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陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
总分100分时间75分
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是
A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅
B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料
2．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
3．下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
B．少量的硫与铜反应可生成
C．不溶于水，可用作保护气
D．常温下铁、铝不与浓硝酸和浓硫酸反应，故可用铁、铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸
4．反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6ml，则对此反应的速率的表示正确的是
A．B．
C．D．
5．下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是
A．、、的浓度相等
B．单位时间内消耗a ml 的同时消耗了3a ml
C．单位时间内消耗a ml 的同时生成了3a ml
D．、、的浓度之比为1∶3∶2
6．下列离子检验正确的是
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含
B．待测液中先滴加氮化钡、再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧焰色为黄色。待测液有无
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液、产生白色沉淀。待测液有
7．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，减小B．达到平衡时，的体积分数不再发生变化
C．恒容下，充入一定量的（g），速率增大D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
9．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水样pH越大，M的分解速率越大
B．水样中添加，能减小M的分解速率
C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小
D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.015
10．连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液无明显变化D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置
11．下列离子方程式不正确的是
A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
B．过量通入次氯酸钠溶液中：
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
12．在5mL 0.1 KI溶液中滴加1mL 0.1 溶液，充分振荡后，再进行下列实验（已知AgI为黄色沉淀），其中可证明该反应有一定限度的是
A．滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色
C．加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
13．氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．“溶解”时可能发生的反应：
B．“还原”反应的氧化产物是或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
14．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．16mLB．32mLC．48mLD．64mL
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（18分）
Ⅰ．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较时刻，正逆反应速率大小 。（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
（4）写出反应的化学方程式 。
（5）如果升高温度，则 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
（6）①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 ，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
（7）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中 。
16．（12分）
800℃时，在2L密闭容器中，发生反应，体系中，随时间的变化如下表所示。
（1）图中表示变化的曲线是 。图中A点处 （选填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内的压强不随时间改变B．容器内颜色保持不变
C．D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
（3）下列能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体B．适当升高温度
C．缩小容器体积增大压强D．选择高效的催化剂
F．保持体积不变，充入HeE．保持压强不变，充入He
17．（16分）
是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取的是 （填序号）。
①浴液与稀硝酸②固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式 。
（2）当足量的进入装置A中后，品红溶液将 （填“褪色”或“不褪色”），说明具有 （填“氧化性”或“漂白性”）。
（3）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为 。
（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为 ，反应的离子方程式表示为 。
18．（12分）
氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。
（1）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是 。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为 。（写出一个即可）
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5m1 和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
Ⅱ．研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：
（4）过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）过程②：在微生物的作用下实现，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为 。（填相应的字母）
A．B．C．
（6）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇（），实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L （标况）时，转移电子的总数为 。
西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学试卷答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1～5BCBDC6～10DABDC11～14CBDC
二、非选择题（本共4小题，共58分）
15（18分）
（1）＞
（2）0.25ml·L－1·min－1
（3）75%
（4）
（5）增大
（6）①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间）硫酸浓度
②硫探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
（7）2.0
16（12分）
（1）b；大于②
（2）C
（3）AB；
17．（16分）
（1）②
（2）褪色漂白性
（3）还原性
（4）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
（5）BaSO43Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
（6）②⑥（全对3分，对但不全的得2分，有错0分）
18（12分）
（1）NH3
（2）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3或4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2.0
（4）或
（5）A
（6）5NA或5x6.02×1023
A．制取
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气
序号
纯锌粉/g
2.0硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
总分100分时间75分
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是
A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅
B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料
2．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
3．下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
B．少量的硫与铜反应可生成
C．不溶于水，可用作保护气
D．常温下铁、铝不与浓硝酸和浓硫酸反应，故可用铁、铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸
4．反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6ml，则对此反应的速率的表示正确的是
A．B．
C．D．
5．下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是
A．、、的浓度相等
B．单位时间内消耗a ml 的同时消耗了3a ml
C．单位时间内消耗a ml 的同时生成了3a ml
D．、、的浓度之比为1∶3∶2
6．下列离子检验正确的是
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含
B．待测液中先滴加氮化钡、再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧焰色为黄色。待测液有无
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液、产生白色沉淀。待测液有
7．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，减小B．达到平衡时，的体积分数不再发生变化
C．恒容下，充入一定量的（g），速率增大D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
9．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水样pH越大，M的分解速率越大
B．水样中添加，能减小M的分解速率
C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小
D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.015
10．连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液无明显变化D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置
11．下列离子方程式不正确的是
A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
B．过量通入次氯酸钠溶液中：
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
12．在5mL 0.1 KI溶液中滴加1mL 0.1 溶液，充分振荡后，再进行下列实验（已知AgI为黄色沉淀），其中可证明该反应有一定限度的是
A．滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色
C．加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
13．氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．“溶解”时可能发生的反应：
B．“还原”反应的氧化产物是或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
14．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A．16mLB．32mLC．48mLD．64mL
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（18分）
Ⅰ．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较时刻，正逆反应速率大小 。（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
（4）写出反应的化学方程式 。
（5）如果升高温度，则 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
（6）①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 ，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
（7）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中 。
16．（12分）
800℃时，在2L密闭容器中，发生反应，体系中，随时间的变化如下表所示。
（1）图中表示变化的曲线是 。图中A点处 （选填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内的压强不随时间改变B．容器内颜色保持不变
C．D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
（3）下列能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体B．适当升高温度
C．缩小容器体积增大压强D．选择高效的催化剂
F．保持体积不变，充入HeE．保持压强不变，充入He
17．（16分）
是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取的是 （填序号）。
①浴液与稀硝酸②固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式 。
（2）当足量的进入装置A中后，品红溶液将 （填“褪色”或“不褪色”），说明具有 （填“氧化性”或“漂白性”）。
（3）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为 。
（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为 ，反应的离子方程式表示为 。
18．（12分）
氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。
（1）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是 。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为 。（写出一个即可）
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5m1 和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
Ⅱ．研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：
（4）过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）过程②：在微生物的作用下实现，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为 。（填相应的字母）
A．B．C．
（6）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇（），实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L （标况）时，转移电子的总数为 。
西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学试卷答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1～5BCBDC6～10DABDC11～14CBDC
二、非选择题（本共4小题，共58分）
15（18分）
（1）＞
（2）0.25ml·L－1·min－1
（3）75%
（4）
（5）增大
（6）①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间）硫酸浓度
②硫探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
（7）2.0
16（12分）
（1）b；大于②
（2）C
（3）AB；
17．（16分）
（1）②
（2）褪色漂白性
（3）还原性
（4）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
（5）BaSO43Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
（6）②⑥（全对3分，对但不全的得2分，有错0分）
18（12分）
（1）NH3
（2）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3或4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2.0
（4）或
（5）A
（6）5NA或5x6.02×1023
A．制取
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气
序号
纯锌粉/g
2.0硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
