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黄金卷03（全国通用）-备战中考化学模拟卷（全国通用）
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这是一份黄金卷03（全国通用）-备战中考化学模拟卷（全国通用），文件包含黄金卷03全国通用原卷版docx、黄金卷03全国通用解析版docx、黄金卷03全国通用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-23 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列图标中，表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、图中所示标志是氧化剂标志，故选项A错误；
B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项B正确；
C、图中所示标志是国家节水标志，故选项C错误；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项D错误；
故选：B。
2．“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是
A．挤压取液B．转移液体
C．滴加液体D．搅拌均匀
【答案】C
【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，选项错误；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，选项错误；
故选：C。
3．下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是
A．洗手液pH≈7.0B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0D．高效洁厕剂pH≈2.0
【答案】D
【详解】A、洗手液的pH≈7.0，显中性，故选项错误；
B、肥皂的pH≈10.5，大于7，显碱性，故选项错误；
C、牙膏的pH≈9.0，大于7，显碱性，故选项错误；
D、高效洁厕剂的pH≈2.0，小于7，显酸性，故选项正确。
故选D。
4．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4ClB．KNO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【答案】B
【详解】A、NH4Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
5．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是
A．老年人骨质疏松可服用含的钙片B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含的药物D．坏血病患者可服用维生素C片
【答案】B
【详解】A、老年人身体缺钙元素就会骨质疏松，服用含的钙片可适当补充钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁易患贫血，则应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，服用维生素C片可适当补充维生素C，该选项说法正确；
故选B。
6．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286g
D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
【答案】A
【详解】A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，故B说法错误；
C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、维生素A中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，故D说法错误；
故选：A。
7．掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是
A．炒菜锅着火用锅盖盖灭B．燃气泄漏着火先关闭燃气阀门
C．电器着火用水直接扑灭D．酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭
【答案】C
【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；
B、燃气泄漏着火，应该先关闭燃气阀门，隔绝可燃物灭弧，故正确；
C、电器着火，先切断电源，不能直接用水浇灭，以免触电，故错误；
D、酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故正确。
故选：C。
8．取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲的化学式为B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．反应后分子总数增加D．甲物质中碳元素的质量分数为40%
【答案】C
【分析】根据微观示意图，乙为O2，丙为H2O，丁为CO2；
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类相同，则甲中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：；碳、氢元素的质量和为：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g，故甲中含有碳、氢、氧元素，氧元素的质量为：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，碳、氢、氧原子的个数比为：，甲的化学式为：C3H8O，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素；H2O、CO2属于氧化物，故B错误；
C、反应方程式为：，根据化学方程式可看出，反应后分子总数增加，故C正确；
D、甲物质中碳元素的质量分数为60%，故D错误。
故选C。
9．2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是
A．，
B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，离子符号为
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
【答案】B
【详解】A. 锂原子的电子排布示意图为：，圆圈表示原子核，圈内的符号数字表示带正电的核电荷数，在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数＝3.故m=3；原子电子排布中，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，所以n=8，故A正确；
B.锂容易失去一个电子，形成Li+，氧容易得到两个电子，形成O2-，故氧化锂的化学式为Li2O，故B错误；
C. 铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C正确；
D. 元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确；
故选B。
10．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
【答案】A
【详解】A、铜的活动性比银强，因此银不能与硝酸铜反应生成硝酸银，故选项转化不能实现；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项转化能实现；
C、氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故选项转化能实现；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故选项转化能实现。
故选A。
12．测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法正确的是
A．将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B．待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C．将红磷换成木炭也能达到实验目的
D．瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
【答案】D
【详解】A、为了使集气瓶中的氧气完全反应，红磷应该过量；红磷点燃后，快速伸入瓶中，防止空气受热逸出，故A错误；
B、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹并测量，这是因为此时装置中的温度较高，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，故B错误；
C、不能用木炭代替红磷进行实验，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，故C错误；
D、红磷燃烧放热，瓶中的水可以吸收热量，加快冷却，同时能吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，故D正确。
故选D。
13．下列概念之间存在图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】如图所示关系为交叉关系。
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，正确。
C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，错误。
故选：B。
14．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
15．下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、该实验只能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，要证明二氧化锰是催化剂，还需要验证反应后二氧化锰的化学性质和质量是否改变，故A错误；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能验证燃烧的条件中可燃物与氧气接触，应在水下放上一块白磷，故B错误；
C、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故C错误；
D、实验中可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应后的生成物能使石蕊变红，故D正确。
故选D。
16．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
【答案】C
【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。
故选：C。
17．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
【答案】D
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；
D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。
故选D。
18．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
【答案】C
【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；
C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；
D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。
故选C。
19．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生H2的速率与时间的关系如图2。下列说法错误的是
A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．O→a段不产生H2说明镁表面的氧化膜未除去
C．c→d段，产生H2的速率逐渐减小的原因是稀硫酸的浓度减小
D．实验过程中，溶液中的浓度不变
【答案】D
【详解】A、出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导致水蒸发，水蒸气冷凝时形成“白雾”，故A说法正确；
B、由题意可知，镁氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体，故可以判断出“O→a”段不产生氢气，说明镁表面的氧化膜没有除去，故B说法正确；
C、产生氢气速率变化即反应速率变化的原因不仅有温度，还有反应物浓度、反应接触面积等，“c→d”段反应速率降低主要是因为反应物浓度降低，即稀硫酸的浓度降低，故C说法正确；
D、实验过程中，硫酸根离子不参与反应，溶液中所含硫酸根离子的量不变，但溶液的质量可能增大或减小，故溶液中所含硫酸根离子的浓度可能发生变化，故D说法错误；
故选：D。
20．如图是向稀和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是
A．点的溶液B．点的溶液中溶质可能有
C．点和点的溶液D．点的溶液能使酚酞试液变红
【答案】C
【详解】A、由图可知，a1 点时，还在继续产生沉淀，说明此时硫酸还未完全反应，故此时溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、a2 点的溶液pH＜7，此时氢氧化钡可能与盐酸发生反应生成了氯化钡和水，故溶液中的溶质可能有氯化钡，不符合题意；
C、由图可知，b2点时，pH=7，b1 点时，沉淀质量最大，说明此时硫酸恰好完全反应，氢氧化钡和硫酸反应：，由化学方程式可知，钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时，氢氧化钡中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子也恰好完全反应，故可看做氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，故b1 点时，溶液中还含有盐酸，pH＜7，符合题意；
D、由图可知，c2点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空1分，共24分）
21．（11分）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
(1)硅藻土过滤器 (填“能”或“不能”)将硬水软化；可用 区分硬水和软水。
(2)臭氧能杀菌消毒，该过程发生 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)尿素化学式为CO(NH2)2，由 种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为 。
(4)水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是______。
A．分子运动速率加快B．分子间间隔变大
C．分子变大D．分子种类改变
Ⅱ.同学们从正向和逆向论证水的组成，设计以下实验：
正向论证—水的生成
(5)小组同学在图2注射器中加入锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，火焰呈 ，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ，证明氢气燃烧生成水；
逆向论证—水的分解
(6)图3中a极为 极，写出反应的化学方程式 ；
(7)结论：水由 组成。
【答案】(1)不能 肥皂水
(2)化学
(3)4 3：7
(4)AB
(5)淡蓝色 烧杯内壁有无色液滴
(6)负
(7)氢元素和氧元素
【详解】（1）硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化成软水；常生活中区分硬水与软水，简述实验步骤与现象：取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水；
（2）用臭氧杀菌消毒，该过程有新物质生成，发生了化学变化；
（3）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是碳、氢、氮、氧四 种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7；
（4）水受热后，温度升高，水分子温度升高，运动速率加快，水分子间间隔变大，而分子本身和种类不变，故选AB；
（5）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有无色液滴，证明氢气燃烧生成水
（6）据图可知a端生成的气体密度比空气小，是氢气，连接电源的负极，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（7）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
22．（4分）为了减少污染、改善环境，重庆城区禁止燃放烟花爆竹和禁止燃烧含硫煤。
(1)“禁止燃放烟花爆竹”的图标是___________。
A．B．C．
(2)爆竹中含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(3)含硫煤燃烧产生的 (填化学式)气体排放空气中，会形成酸雨。
(4)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法不符合低碳生活理念的是___________(填序号字母)。
A．使用太阳能B．乘公交出行
C．垃圾分类回收D．使用一次性木筷
【答案】(1)C
(2)
(3)
(4)D
【详解】（1）A是禁止吸烟标志，B是禁止火种标志，C是禁止燃放烟花爆竹，故选C
（2）硫、硝酸钾和木炭的混合粉末在点燃下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）硫燃烧后生成二氧化硫，因此含硫煤燃烧产生二氧化硫会形成酸雨，故填：SO2
（4）A、使用太阳能减少化石燃料的使用，符合低碳理念，选项正确；
B、乘公交出行减少化石燃料的使用，符合低碳理念，选项正确；
C、垃圾分类回收，节约能源，符合低碳理念，选项正确；
D、少用一次性的木筷有利于节约资源，保护环境，选项错误；
故选：D。
23．（5分）打铁花是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非遗保护项目(如图所示)。
(1)打铁花所用的铁水一般由含有硫、磷的铁合金—白铁熔制而成，白铁的熔点比纯铁的 (选填“高”或“低”)。
(2)盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与 有关。
(3)打铁花时佩戴头盔有利于保证安全，头盔中用到了复合材料的构件是 (选填序号)。
①尼龙帽带 ②塑料面罩 ③碳纤维盔体 ④橡胶护颚 ⑤纯棉内衬
(4)炼铁所用赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式为 。
(5)用于打铁花的铁需要采取科学的保存方法以防止生锈。铁制品容易生锈的环境是 。
【答案】(1)低
(2)铁和空气(或氧气)的接触面积
(3)③
(4)Fe2O3
(5)潮湿的空气
【详解】（1）合金的熔点较低，故白铁的熔点比纯铁的低；
（2）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与铁和空气(或氧气)的接触面积有关；
（3）①尼龙是合成纤维，属于合成材料；
②塑料属于合成材料；
③碳纤维盔体 属于复合材料；
④橡胶是合成橡胶，属于合成材料；
⑤纯棉是天然材料；
故选③；
（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，依据化学式的书写规则，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（5）铁生锈是与氧气和水共同作用，故铁制品容易生锈的环境是潮湿的空气。
24．（4分）海水中蕴含的氯化镁是一种重要的化工原料。如图所示为利用海洋资源获取、储存、利用氯化镁的流程(反应条件及部分生成物已略去)，A~I均为初中化学常见物质，E可用于配制农药波尔多液，H是人体胃酸的主要成分。
请回答下列问题：
(1)H的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应④的基本反应类型为 。
(4)B的一种用途是 。
【答案】(1)HCl
(2)
(3)复分解反应
(4)作干燥剂
【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，即A是碳酸钙；E可用于配制农药波尔多液，E是氢氧化钙；A→B+C，B+D→E，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，D是水；E和富含氯化镁的海水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，H是人体胃酸的主要成分，H是盐酸，H与F反应，则F是氢氧化镁，G是氯化钙，I是氯化镁。经验证，正确无误。
【详解】（1）H是盐酸，化学式HCl。
（2）E是氢氧化钙，反应③是E与富含氯化镁的海水反应，即氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以反应③的化学方程式为。
（3）F是氢氧化镁，H是盐酸，反应④是F与H反应，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是两种化合物互相交换成分，生成两种锌的化合物的反应，属于复分解反应，所以反应④的基本反应类型为复分解反应。
（4）B是氧化钙，B的用途是建筑材料，作干燥剂等。
三、实验题（每空1分，共6分）
25．（6分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出甲仪器的名称 。
(2)如果在实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生和收集装置是（填序号，在A～G中选择） 。
(3)如果用H装置收集，发生装置应连接 （填“a”“b”）口。
(4)用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是 。
(5)实验室可用块状碳化钙（）和水反应的方法来制取乙炔（）气体。反应方程式：。X的化学式为 ；反应过程剧烈并放出大量热，生成的乙炔是一种化工原料，易燃，密度比空气密度略小，难溶于水。要收集一瓶较纯净的乙炔气体，在A-G中选择最适合的发生装置和收集装置是 （填序号）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)D、G
(3)b
(4)
(5)Ca（OH）2 C、E
【详解】（1）甲仪器的名称为长颈漏斗；
（2）在实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生装置为D，因为D装置中当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择G向上排空气法收集，故发生和收集装置是DG；
（3）如果用H装置收集 H2 ，氢气密度比空气小，则发生装置应连接b口；
（4）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个C、4个H、2个O，反应后有2个C和2个H，则X中含有1个Ca、1个C、2个H和2个O，化学式为Ca(OH)2；
实验室可用块状的碳化钙与水反应制取乙炔。该反应是固液常温型，反应必须严格控制反应速率，以免反应过于剧烈，放出的大量热使气体发生装置炸裂。C中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，故发生装置选C，排水法收集的气体较排空气法纯净，乙炔气体难溶于水，可用E排水法收集较纯净的乙炔气体，故最适合的发生装置和收集装置是CE。
四、科学探究题（每空1分，共17分）
26．（9分）某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ①Al ②Zn ③Fe Sn Pb（H）Cu ④Hg＿Pt Au。
(1)金属活动顺序表中Hg＿Pt之间所缺的金属是 （填化学用语）
(2)【查阅资料】
a、铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b、锰是灰白色的金属。
c、CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。
d、Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 （填“①”“②”“③”“④”）。
(3)【设计实验】
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。
【拓展讨论】在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 （填名称），滤液中一定含有的金属阳离子是 （填化学用语）。
【答案】(1)Ag
(2)④
(3)锰片表面有气泡产生 铬>铝>锰 ③
(4)银 Mn2+和Mg2+
【详解】（1）金属活动顺序表中Hg＿Pt之间所缺的金属是银，银的化学式是Ag，
（2）根据题干资料显示铬常温下表面能形成致密的氧化膜，说明铬常温下能与氧气反应，则铬化学性质活泼，铜常温下不与氧气反应，则Cr金属活动性大于Cu，位置在Cu之前，故Cr肯定不在位置④，
（3）①由实验结论可知，锰的金属活动性在氢之前，则Mn能与稀硫酸反应生成氢气，所以在锰片中滴加稀硫酸能观察到锰片表面有气泡产生，故填：锰片表面有气泡产生。
②由资料知，Mn在化合物中显+2价，则硫酸锰化学式为MnSO4，锰与硫酸反应生成硫酸锰与氢气，化学反应方程式为：，
③由资料知，Cr在化合物中化合价为+2价，则硫酸铬的化学式为CrSO4，铬与硫酸铝反应生成硫酸铬与铝，化学反应方程式为：，
④CrSO4溶液呈绿色，在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化，说明铬能置换出硫酸铝中的铝，生成CrSO4，则铬的金属活动性大于铝，锰片不能与硫酸铝反应，说明锰的金属活动性小于铝，综上得出金属活动性为铬>铝>锰（或Cr＞Al＞Mn），
⑤在锰片中滴加ZnSO4溶液，锰片表面没有明显变化，说明锰不能置换出硫酸锌中的锌，则金属活动性Zn＞Mn，由实验结论知锰是氢（H）前的金属，综上分析得出Mn的位置应该在③处，
（4）根据上述分析得出锰的金属活动性小于镁，大于银，所以锰不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成银与硝酸锰，则在锰片加入硝酸银与硝酸镁的混合溶液中存在以下三种情况：情况一：当锰与部分硝酸银反应时，滤液中溶质为AgNO3、Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；情况二：当锰与硝酸银恰好完全反应时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；情况三：当锰过量时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag、Mn；综上得出滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有溶质Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，则滤液中一定含有的阳离子为：Mn2+和Mg2+，故①填：银，②填：Mn2+和Mg2+。
27．（8分）“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究。
【设计和进行实验】
(1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理。
【查阅资料】
过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①②生成的继续分解制氧气。
(2)请写出发生分解反应的化学方程式 。
【实验分析】
(3)如上图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入 （填化学式）：它在该反应前后的质量和 不变。
(4)对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是______（多选题）；
A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带
B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放
C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
【设计和进行实验】
定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】
经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL 5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰：若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠气体120和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。
运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如下图：
【数据分析】
(5)从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当。2-20min内，曲线变化趋势是：两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 （填“增加”、“减小”）。
(6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。
【答案】(1)不
(2)
(3)MnO2 化学性质
(4)ABC
(5)2 增加
(6)过碳酸钠
【详解】（1）由于只有少许氧气产生，则带火星的木条不会复燃。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）结合实验可知，加入二氧化锰后反应速率会加快，其化学式为MnO2；
二氧化锰在该反应中为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（4）A、过碳酸钠是固体且较稳定，相比液体来说，更易于携带，该选项符合题意；
B、过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放，该选项符合题意；
C、过氧化氢溶液浓度较大时，有一定的腐蚀性，则用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂更有利，该选项符合题意。
故选ABC。
（5）由图可知，前2min两者制氧气效率相当；
2-20min内，两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而增加，且过碳酸钠增加更多。
（6）由图可知，10min时，过碳酸钠产生80mL氧气，则氧气流速为，而5%过氧化氢溶液产生氧气50mL，则氧气流速为，则某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，用过碳酸钠作为制氧剂可达到以上要求。
五、计算题（共13分）
28．（6分）化学兴趣小组对某种黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量进行了测定。如图所示，称取20g该黄铜样品置于烧杯（烧杯质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物质的总重量为178.4g。
(1)反应过程中产生氢气的质量为 g。（1分）
(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程及结果）（5分）
【答案】(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x
【详解】（1）反应前后烧杯中质量减小，是逸出氢气的质量，故氢气的质量=20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g，故填：0.4g；
（2）铜不和稀硫酸反应，根据锌和稀硫酸反应产生氢气计算锌的质量，20g黄铜样品中剩余的就是铜，可计算铜的质量分数，具体过程见答案。
29．（7分）某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。
请计算：
(1)n= 。（2分）
(2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。（5分）
【答案】(1)47.0
(2)解：设样品溶液中碳酸钠的质量分数为x
x=15.9%
答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为 15.9%。
【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠不反应，甲产生沉淀的质量为：20.0g+10.0g-29.0g=1.0g，乙产生沉淀的质量为：20.0g+20.0g-38.0g=2.0g，说明甲中氯化钙完全反应，即10.0g氯化钙溶液完全反应生成1.0g碳酸钙沉淀，因此乙中氯化钙完全反应；丁产生沉淀的质量为：20.0g+40.0g-57.0g=3.0g，即丁中氯化钙溶液只反应了30.0g，故丙中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故n=20.0g+30.0g-3.0g=47.0g；
（2）过程见答案。
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
碱溶液
中和反应
Y
化合物
化合反应
碱性溶液
分解反应
选项
A
B
C
D
目的
探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
探究可燃物燃烧的两个条件
探究铁生锈需要氧气和水
探究二氧化碳能与水反应
方案
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
锰是氢（H）前的金属，反应的化学方程式是
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是
铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是
在锰片中滴加ZnSO4溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在 （填“①”“②”“③”“④”）
实验
加水后的现象
用带火星的木条检验
温度变化
①
迅速有较多气泡产生
复燃
明显升温
②
有少许气泡产生
（填“能”或“不”复燃）
几乎不变
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
加入氯化钙溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
滤液质量/g
29.0
38.0
n
57.0
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-23 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列图标中，表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、图中所示标志是氧化剂标志，故选项A错误；
B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项B正确；
C、图中所示标志是国家节水标志，故选项C错误；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项D错误；
故选：B。
2．“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是
A．挤压取液B．转移液体
C．滴加液体D．搅拌均匀
【答案】C
【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，选项错误；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，选项错误；
故选：C。
3．下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是
A．洗手液pH≈7.0B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0D．高效洁厕剂pH≈2.0
【答案】D
【详解】A、洗手液的pH≈7.0，显中性，故选项错误；
B、肥皂的pH≈10.5，大于7，显碱性，故选项错误；
C、牙膏的pH≈9.0，大于7，显碱性，故选项错误；
D、高效洁厕剂的pH≈2.0，小于7，显酸性，故选项正确。
故选D。
4．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4ClB．KNO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【答案】B
【详解】A、NH4Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
5．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是
A．老年人骨质疏松可服用含的钙片B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含的药物D．坏血病患者可服用维生素C片
【答案】B
【详解】A、老年人身体缺钙元素就会骨质疏松，服用含的钙片可适当补充钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁易患贫血，则应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，服用维生素C片可适当补充维生素C，该选项说法正确；
故选B。
6．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286g
D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
【答案】A
【详解】A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，故B说法错误；
C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、维生素A中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，故D说法错误；
故选：A。
7．掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是
A．炒菜锅着火用锅盖盖灭B．燃气泄漏着火先关闭燃气阀门
C．电器着火用水直接扑灭D．酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭
【答案】C
【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；
B、燃气泄漏着火，应该先关闭燃气阀门，隔绝可燃物灭弧，故正确；
C、电器着火，先切断电源，不能直接用水浇灭，以免触电，故错误；
D、酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故正确。
故选：C。
8．取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲的化学式为B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．反应后分子总数增加D．甲物质中碳元素的质量分数为40%
【答案】C
【分析】根据微观示意图，乙为O2，丙为H2O，丁为CO2；
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类相同，则甲中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：；碳、氢元素的质量和为：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g，故甲中含有碳、氢、氧元素，氧元素的质量为：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，碳、氢、氧原子的个数比为：，甲的化学式为：C3H8O，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素；H2O、CO2属于氧化物，故B错误；
C、反应方程式为：，根据化学方程式可看出，反应后分子总数增加，故C正确；
D、甲物质中碳元素的质量分数为60%，故D错误。
故选C。
9．2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是
A．，
B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，离子符号为
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
【答案】B
【详解】A. 锂原子的电子排布示意图为：，圆圈表示原子核，圈内的符号数字表示带正电的核电荷数，在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数＝3.故m=3；原子电子排布中，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，所以n=8，故A正确；
B.锂容易失去一个电子，形成Li+，氧容易得到两个电子，形成O2-，故氧化锂的化学式为Li2O，故B错误；
C. 铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C正确；
D. 元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确；
故选B。
10．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
【答案】A
【详解】A、铜的活动性比银强，因此银不能与硝酸铜反应生成硝酸银，故选项转化不能实现；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项转化能实现；
C、氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故选项转化能实现；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故选项转化能实现。
故选A。
12．测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法正确的是
A．将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B．待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C．将红磷换成木炭也能达到实验目的
D．瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
【答案】D
【详解】A、为了使集气瓶中的氧气完全反应，红磷应该过量；红磷点燃后，快速伸入瓶中，防止空气受热逸出，故A错误；
B、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹并测量，这是因为此时装置中的温度较高，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，故B错误；
C、不能用木炭代替红磷进行实验，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，故C错误；
D、红磷燃烧放热，瓶中的水可以吸收热量，加快冷却，同时能吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，故D正确。
故选D。
13．下列概念之间存在图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】如图所示关系为交叉关系。
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，正确。
C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，错误。
故选：B。
14．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
15．下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、该实验只能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，要证明二氧化锰是催化剂，还需要验证反应后二氧化锰的化学性质和质量是否改变，故A错误；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能验证燃烧的条件中可燃物与氧气接触，应在水下放上一块白磷，故B错误；
C、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故C错误；
D、实验中可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应后的生成物能使石蕊变红，故D正确。
故选D。
16．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
【答案】C
【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。
故选：C。
17．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2
C．Cu2O在图中对应的点是e点
D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O
【答案】D
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；
D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。
故选D。
18．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
【答案】C
【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确；
C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确；
D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。
故选C。
19．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生H2的速率与时间的关系如图2。下列说法错误的是
A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．O→a段不产生H2说明镁表面的氧化膜未除去
C．c→d段，产生H2的速率逐渐减小的原因是稀硫酸的浓度减小
D．实验过程中，溶液中的浓度不变
【答案】D
【详解】A、出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导致水蒸发，水蒸气冷凝时形成“白雾”，故A说法正确；
B、由题意可知，镁氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体，故可以判断出“O→a”段不产生氢气，说明镁表面的氧化膜没有除去，故B说法正确；
C、产生氢气速率变化即反应速率变化的原因不仅有温度，还有反应物浓度、反应接触面积等，“c→d”段反应速率降低主要是因为反应物浓度降低，即稀硫酸的浓度降低，故C说法正确；
D、实验过程中，硫酸根离子不参与反应，溶液中所含硫酸根离子的量不变，但溶液的质量可能增大或减小，故溶液中所含硫酸根离子的浓度可能发生变化，故D说法错误；
故选：D。
20．如图是向稀和稀的混合液中，滴加溶液的图像关系，下列说法不正确的是
A．点的溶液B．点的溶液中溶质可能有
C．点和点的溶液D．点的溶液能使酚酞试液变红
【答案】C
【详解】A、由图可知，a1 点时，还在继续产生沉淀，说明此时硫酸还未完全反应，故此时溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、a2 点的溶液pH＜7，此时氢氧化钡可能与盐酸发生反应生成了氯化钡和水，故溶液中的溶质可能有氯化钡，不符合题意；
C、由图可知，b2点时，pH=7，b1 点时，沉淀质量最大，说明此时硫酸恰好完全反应，氢氧化钡和硫酸反应：，由化学方程式可知，钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时，氢氧化钡中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子也恰好完全反应，故可看做氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，故b1 点时，溶液中还含有盐酸，pH＜7，符合题意；
D、由图可知，c2点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答（每空1分，共24分）
21．（11分）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
(1)硅藻土过滤器 (填“能”或“不能”)将硬水软化；可用 区分硬水和软水。
(2)臭氧能杀菌消毒，该过程发生 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)尿素化学式为CO(NH2)2，由 种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为 。
(4)水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是______。
A．分子运动速率加快B．分子间间隔变大
C．分子变大D．分子种类改变
Ⅱ.同学们从正向和逆向论证水的组成，设计以下实验：
正向论证—水的生成
(5)小组同学在图2注射器中加入锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，火焰呈 ，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ，证明氢气燃烧生成水；
逆向论证—水的分解
(6)图3中a极为 极，写出反应的化学方程式 ；
(7)结论：水由 组成。
【答案】(1)不能 肥皂水
(2)化学
(3)4 3：7
(4)AB
(5)淡蓝色 烧杯内壁有无色液滴
(6)负
(7)氢元素和氧元素
【详解】（1）硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化成软水；常生活中区分硬水与软水，简述实验步骤与现象：取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水；
（2）用臭氧杀菌消毒，该过程有新物质生成，发生了化学变化；
（3）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是碳、氢、氮、氧四 种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7；
（4）水受热后，温度升高，水分子温度升高，运动速率加快，水分子间间隔变大，而分子本身和种类不变，故选AB；
（5）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有无色液滴，证明氢气燃烧生成水
（6）据图可知a端生成的气体密度比空气小，是氢气，连接电源的负极，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（7）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
22．（4分）为了减少污染、改善环境，重庆城区禁止燃放烟花爆竹和禁止燃烧含硫煤。
(1)“禁止燃放烟花爆竹”的图标是___________。
A．B．C．
(2)爆竹中含有硫、硝酸钾(KNO3)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(3)含硫煤燃烧产生的 (填化学式)气体排放空气中，会形成酸雨。
(4)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法不符合低碳生活理念的是___________(填序号字母)。
A．使用太阳能B．乘公交出行
C．垃圾分类回收D．使用一次性木筷
【答案】(1)C
(2)
(3)
(4)D
【详解】（1）A是禁止吸烟标志，B是禁止火种标志，C是禁止燃放烟花爆竹，故选C
（2）硫、硝酸钾和木炭的混合粉末在点燃下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）硫燃烧后生成二氧化硫，因此含硫煤燃烧产生二氧化硫会形成酸雨，故填：SO2
（4）A、使用太阳能减少化石燃料的使用，符合低碳理念，选项正确；
B、乘公交出行减少化石燃料的使用，符合低碳理念，选项正确；
C、垃圾分类回收，节约能源，符合低碳理念，选项正确；
D、少用一次性的木筷有利于节约资源，保护环境，选项错误；
故选：D。
23．（5分）打铁花是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非遗保护项目(如图所示)。
(1)打铁花所用的铁水一般由含有硫、磷的铁合金—白铁熔制而成，白铁的熔点比纯铁的 (选填“高”或“低”)。
(2)盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与 有关。
(3)打铁花时佩戴头盔有利于保证安全，头盔中用到了复合材料的构件是 (选填序号)。
①尼龙帽带 ②塑料面罩 ③碳纤维盔体 ④橡胶护颚 ⑤纯棉内衬
(4)炼铁所用赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式为 。
(5)用于打铁花的铁需要采取科学的保存方法以防止生锈。铁制品容易生锈的环境是 。
【答案】(1)低
(2)铁和空气(或氧气)的接触面积
(3)③
(4)Fe2O3
(5)潮湿的空气
【详解】（1）合金的熔点较低，故白铁的熔点比纯铁的低；
（2）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与铁和空气(或氧气)的接触面积有关；
（3）①尼龙是合成纤维，属于合成材料；
②塑料属于合成材料；
③碳纤维盔体 属于复合材料；
④橡胶是合成橡胶，属于合成材料；
⑤纯棉是天然材料；
故选③；
（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，依据化学式的书写规则，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（5）铁生锈是与氧气和水共同作用，故铁制品容易生锈的环境是潮湿的空气。
24．（4分）海水中蕴含的氯化镁是一种重要的化工原料。如图所示为利用海洋资源获取、储存、利用氯化镁的流程(反应条件及部分生成物已略去)，A~I均为初中化学常见物质，E可用于配制农药波尔多液，H是人体胃酸的主要成分。
请回答下列问题：
(1)H的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应④的基本反应类型为 。
(4)B的一种用途是 。
【答案】(1)HCl
(2)
(3)复分解反应
(4)作干燥剂
【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，即A是碳酸钙；E可用于配制农药波尔多液，E是氢氧化钙；A→B+C，B+D→E，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，D是水；E和富含氯化镁的海水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，H是人体胃酸的主要成分，H是盐酸，H与F反应，则F是氢氧化镁，G是氯化钙，I是氯化镁。经验证，正确无误。
【详解】（1）H是盐酸，化学式HCl。
（2）E是氢氧化钙，反应③是E与富含氯化镁的海水反应，即氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以反应③的化学方程式为。
（3）F是氢氧化镁，H是盐酸，反应④是F与H反应，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是两种化合物互相交换成分，生成两种锌的化合物的反应，属于复分解反应，所以反应④的基本反应类型为复分解反应。
（4）B是氧化钙，B的用途是建筑材料，作干燥剂等。
三、实验题（每空1分，共6分）
25．（6分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出甲仪器的名称 。
(2)如果在实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生和收集装置是（填序号，在A～G中选择） 。
(3)如果用H装置收集，发生装置应连接 （填“a”“b”）口。
(4)用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是 。
(5)实验室可用块状碳化钙（）和水反应的方法来制取乙炔（）气体。反应方程式：。X的化学式为 ；反应过程剧烈并放出大量热，生成的乙炔是一种化工原料，易燃，密度比空气密度略小，难溶于水。要收集一瓶较纯净的乙炔气体，在A-G中选择最适合的发生装置和收集装置是 （填序号）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)D、G
(3)b
(4)
(5)Ca（OH）2 C、E
【详解】（1）甲仪器的名称为长颈漏斗；
（2）在实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生装置为D，因为D装置中当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择G向上排空气法收集，故发生和收集装置是DG；
（3）如果用H装置收集 H2 ，氢气密度比空气小，则发生装置应连接b口；
（4）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个C、4个H、2个O，反应后有2个C和2个H，则X中含有1个Ca、1个C、2个H和2个O，化学式为Ca(OH)2；
实验室可用块状的碳化钙与水反应制取乙炔。该反应是固液常温型，反应必须严格控制反应速率，以免反应过于剧烈，放出的大量热使气体发生装置炸裂。C中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，故发生装置选C，排水法收集的气体较排空气法纯净，乙炔气体难溶于水，可用E排水法收集较纯净的乙炔气体，故最适合的发生装置和收集装置是CE。
四、科学探究题（每空1分，共17分）
26．（9分）某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ①Al ②Zn ③Fe Sn Pb（H）Cu ④Hg＿Pt Au。
(1)金属活动顺序表中Hg＿Pt之间所缺的金属是 （填化学用语）
(2)【查阅资料】
a、铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b、锰是灰白色的金属。
c、CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。
d、Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 （填“①”“②”“③”“④”）。
(3)【设计实验】
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。
【拓展讨论】在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 （填名称），滤液中一定含有的金属阳离子是 （填化学用语）。
【答案】(1)Ag
(2)④
(3)锰片表面有气泡产生 铬>铝>锰 ③
(4)银 Mn2+和Mg2+
【详解】（1）金属活动顺序表中Hg＿Pt之间所缺的金属是银，银的化学式是Ag，
（2）根据题干资料显示铬常温下表面能形成致密的氧化膜，说明铬常温下能与氧气反应，则铬化学性质活泼，铜常温下不与氧气反应，则Cr金属活动性大于Cu，位置在Cu之前，故Cr肯定不在位置④，
（3）①由实验结论可知，锰的金属活动性在氢之前，则Mn能与稀硫酸反应生成氢气，所以在锰片中滴加稀硫酸能观察到锰片表面有气泡产生，故填：锰片表面有气泡产生。
②由资料知，Mn在化合物中显+2价，则硫酸锰化学式为MnSO4，锰与硫酸反应生成硫酸锰与氢气，化学反应方程式为：，
③由资料知，Cr在化合物中化合价为+2价，则硫酸铬的化学式为CrSO4，铬与硫酸铝反应生成硫酸铬与铝，化学反应方程式为：，
④CrSO4溶液呈绿色，在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化，说明铬能置换出硫酸铝中的铝，生成CrSO4，则铬的金属活动性大于铝，锰片不能与硫酸铝反应，说明锰的金属活动性小于铝，综上得出金属活动性为铬>铝>锰（或Cr＞Al＞Mn），
⑤在锰片中滴加ZnSO4溶液，锰片表面没有明显变化，说明锰不能置换出硫酸锌中的锌，则金属活动性Zn＞Mn，由实验结论知锰是氢（H）前的金属，综上分析得出Mn的位置应该在③处，
（4）根据上述分析得出锰的金属活动性小于镁，大于银，所以锰不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成银与硝酸锰，则在锰片加入硝酸银与硝酸镁的混合溶液中存在以下三种情况：情况一：当锰与部分硝酸银反应时，滤液中溶质为AgNO3、Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；情况二：当锰与硝酸银恰好完全反应时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；情况三：当锰过量时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag、Mn；综上得出滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有溶质Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，则滤液中一定含有的阳离子为：Mn2+和Mg2+，故①填：银，②填：Mn2+和Mg2+。
27．（8分）“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究。
【设计和进行实验】
(1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理。
【查阅资料】
过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①②生成的继续分解制氧气。
(2)请写出发生分解反应的化学方程式 。
【实验分析】
(3)如上图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入 （填化学式）：它在该反应前后的质量和 不变。
(4)对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是______（多选题）；
A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带
B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放
C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
【设计和进行实验】
定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】
经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL 5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰：若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠气体120和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。
运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如下图：
【数据分析】
(5)从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当。2-20min内，曲线变化趋势是：两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 （填“增加”、“减小”）。
(6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。
【答案】(1)不
(2)
(3)MnO2 化学性质
(4)ABC
(5)2 增加
(6)过碳酸钠
【详解】（1）由于只有少许氧气产生，则带火星的木条不会复燃。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）结合实验可知，加入二氧化锰后反应速率会加快，其化学式为MnO2；
二氧化锰在该反应中为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（4）A、过碳酸钠是固体且较稳定，相比液体来说，更易于携带，该选项符合题意；
B、过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放，该选项符合题意；
C、过氧化氢溶液浓度较大时，有一定的腐蚀性，则用过碳酸钠做家用制氧机制氧剂更有利，该选项符合题意。
故选ABC。
（5）由图可知，前2min两者制氧气效率相当；
2-20min内，两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而增加，且过碳酸钠增加更多。
（6）由图可知，10min时，过碳酸钠产生80mL氧气，则氧气流速为，而5%过氧化氢溶液产生氧气50mL，则氧气流速为，则某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，用过碳酸钠作为制氧剂可达到以上要求。
五、计算题（共13分）
28．（6分）化学兴趣小组对某种黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量进行了测定。如图所示，称取20g该黄铜样品置于烧杯（烧杯质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物质的总重量为178.4g。
(1)反应过程中产生氢气的质量为 g。（1分）
(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程及结果）（5分）
【答案】(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x
【详解】（1）反应前后烧杯中质量减小，是逸出氢气的质量，故氢气的质量=20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g，故填：0.4g；
（2）铜不和稀硫酸反应，根据锌和稀硫酸反应产生氢气计算锌的质量，20g黄铜样品中剩余的就是铜，可计算铜的质量分数，具体过程见答案。
29．（7分）某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。
请计算：
(1)n= 。（2分）
(2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。（5分）
【答案】(1)47.0
(2)解：设样品溶液中碳酸钠的质量分数为x
x=15.9%
答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为 15.9%。
【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠不反应，甲产生沉淀的质量为：20.0g+10.0g-29.0g=1.0g，乙产生沉淀的质量为：20.0g+20.0g-38.0g=2.0g，说明甲中氯化钙完全反应，即10.0g氯化钙溶液完全反应生成1.0g碳酸钙沉淀，因此乙中氯化钙完全反应；丁产生沉淀的质量为：20.0g+40.0g-57.0g=3.0g，即丁中氯化钙溶液只反应了30.0g，故丙中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故n=20.0g+30.0g-3.0g=47.0g；
（2）过程见答案。
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
碱溶液
中和反应
Y
化合物
化合反应
碱性溶液
分解反应
选项
A
B
C
D
目的
探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
探究可燃物燃烧的两个条件
探究铁生锈需要氧气和水
探究二氧化碳能与水反应
方案
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
锰是氢（H）前的金属，反应的化学方程式是
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是
铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是
在锰片中滴加ZnSO4溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在 （填“①”“②”“③”“④”）
实验
加水后的现象
用带火星的木条检验
温度变化
①
迅速有较多气泡产生
复燃
明显升温
②
有少许气泡产生
（填“能”或“不”复燃）
几乎不变
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
加入氯化钙溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
滤液质量/g
29.0
38.0
n
57.0
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