江苏省姜堰中学2023-2024学年高三下学期4月模拟化学试题（含答案）

这是一份江苏省姜堰中学2023-2024学年高三下学期4月模拟化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷共7页，下列说法正确的是，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共7页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%，利用了酒精能使蛋白质变性
B.将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与盐酸混合使用，可快速提升消毒效果
C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
D.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒
2.反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是（ ）
A.H2O的VSEPR空间构型为V型B.HCl的电子式为
C.Mn2+的核外电子排布式为D.KMnO4中含有离子键和共价键
3.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A.制取NO2 B.净化NO2
C.收集NO2 D.尾气处理
4.工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是（ ）
A.硅单质属于非极性分子B.酸性：
C.电负性：D.电离能：
阅读下列材料，完成5~7题：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物， 溶于强碱形成。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为SiO2）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（H3BO3）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。
5.下列说法正确的是（ ）
A.中含有配位键
B.的空间结构为平面正方形
C.SiO2中的O-Si-O键角为120°
D.H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键
6.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.氢氧化铍溶于强碱：
B.可溶性铝盐净水原理：
C.硅与氢氧化钠溶液反应：
D.焦炭与石英砂反应：
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B.硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C.金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D.二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
8.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
9.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
下列说法正确的是（ ）
A.Y物质存在顺反异构体
B.标况下，22.4LX物质含有1ml手性碳原子
C.该反应的原子利用率为100%
D.常温时1mlZ物质含8ml碳碳双键
10.如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10ml混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是（ ）
A.导线中共传导6ml电子
B.甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C.甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）
D.乙池中左侧惰性电极上发生反应：
11.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
12.室温下，某二元弱酸（用H2A表示）的、，NH3⋅H2O的，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A.由实验1可知，0.1ml⋅L-1NH4HA溶液中由水电离出的
B.实验2所得溶液中存在：
C.实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有：
D.由实验4可知
13.一定条件下合成乙烯。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A.M点的正反应速率不可能小于N点的逆反应速率
B.若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）苯酚化学式为C6H5OH，是具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，苯酚遇三氯化铁溶液显紫色。
（1）苯酚的降解
方法1：已知：具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致猝灭。可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：
ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化
①氧化苯酚的离子方程式是________。
②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是________。
方法2：H2O2在Fe3O4催化剂表面产生除去废水中的苯酚的原理如图所示。
③在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是________。
（2）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1ml电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为________g/L。（写出计算过程）
（3）铁化合物的结构
磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，沿z轴方向的投影如图3所示，则该化合物的化学式为________。

图2 图3
15.（15分）化合物Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：
已知：①；②苯胺（）中苯环表现为吸电子效应。
回答下列问题：
（1）步骤C→D，C中发生反应的官能团名称为________。
（2）H→I先后经历加成和消去反应，则化合物Ⅰ的结构简式为________。
（3）羧基与氨基可发生反应生成羧酸铵盐，而A→B中氨基与羧基反应时不易形成羧酸铵盐，原因是________（从结构与性质角度解释）。
（4）写出任意一种满足下列条件E的同分异构体________。
①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
②属于酯类，可发生银镜反应；
③含有手性碳原子。
（5）设计以苯胺、氯乙烷为主要原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。________
16.（15分）某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
（1）用亚硫酸钠固体配制100mL0.2ml⋅L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有________（填名称）。
[理论预测]
小组同学预测Na2SO3溶液与CuCl2溶液反应的产物可能有CuSO3、、Cu2SO3和CuCl。
[实验探究]
取1mL0.2ml⋅L-1Na2SO3溶液和2mL0.2ml·L-1CuCl2溶液混合，立即得到橙黄色沉淀。静置3分钟，沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生。振荡试管，1min后，橙黄色沉淀全部变成了白色沉淀。
资料：ⅰ.含铜元素沉淀的颜色
CuSO3——绿色——蓝色Cu2SO3——红色CuCl——白色
ⅱ.、在水中分别呈无色和深蓝色。
（2）检验实验后溶液中含有Cl-的实验操作：取少量上层清液于试管中，________。（将操作和现象补充完整）。
（3）为证明实验产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：取白色沉淀于试管中，加入过量的浓氨水，白色沉淀溶解得到无色溶液，放置一段时间变为淡蓝色溶液，再过一段时间溶液变为深蓝色，该实验总反应的离子方程式________。
（4）经检验，橙黄色沉淀的成分为，实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，可将CuCl2溶液替换为________溶液。
（5）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是________。
（6）请设计用Na2SO3溶液制备Na2S2O3⋅5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，________，用滤纸吸干。
已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
17.（16分）将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一
（1）利用CO2合成淀粉
①
②
③ ________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能________（填“>”或“<”）。
（2）电催化CO2和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。
电解过程中生成尿素的电极反应式为________。
（3）我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。
①乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成对CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。
②分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是________。
（4）①若在高温下CO2与足量的H2混合反应一段时间后，有催化剂和无催化剂的CO2转化率基本相等，原因是________。
②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是________。
姜堰中学2023-2024学年高三下学期4月模拟
化学试题参考答案
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C 11.D 12.C 13.B
14.（15分）
（1） ①
②Fe缓慢释放Fe2+，使较低，减弱了Fe2+对的猝灭作用；且Fe可以和产生的Fe3+反应，继续补充Fe2+（2分）
③酸性有利于的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近（3分）
（2）反应为，3Br2~苯酚，所以苯酚的物质的量为，则样品中苯酚的含量为，答案为：。（4分）
（3）
15.（15分）
（1）酰胺基（1分）
（2）
（3）A中苯环为吸电子基团，受其影响，A中的氨基上N原子（电子云密度下降，）不容易给出孤电子对结合H+，故不易与羧基反应形成羧酸铵盐。（2分）
（4）、、
（5）
（第3步和最后一步可颠倒）
16.（15分）
（1）分液漏斗、冷凝管（或球形冷凝管）（2分）
（2）滴加过量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。（2分）
（3）或
（4）CuSO4溶液（2分）
（5）Cu2+与反应生成的反应速率较大，所以立即得到橙黄色沉淀。转化为CuCl沉淀的反应速率较慢，但是反应限度较大，所以最后橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀溶液或CuCl的溶解度小于Cu2SO3、CuSO3，所以橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀。（2分）
（6）称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。（5分）
17.（16分）
（1）低温自发（1分） <
（2）
（3）①乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳；乙醇胺含有氨基和羟基，具有很好的水溶性（3分）
②提高H2O的浓度有利于反应③的发生，提高*H3CO的转化率，故可以提高CH3OH产率（3分）
（4）（1）高温下H2还原ZrO2，催化剂失活（3分）
（2）常温下氢气为气体甲醇为液体，甲醇便于储运，且单位体积甲醇释放的能量值更大。（3分）
选项
实验目的
实验设计
A
探究反应存在限度
将0.1ml·L-1AgNO3溶液与0.21ml·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B
探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C
检验某卤代烃中的是否含有氯元素
取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
制备晶体
向4mL0.1ml·L-1CuSO4溶液中滴加1ml·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5
2
将0.1ml·L-1NH4HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生
3
向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1ml·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出
4
将等体积0.1ml·L-1NH4HA溶液与0.05ml·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀