黑龙江省绥化市望奎县2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省绥化市望奎县2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验操作正确的是( )
A.取药品B.点燃酒精灯
C.测定液体的pHD.倾倒液体
2．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是( )
A.铜有金属光泽——制造电线
B.钨的熔点高——制作灯丝
C.金刚石常温下化学性质不活泼——加工坚硬的物件
D.活性炭具有吸附性——除去水中的钙镁化合物
3．下列物质按混合物、盐、氧化物顺序排列的是( )
A.石蕊试液、食盐、氧气B.稀盐酸、烧碱、一氧化碳
C.食盐水、硫酸铜、水D.苏打、氯化钙、氢氧化镁
4．下列实验现象记录正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方会出现大量的白烟
B.将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖紫红色固体
C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水
D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时溶液由无色变为浅绿色
5．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
D.绿原酸分子中的质子数等于中子数
6．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是( )
A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
7．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D的反应前后变化的微观示意图如下所示。根据信息得出的结论不正确的是( )
A.原子在化学反应中不可再分B.反应前后分子数目不发生改变
C.该反应的基本类型是置换反应D.该反应中氧元素化合价降低
9．实验室有碳酸钠和碳酸钡及含有少量杂质（杂质的含量为50%，杂质不与任何物质反应且不含有金属元素）的固体混合物100g，使之与300g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该固体混合物中金属元素的质量分数为( )
A.64%B.18%C.50%D.32%
10．下列实验方案不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列图像分别与选项的操作对应，其中合理的是( )
A.向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
B.向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C.向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
二、多选题
12．把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是( )
A.若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡
B.若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C.在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%
D.在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
三、填空题
13．用化学用语填空。
(1)地壳中含量居第二位的元素_______。
(2)标出氧化铁中铁元素的化合价_______。
(3)加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是_______。
A.碘原子的质子数是53
B.碘元素在元素周期表中第五周期
C.图中n的值为5
D.碘原子在反应中一般较易失去电子
14．化学与生活密切相关。请回答下列问题。
(1)春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于_______。
(2)做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的_______（填调味品名称）来止痒。
(3)杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的_______。
15．甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。
(1)t℃时，向100g水中加入50g甲固体，所得溶液质量为_______g。
(2)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是_______。
(3)将等质量甲、乙的饱和溶液由t1℃降到t℃，甲、乙溶液的质量分数：甲_______乙。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)
(4)t1℃时将等质量的甲、乙物质配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲_______乙。
16．海水晒盐得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示。
(1)步骤⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
(2)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。
(3)写出步骤③中反应的化学方程式_______。(写一个)
17．如图所示，已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的浓溶液和E的固体常用作干燥剂，生命的孕育和维系都需要D.它们之间存在如图所示的关系(“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质转化关系。部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请按要求回答下列问题。
(1)写出D的化学式_______。
(2)E→A的化学方程式为_______。
(3)B→C的基本反应类型是_______。
18．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
(1)写出仪器a的名称_______。
(2)若用上述装置和药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为_______；应选用的装置为_______(填字母)。
(3)用排水法收集氧气时，当导管口有连续且均匀的气泡冒出时，再把_______，即开始收集。当收集满氧气时，会观察到集气瓶口有大气泡冒出，是因为氧气进入集气瓶，集气瓶内气体增多，_______增大，大于外界大气压，在压强差的作用下产生了上述现象。
(4)若用上述药品制取二氧化碳，需选择的液体药品是_______(填名称)，若要制取并收集干燥的二氧化碳，需选择的装置是_______(填字母)。
四、实验题
19．学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究活动。
【探究活动一】
学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究。
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
(1)A实验测得KOH溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7。
(2)B试管中的现象是_______。
(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。
方案一：先用pH试纸测定KOH溶液的pH，再逐滴滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH结果为_______，则能说明二者发生化学反应。
方案二：利用如图装置证明二者发生化学反应。
(4)步骤Ⅱ中若观察到_______，可证明C中发生了化学反应。
(5)试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
(6)同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______(答一种)加以证明。
【得出结论】
(7)KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。
【拓展提升】
(8)通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。思路一：验证有新物质生成；思路二：验证_______。
【探究活动二】
锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(9)X是一种酸，其溶质化学式为_______。
(10)②中发生中和反应的化学方程式为_______。
(11)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______(填序号)。
A.0℃B.25℃C.80℃
20．化学社团开展实验时，小美误将打磨好的镁带投入盛有碳酸氢钠溶液的试管中，观察到镁带表面产生大量气泡，并有白色沉淀生成。社团同学对此进行了探究：
【资料】碳酸镁和氢氧化镁均为难溶于水的白色固体，均可与稀盐酸反应；无水硫酸铜遇水变蓝色；甲烷在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【猜想】小美认为产生的气体可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种。
小美提出上述猜想的依据是_______。
【实验】小美设计如下实验装置（气密性良好）进行探究：
【分析】加入碳酸氢钠溶液前需打开活塞通一段时间氮气，其目的是_______。C处氢氧化钠溶液的作用为_______（用化学方程式表示）。
【现象】B处澄清石灰水变浑浊，D、G处澄清石灰水不变浑浊，F处固体中出现红色固体，H处白色固体变蓝色。
【讨论】小敏认为小美设计的方案不严谨，请你对小美的方案提出改进意见：_______。小涛分析后，认为尽管小美的方案不严谨，但根据实验现象可以得出结论，小涛的依据是_______。
【结论】反应生成的气体是氢气和二氧化碳。
探究Ⅱ：反应生成的白色沉淀是什么？
【猜想】可能是碳酸镁和氢氧化镁中的一种或两种。
【实验】小敏将探究I反应生成的白色不溶物分离出来，并进行干燥，称取2.26g样品按下列流程进行实验：
【结论】反应生成的白色不溶物是_______。
五、计算题
21．某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为_______。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______。
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
参考答案
1．答案：D
解析：A、取用氯化钠药品时，要用钥匙，且瓶塞应倒放，故选项错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故选项错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项正确；
故选：D。
2．答案：B
解析：A、铜具有优良的导电性，可制造电线，故选项说法错误。
B、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故选项说法正确。
C、金刚石的硬度大，可用于加工坚硬的物件，故选项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的钙镁化合物，故选项说法错误。
故选：B。
3．答案：C
解析：A、由分析可知，石蕊试液是混合物，食盐中主要含有氯化钠属于混合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故不符合题意；
B、由分析可知，稀盐酸是混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物属于碱，不属于盐，一氧化碳是氧化物，故不符合题意；
C、由分析可知，食盐水是混合物，硫酸铜是盐，水是氧化物，故符合题意；
D、苏打是碳酸钠的俗称，由分析可知，碳酸钠、氯化钙都属于盐，氢氧化镁是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物属于碱，故不符合题意。
故选C。
4．答案：B
解析：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体会结合空气中的水蒸气形成小液滴，所以瓶口上方出现大量白雾，此选项不正确；
B、在金属活动性顺序中，铝排在铜前，将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到的现象是银白色固体表面覆盖紫红色固体，此选项正确；
C、甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，此选项不正确；
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，硫酸先与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，开始时溶液由无色变为黄色，此选项不正确；
故选B。
5．答案：B
解析：A、元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C、一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故C选项错误；
D、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，而绿原酸分子就是由原子构成，故D选项错误。
故选：B。
6．答案：D
解析：A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误；
C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误；
D、，，镁和硝酸铜、硝酸锌反应后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确；
故选D。
7．答案：B
解析：A、①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢。①正确；
②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污。②正确。不符合题意；
B、①尿素所以氮肥，硝酸钾属于复合肥，①错误；
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，②正确。符合题意；
C、①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。①正确；
②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。②正确。不符合题意；
D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。①正确；
②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨。②正确。不符合题意。
故选B。
8．答案：B
解析：A、化学变化的实质是分子分为原子，原子再重新组成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，故原子在化学反应中不可再分，故A结论正确；
B、由化学方程式可知，反应前有4个氨分子和3个氧分子，反应后有2个氮分子和6个水分子，反应前后分子数目发生改变，故B结论不正确；
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C结论正确；
D、反应物氧气中氧元素为0价，生成物水中氧元素为-2价，故该反应中氧元素化合价降低，故D结论正确；
故选：B。
9．答案：D
解析：杂质的含量为50%，则碳酸钠和碳酸钡的质量为100g×50%=50g，300g质量分数为7.3%的盐酸中含溶质的质量为300g×7.3%=21.9g。碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳， ，设生成二氧化碳的质量为x，可知两个反应中均符合，，x=13.2g。则一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物中含碳酸根的质量为。则原混合物中金属元素的质量分数为。
故选D。
10．答案：C
解析：A、二氧化锰溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，最终得到二氧化锰，实验设计能达到实验目的，错误；
B、加水，观察溶解和温度的变化情况，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度几乎无变化的是NaCl，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，实验方案能达到目的，错误；
C、Mg（NO3）2能与KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，混合物滴加过量的KOH溶液，过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，正确；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验NaOH溶液在空气中部分变质，实验操作能达到实验目的，错误。
故选C。
11．答案：D
解析：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需的时间短，故A不合理；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故B不合理；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水减少导致部分氢氧化钙析出，且氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会导致部分氢氧化钙析出，所以溶液的质量减小，故C不合理；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中溶液的酸碱性不变，pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故D合理；
故选：D。
12．答案：AC
解析：A、若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，符合题意；
B、若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，不符合题意；
C、在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相同，镁和稀盐酸反应：，铁和稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数为：，，x=7.3%，故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%，符合题意；
D、在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，如果金属完全反应，铝和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不同，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，且酸的溶质的质量大于7.3g，小于22.7g，此时生成氢气的质量不同，天平不平衡，不符合题意。
故选AC。
13．答案：(1)Si
(2)
(3)AB
解析：（1）地壳中元素含量排名前四位的依次是氧、硅、铝、铁，地壳中含量居第二位的元素是硅，元素符号为Si；
（2）氧化铁中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素的化合价表示为；
（3）A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子中，质子数=原子序数=53，碘原子的质子数是53，正确；
B、元素的电子层数和其周期数相等。根据碘原子结构示意图可知，碘原子的电子层数为5，则其位于周期表第五周期，正确；
C、根据A选项分析可知，碘原子的质子数是53，原子中，质子数=核外电子数，则有：55=2+8+18+18+n，n=7，错误；
D、碘原子最外层电子数为7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，错误。
故选AB。
14．答案：(1)可燃物
(2)食醋
(3)糖类
解析：（1）燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点。柳絮属于可燃物。
（2）山药中含有碱性皂角素导致皮肤奇痒难忍，需要使用酸性物质与碱性物质反应，则常用厨房中的食醋来止痒。
（3）淀粉属于六大营养素中的糖类。
15．答案：(1)90
(2)增加溶剂或降低温度
(3)大于
(4)小于
解析：（1）t℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g甲物质，达到饱和状态，则t℃时，向100g水中加入50g甲固体，最多只能溶解40g甲物质，甲不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液，溶液质量为50g+40g=90g；
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是增加溶剂或降低温度；
（3）甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，将等质量甲、乙的饱和溶液由t1℃降到t℃，甲的溶解度减小，甲溶液中有固体析出，变为t℃时的饱和溶液，乙的溶解度减小，没有固体析出，变为t℃时的不饱和溶液，甲、乙在t℃时的溶解度相等，因此甲、乙溶液的溶质质量分数：甲大于乙；
（4）t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙物质配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙需要水的质量少，则所得溶液的质量：甲小于乙。
16．答案：(1)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
(2)氯化钙/CaCl2
(3)/
解析：（1）由流程可知，操作b是将精盐水变为精盐，其名称为蒸发，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
（2）由于氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠还能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，但若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙无法除去，加入盐酸时，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则最终所制得的精盐水中还含有氯化钙。
（3）结合前面分析可知，步骤③发生的反应为：或。
17．答案：(1)H2O
(2)
(3)置换反应
解析：分析：已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的浓溶液常用作干燥剂，故B是硫酸（酸），浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；E能与B（硫酸）反应，E能转化为D，生命的孕育和维系都需要D，D为水（氧化物），E的固体常用作干燥剂，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，故E为氢氧化钠（碱），B（硫酸）能转化为C，C和D（水）能相互转化，硫酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，故C为氢气（单质），由于A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，所以A为盐，A能与B（硫酸）反应，A能与E（氢氧化钠）相互转化，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A为碳酸钠（盐），代入验证，推论合理。
（1）D为水，化学式为H2O；
（2）E→A即为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）B→C可以为活泼金属和硫酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
18．答案：(1)集气瓶
(2)；AC/CA
(3)导管伸入集气瓶；压强
(4)稀盐酸；BFD
解析：（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）给出药品中可以使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，也可以使用高锰酸钾制取氧气，给出的固固加热型装置A带有棉花，所以选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
该反应为固体加热型，发生装置选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择C排水法；故应选用的装置为AC；
（3）用排水法收集氧气时，当导管口有连续且均匀的气泡冒出时，再把导管伸入集气瓶中，即开始收集；
当收集满氧气时，会观察到集气瓶口有大气泡冒出，是因为氧气进入集气瓶，集气瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下产生了上述现象；
（4）若用上述药品制取二氧化碳，需选择的液体药品是稀盐酸，不能选择稀硫酸，是因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行；该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用F装置干燥二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则收集干燥的二氧化碳可选择D向上排空气法，故若要制取并收集干燥的二氧化碳，需选择的装置是BFD。
19．答案：(1)＞
(2)有蓝色沉淀生成
(3)逐渐变小且小于7或等于7
(4)溶液由红色变成无色
(5)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(6)锌或碳酸盐或紫色石蕊溶液等
(7)在溶液中都能解离出氢氧根离子
(8)反应物减少或消失
(9)H2SO4
(10)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(11)C
解析：（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，则B试管中的现象是有蓝色沉淀生成；
（3）氢氧化钾溶液显碱性，pH>7，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸会与氢氧化钾发生中和反应生成中性的盐和水，故pH逐渐变小且小于7或等于7，说明氢氧化钠被消耗，则能说明二者发生化学反应；
（4）氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应；
（5）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（6）同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，活泼金属和盐酸反应可生成氢气，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液等加以证明；
（7）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子；
（8）对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。思路一：验证有新物质生成；思路二：验证反应物减少或消失；
（9）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与碳酸锂反应可得到滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，则说明加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4；
（10）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，②中的中和反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（11）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出，故选C。
20．答案：[猜想]质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变）
[分析］排出装置中的空气，防止加热时引起爆炸；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
[讨论]将G、H的位置对换；F处固体中出现红色固体，G处澄清石灰水不变浑浊，说明进入F中的气体不含碳元素，即只有氢气
[结论]氢氧化镁和碳酸镁
解析：[猜想]Mg与NaHCO3溶液反应，根据化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体可能是H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种。
[分析］由于产生的气体中可能含有H2、CO、CH4等可燃性气体，为防止加热时可燃性气体与空气的混合物引起爆炸，实验前先通入一段时间N2，将装置中原有的空气排出。C处NaOH溶液的作用是吸收气体中可能含有的CO2，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[讨论]分析题给装置，A是Mg与NaHCO3溶液的反应装置；B的作用是检验A中产生的气体是否含有CO2；C的作用是吸收CO2；；D的作用是检验CO2是否被除尽；E的作用是除去气体经过溶液时带出的水蒸气；F的作用是检验A中产生的气体是否含有还原性的H2、CO或CH4；G的作用是检验F中的反应是否产生O2；H的作用是检验F中的反应是否含有水蒸气，但气体从G出来时会带出水蒸气，因此H中固体即使变蓝色，也无法证明F中的反应有H2O生成，因此需将G、H的位置对换。F处CuO变红色，说明A中产生的气体含H2、CO、CH4中的一种或几种，G处澄清石灰水不变浑浊，则F中的反应不产生CO2，即进入F的气体不含CO、CH4，只含H2，故尽管小美的方案不严谨，但根据实验现象可以得出A中产生的气体是CO2和H2的结论。
[结论]若2.26g白色不溶物全部为Mg（OH）2，Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，设生成MgCl2的质量为，根据关系式则
=3.70g
若2.26g白色不溶物全部为MgCO3，MgCO3与盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2，设生成MgCl2的质量为，根据关系式则
=2.56g
根据题意2.26g白色沉淀可转化生成2.85g MgCl2，2.56g