陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列关于热化学方程式书写正确的是
A. 已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·ml-1
B. 丙烷燃烧热热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ·ml-1
C. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·ml-1
D. H2(g)的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·ml-1
3. 某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 达到平衡时，A和B浓度保持不变
C. 4min时，该反应已处于化学平衡状态
D. 0~4min，B的平均反应速率为0.1ml/(L•min)
4. 25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 的溶液中：、、、
B. 在含有大量的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
5. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L
D. 放电时，负极反应：Zn+4OH--2e -═Zn(OH)
6. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
8. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. 金刚石和二氧化碳B. NaBr和HBr
C. 氯气和KClD. 甲烷和
9. 下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A. 的结构示意图：
B. 基态原子的价电子排布式：
C. 基态原子的核外电子排布式：
D. 的价电子轨道表示式：
11. 下列说法正确的是
A. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
B. 平面三角形分子一定是非极性分子
C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
12. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. SO2、CO2都是直线形的分子B. 键角为120°，O3键角为180°
C. BF3和PCl3都是三角锥形的分子D. AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子
13. 下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ③④⑤D. ①②④
14. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 两原子核外全部都是s电子
B. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子
C. 能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子
D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. W位于元素周期表的s区
C 电负性：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：
16. 金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A. Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价
B. X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C. 金刚石熔点比SiC晶体熔点高
D. Si位于第四周期ⅣA族
二、填空题(共4小题，52分)
17. (1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中原子之间的作用力是___________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。(相对原子质量铁56、碳12)
18. 依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，与氧、硫同主族，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
（3）已知与CO2结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③SeO3分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。
（5）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。
A. B.
C. D.
19. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
（1）C离子的核外电子的轨道表示式是___________。
（2）F位于元素周期表第___________族，属于___________区。
（3）A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________(填化学式)。
（4）B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
（5）常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：___________(写出两条)。
（6）从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：___________。
20. 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：
已知：①难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
（1）中Cu的化合价为___________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
（3）氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
（4）上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
（5）向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
（6）已知常温下，，调节FeCl3溶液至，所得溶液中c(Fe3+)=___________。选项
劳动项目
化学原理
A
用白醋清洗水壶中的水垢(CaCO3)
乙酸的酸性比碳酸强
B
在钢铁设施上安装镁合金
镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
C
用明矾净化生活用水
吸附水中悬浮杂质
D
用84消毒液对公共设施消毒
有强氧化性
A．碱式滴定管排气泡
B．制备无水
C．探究钢铁发生析氢腐蚀的原理
D．比较与的
元素
相关信息
A
基态原子的p轨道处于半充满状态
B
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C
在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D
电离能/(kJ•ml-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F
在周期表的第7纵列