江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟．
第Ⅰ卷（选择题共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，合计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径
C．分子中的碳原子杂化方式各不相同
D．甲醇分子中键角大于甲醛分子中键角
2．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成．有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．热稳定性： D．Ga的周期序数与族序数相等
3．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团
B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加塞反应
D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
阅读下列材料，完成5-7题．
B、AI、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和、）和硼酸（）．硼酸（）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备，是常用的还原剂．是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下和焦炭在氯气的氛围中反应生成，一般以二聚分子（）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．
4．下列说法不正确的是（ ）
A．通过配位键形成二聚分子 B．分子间能形成氢键
C．Ga原子基态外围电子排布式为 D．GaN中Ga、N的配位数均为4
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制备
B．和水反应：
C．高温下、焦炭在氯气中反应：
D．用石墨作电极电解的阴极电极方程式：
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．易溶于水，可用作还原剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
7．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是（ ）
A．该催化过程在电解池的阴极进行 B．的空间构型为直线形
C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D．催化剂原子吸附中带正电的部分
8．将通入溶液时，与水生成，和形成配合物后，通过配合物中“”氧桥将的电子传递给发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：
下列说法错误的是（ ）
A．分子和分子的硫原子杂化方式相同
B．与溶液反应的离子方程式为
C．中的O与的配位反应决定图中总反应的速率
D．中含有键
9．可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时的离子方程式为
B．“滤渣①”的主要成分是、CuO
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6
10．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在极性键和非极性键
B．中提供空轨道形成配位键
C．历程中发生了
D．等物质的量的和发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：2
11．我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下：
下列说法正确的是（ ）
A．箭头a所示比箭头b所示活泼
B．苯炔中所含键的数目为
C．有机物X不能够与反应
D．有机物Y最多可与发生加成反应
12．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得．下列有关说法正确的是（ ）
A．X不能发生银镜反应
B．Y与足量HBr反应后生成的有机化合物中不含有手性碳原子
C．Z在水中的解度比Y在水中的溶解度大
D．分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
13．纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃反应过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．存在顺反异构
B．如果采用2-甲基丁烷作为反应物，则产物为2-甲基-3-丁烯
C．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应
D．可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、非选择题：共4题，合计61分．
14．（16分）研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如下图有机物A（图1）
（1）A中所含S元素位于元素周期表________区，其原子外围电子轨道表示式为___________；的沸点是为，的沸点是，的沸点远高于的沸点的原因是______________．
（2）中还原性最强的是___________（填化学式，下同），键角最大的是_________．
（3）和的混合气体经光解作用可生成一种新分子B（图2）．
①中S的___________杂化轨道与O的2p轨道重叠形成键．
②下列分子中属于非极性分子的是_________（填序号）．
a． b． C． d． e．
（4）已知酸性：．推测酸性：____（填“>”或“