2024年广东省惠州市龙门县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动、先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Si-28 Li-7 Na-23 Fe-56 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是
A. 堆肥发酵B. 修剪盆栽C. 制作木雕D. 摆件整理
2. “饮食习惯好，远离医和药。”小明为家人设计了一份午餐食谱，其中维生素含量最丰富的是
A. 蛋花汤B. 清蒸鱼C. 凉拌西红柿D. 米饭
3. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于金属材料的是
A. 陶瓷B. 玻璃钢C. 聚乙烯D. 青铜
4. 主持测定了铟、铱等元素相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗
5. 在加油站最需要张贴的的标志是
A. 可回收塑料B. 腐蚀
C. 禁止吸烟D. 节约用水
6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
A. 碳酸钠的化学式：B. 两个氢原子：2H
C. 价钙元素：D. 一个氧分子：O
7. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管
8. 下列各组物质属于氧化物的是
A. 高锰酸钾B. 铁锈C. 液氧D. 二氧化硫
9. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大D. 水分子数目增多
10. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬元素在化合物中通常显价D. 铬的相对原子质量是52.00g
11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 上述四种物质均由分子构成B. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
C. 该反应属于置换反应D. 空气中物质丁的质量分数为78%
12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。完成下面小题。
13. 下列说法正确的是
A. （Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收B. （Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含
C. （Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失D. 尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用
14. 施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是
A. 的溶解度随温度升高而减小
B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：
C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出
D. 降温结晶可使两种物质分离
15. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答：
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。
（2）“合缝漆布”：目的是确保________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是___________。
（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______________。
（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为___________。
【科普阅读】
17. 【科普阅读】
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
依据上文，回答下列问题。
（1）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有________、________（填两种）。
（2）空间站中电解水所用的电能，主要由________________转化而来。
（3）文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）、均可吸收二氧化碳。请写出吸收二氧化碳反应的化学方程式：________。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是___________。
【基础实验与跨学科实践】
18. 【基础实验与跨学科实践】
某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。
（1）仪器①的名称为________。
（2）为保证实验顺利进行，实验前需____________。
（3）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是___________，此时装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明的物理性质是________，化学性质是________。
（5）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是_______（写出一种），请写出对应的改进措施________________。
（6）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是__________。
【科学探究】
19. 【科学探究】
海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。
任务一：海晶盐的生产
（1）海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
任务二：海晶盐的提纯
【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。
【梳理思路】
（2）除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、________。
【实验分析】
（3）同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。
【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。
任务三：市售功能盐的选购及使用
【调查走访】
（4）市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是________（填“单质”、“元素”或“离子”）。
【实践分析】
（5）取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意__________。
20. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答下列问题：
（1）废金属回收利用是保护金属资源有效途径之一，它有利于____________。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸
（3）“酸浸”中发生反应化学方程式为__________。
（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有________（写元素符号）。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为_______。最后得到的溶液为________色。
（6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为_______________t。
21. 已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）根据题目资料可知碳酸氢钙物理性质___________。
（2）加热至________℃时，碳酸钙开始分解。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为___g。选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水洗管具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
实验步骤
分析交流
Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。
该过程中发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅰ、Ⅱ否可以调换顺序？________（填“是”或“否”），说明理由：______________________。
Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量________溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。
有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处：________________________________。
第一组
第二组
加热时间/min
碘含量/（mg/kg）
加热温度/℃
碘含量/（mg/kg）
0
33.65
30
32.98
20
30.06
60
29.08
40
22.22
90
22.87