福建省福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试题

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2023~2024学年第二学期福州市部分学校教学联盟高一年级期中质量检测
化 学 试 卷
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上答题无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．和互为同系物
B．甲烷的结构式：
C．三氯甲烷只有一种结构可证明甲烷是四面体立体结构
D．比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
2．在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1ml降到0.6ml，则反应速率）为
A． B． C． D．
3．在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A．与反应生成属于放热反应
B．1ml硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量
C．硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收
D．和均属于酸性氧化物
4．下列实验方案合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
6．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是
A．图I中温度计的示数低于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中硫酸根离子向锌极移动
7．下列离子能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．遇铝能产生的溶液：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g白磷(P4)含有的共价键数为3NA
B．0.1ml/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mlNO与 1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2+3H2O+CO2=+2Al(OH)3↓
B．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．NO2气体溶于水：NO2+H2O=2H++
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
10．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜
移向电极b区域
D．理论上每消耗1mlC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8ml
11．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列
关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可以和b反应
B．e的浓溶液可以用来干燥c和f
C．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
D．将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀
12．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是
A．AB．BC．CD．D
13．A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．物质A一定难溶于水
B．物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C．物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D．常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液
14．“固碳”是环境科学研究的热点课题。最近，日本东京工业大学的岩澤伸治(Iwasawa Nbuharu)教授课题组开发光催化剂实现CO2、H2和苯乙烯类氢羧化反应。转化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．反应(1)和反应(2)中C元素只被还原 B．甲分子中所有原子一定共平面
C． 与乙互为同分异构体 D．乙能发生取代反应、加成反应、加聚反应
15．将27.2 g Cu和组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 ml/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是
A．原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为1∶1
B．在标准状况下，产生的NO的体积为4.48 L
C．原稀硝酸的浓度为2.0 ml/L
D．Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 ml
非选择题：本题共4小题，共55分。
（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如下所示的一系列化学反应。。
根据图回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是 。
(2)E是一种高分子化合物，A生成E的化学反应方程式是 。
(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有 种，F与氯气光照后得到的一氯代物有 种。
(4)如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中，互为同分异构的是 ，互为同系物的是 。

17．（16分）请回答下列问题。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是 。
①浓H2SO4稀释； ②酸碱中和反应； ③H2在Cl2中燃烧； ④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl； ⑤铝热反应；
⑥碳高温条件下还原CO2； ⑦碳酸钙分解
(2)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·ml-1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
③CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1
则固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为
(3)通常人们把拆开1ml某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 。
(4)在2L容器中投入2ml和bml，发生反应2SO2+O2=2SO3，右图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0～10min内，v(O2)= 。
②反应达到最大限度的时间是 min，在该条件下，的最大
转化率为 。
③下列条件能够加快反应速率的是 (填标号，下同)。
A．升高温度 B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大 D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
E．、、的物质的量之比等于2：1：2
18．（12分）有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题：
(1)有关甲烷的分子模型中，最能反映其真实存在情况的是___________(填模型名称)。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于 反应。
②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
③将1mlCH4与Cl2发生反应，若充分反应后生成的四种有机产物的物质的量依次增大0.1ml，
则参加反应的Cl2的物质的量为 。
(3)有机物中，与甲烷互为同系物的是 。写出的一种结构与金属钠反应的化学方程式 。
19．（15分）某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂可以选用 。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填字母)。
(4)当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为 ％(精确到0.1％)。
A
B
C
D
实验室保存液溴
验证石蜡油的分解产物中有乙烯
实验室制
制备少量
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某酸雨样品中加入溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含
B
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
的氧化性强于
C
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解为水与氧气，用手触摸反应容器，
感觉有温度变化
该反应为放热反应
D
向某盐溶液中加入溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
该盐溶液中含有
选项
气体a
液体b
溶液c
喷泉颜色
A
HCl
H2O
酚酞溶液
蓝色
B
Cl2
H2O
AgNO3溶液
白色
C
NO2
H2O
石蕊溶液
红色
D
NH3
H2O
FeCl3溶液
红褐色
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能kJ/ml
414
489
565
155