. 放电时，正极反应式为：
D. 放电时，电路中每流过2 ml电子，固体电解质中有2 ml迁移至正极
16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
D.反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度
二、填空题
17．（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为。根据上述反应式，完成下列题目。
（a）下列叙述正确的是________。
A.在使用过程中，电解质溶液的pH增大
B.使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，是正极
D.Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应
（b）写出电池的总反应式：___________________。
（2）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（a）电源A极的名称是________。
（b）甲装置中电解反应的总化学方程式：___________
（c）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
（d）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“铜”或“银”）。
（e）装置丁中的现象是_________。
18．氨和铵盐用途广泛。
（1）工业合成氨的反应是。
①一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3ml和1ml，3min后反应达平衡，的物质的量为0.75ml，求
a.的转化率，_________。
b.平衡时的体积分数______。（写出计算过程）
②对上述反应，下列说法不正确的是____________。
A.正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B.当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状和作为电解质，电极反应可简化为（还加入填充物，用于吸收生成水，与结合为稳定物质）。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。当生成25.5克时，转移______ml电子。
19．氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
（1）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个、6个原子，则该分子的结构式为__。
（2）工业上用C和制取。已知：
①
②
则=__（用表示）。
（3）是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___。
②与反应生成和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1ml时转移的电子数目为____。
20．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a.
b.。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A.
B.苯
C.NaOH溶液
D.乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。
参考答案
1．答案：B
解析：图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；
图a中生成物总能量低，生成物更稳定，选项B正确；
图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；
图b表示的是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应在常温下就可发生，选项D错误。
2．答案：C
解析：
C项，电极反应式为负极：
正极：所以每消耗2.7gAl，需耗氧（标准状况）的体积为。
3．答案：C
解析：
A.当反应达到平衡状态时，，故A错误；
B.混合气体的密度一直保持不变，故B错误；
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D.当体系达平衡状态时，之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选：C。
4．答案：B
解析：
由题意可知，电池总反应为，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。
A.装置中电子转移途径为负极经过外电路到正极，不能通过电解液，选项A错误；
B.石墨烯、空气为正极即b为正极，得电子发生还原反应，选项B正确；
C.钠与水发生剧烈反应，所以不能用氯化钠水溶液代替该有机电解液，选项C错误；
D.b发生还原反应，电极方程式为，选项D错误；
答案选B。
5．答案：B
解析：
10min内Y的物质的量变化了2ml－1.4ml=0.6ml，浓度变化为，所以Y的平均反应速帝为，A项正确；
该反应的反应物和生成物都是气体，不论反应是否平衡，该恒容密闭容器中气体的质量之和都不变，因此气体密度也不会发生改变，B项错误；
该反应是可逆反应。反应不会进行彻底，故1mlX和2mlY反应后产生的热量小于akJ，C项正确；
升高温度，不论是任何反应，反应速率都加快，因此均增大，D项正确。
6．答案：B
解析：
①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：；
③已知；依据盖斯定律①－②得到③：，由于，则。
A.分析可知，而，则，故A错误；
B.上述分析可知：，则，故B正确；
C.，则，故C错误；
D.分析可知，故D错误；
故选：B。
7．答案：D
解析：A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C.氢气是，热化学方程式应为:，故C错误；
D.浓硫酸溶解放热，所以将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于，故D正确。
故选：D。
8．答案：A
解析：
A.反应前后气体的体积变化，当达到平衡时，气体的物质的量不变，压强不变，故A正确；
B.在恒温下反应，温度不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；
D.相同时间内断开3ml键，同时断开1ml键，都为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选：A。
9．答案：D
解析：
A.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a<12.7，b>6.7，故A正确；
B.判断反应速率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积所消耗的时间长短、单位时间内物质浓度的变化量等，故B正确；
C.高锰酸钾和草酸之间反应的量的变化关系是，则，即消耗草酸的物质的量是0.001ml，用表示的反应速率，故C正确；
D.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验3）故选：D。
10．答案：B
解析：
根据电子的移动方向可知，a极为原电池的负极，b极为原电池的正极，结合原电池原理分析解答。该装置工作时，由负极区流向正极区，即由a极区流向b极区，在上极得到电子生成氢气，A错误；
该制氢工艺的实质是，则光能最终转化为化学能，故B正确；
a极上亚铁离子失去电子生成铁离子，发生氧化反应，电极反应为，故C错误；
根据题图可知a极区涉及两个反应步骤，第一步：亚铁离子失去电子生成铁离子，第二步：铁离子氧化硫化氢生成硫单质，所以a极区不需要补充含和的溶液，故D错误。
11．答案：D
解析：使用催化剂，正、逆反应速率都加快且相等，故A正确；若时减小反应体系压强，正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动，故B正确；若时升高温度，正、逆反应速率都加快，且平衡逆向移动，故C正确；时平衡逆向移动，达到平衡时的体积分数减小，则反应在时刻，体积分数不是最大，故D错误。
12．答案：C
解析：
电解精炼铜的过程中，电解质通常是硫酸铜，溶液中的铜离子在阴极得电子变成铜单质，A不符合题意；
电解饱和食盐水过程中，生成NaOH、和，该反应的离子通电方程式为：，B不符合题意；
铁皮上镀锌，锌为镀层金属做阳极，发生失电子的氧化反应，C符合题意；
酸性具有氧化性，能将，氧化成，自身还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为，D不符合题意。
13．答案：B
解析：
A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；
C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；
D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；
故答案为B。
14．答案：C
解析：A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B项、升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故B错误；
C项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C正确；
D项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，故D错误。
15．答案：D
解析：A. 充电时,阳极上发生氧化反应,电极反应式为，即质量减小，故A正确；
B. 原电池的负极反应式为,充电时,外加电源负极接原电池的负极、作阴极、发生还原反应,阴极反应式，故B正确；
C. 放电时,正极反应物为，得到电子、发生还原反应、与结合生成，反应式为，故C正确；
D. 放电时,阳离子向正极移动,电路中每流过2 ml电子,固体电解质中有1 ml迁移至正极，故D错误，
故选：D。
16．答案：C
解析：
A.根据图像可知，8min过后各物质的浓度仍然发生变化，说明8min时正反应速率不等于逆反应速率，A项错误；
B.由图象可知，40min时，改变条件平衡向逆反应方向移动，到达平衡时平衡常数减小，B项错误；
C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不能是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，增大压强平衡不移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，C项正确；
D.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1.则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，D项错误；
答案选C。
17．答案：C；；正极；；1：1；银；Y极附近红褐色变深
解析：
18．答案：75%；60%；A；碳棒；锌皮；1.5
解析：
19．答案：；；第二周期第ⅢA族；；
解析：
20．答案：（1）B；
（2）；；
（3）；生成CuCl沉淀，防止被氧化成；；；取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl（其他合理答案也可）
解析：
（1）碘水是棕褐色的，影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于乙醇与水以任意比例混溶，因此不能作萃取剂。
（2）①中所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明是由和组成的离子化合物，电子式为；
②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的失电子，盐酸中的得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中发生反应，故离子方程式为。
（3）①由现象“蓝色沉淀逐渐转化为红色”可知，氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，能够被氧化生成无色无味的气体可能为氮、氧元素，由于氧气具有氧化性，与氧化亚铜反应，所以该气体只能是氨气，根据化合价升降法配平化。
编号
温度
℃
催化
剂（g）
酸性溶液
溶液
溶液褪
色平均时间（min）
体积（mL）
浓度（ml/L）
体积（mL）
浓度（ml/L）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b