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2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题（二）化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题（二）化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题二化学试卷原卷版docx、2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题二化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置）
1. 下列过程中发生化学变化的是
A. 洗洁精刷碗B. 海水晒盐
C. 冰雪融化D. 钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗洁精刷碗是洗洁精的乳化作用，把大的油滴乳化为细小液滴，没生成新物质，属于物理变化；
B、海水晒盐，是蒸发水，食盐结晶，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、冰雪融化，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D、钢铁生锈是铁与氧气和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化。
故选D。
2. 下图所示化学实验操作正确的是
A. 称量药品B. 量取液体读数
C. 添加酒精D. 金属与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确；
D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。
故选B。
3. “节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是
A. 鼓励使用水力、风力发电
B. 汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料
C. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
D. 出门倡导乘坐公交车或骑自行车
【答案】C
【解析】
【详解】A、用水力、风力发电可以节约化石能源，减少二氧化碳等气体的排放，故A符合主题；
B、汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B符合主题；
C、焚烧废纸、汽水瓶等会产生大量的二氧化碳，故C不符合主题；
D、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，既能节约能源，也能减少二氧化碳的排放，故D符合主题。
故选C。
4. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是
A. 微量元素与人体健康无关
B. 人体缺钙易患贫血症
C. 霉变花生油炸后可以食用
D. 中学生处在身体生长发育时期，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，故A错误；
B、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，缺铁易患贫血症，故B错误；
C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，所以霉变花生油炸后不可以食用，会危害人体健康，故C错误；
D、中学生处在身体生长发育时期不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养，才能促进生长，故D正确；
故选：D。
5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 易燃物和易爆物可以与其他物质混存
B. 可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
C. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
D. 将煤块磨成煤粉可以提高煤的燃烧利用率
【答案】D
【解析】
详解】A、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，以防发生危险，故A不正确；
B、可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点才可以燃烧，故B不正确；
C、发现油锅起火，应该立即用锅盖盖灭，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故C不正确；
D、将煤块磨成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，提高煤的燃烧利用率，故D正确，故选：D。
6. 下列关于水的说法正确的是
A. 大量开采地下水以满足社会对水的需要
B. 淘米水用来浇花，减少水的浪费
C. 抑制河水和湖水中所有动植物的生长
D. 禁止使用农药和化肥，防治水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量开采地下水，会造成水资源的浪费，应合理开采，不符合题意；
B、淘米水用来浇花，可以减少水的浪费，节约用水，保护水资源，符合题意；
C、抑制河水和湖水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合题意；
D、农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意。
故选B。
7. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个氮原子：N2
B. 地壳中含量最多的金属元素：Al
C. 氢氧化铁的化学式：Fe(OH)2
D. 氧气中氧元素的化合价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个氮原子为N，故2个氮原子为2N，而N2表示的是一个氮分子，故A错误，不符合题意；
B、地壳中元素含量排名前五名为氧硅铝铁钙，故地壳中含量最多的金属元素为Al元素，故B正确，符合题意；
C、氢氧化铁中铁元素为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据写元素，上标价，交叉约简写右下的书写原则，氢氧化铁的化学式Fe(OH)3，故C错误，不符合题意；
D、单质的化合价为0，故氧气中氧元素的化合价为：，故D错误，不符合题意。
故选：B。
8. 奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A. 一个奥司他韦分子中含有一个N2分子
B. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C. 奥司他韦中C、N元素的质量比为8：1
D. 奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
B、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：（12×16）：28：（14×2）：（16×4）=48:7:7:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、奥司他韦中C、N元素的质量比为：（12×16）：（14×2）=48:7，不符合题意；
D、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意。
故选B。
9. 物质性质决定用途。下列性质与应用关系对应错误的是
A. 乙醇易挥发，易溶于水，可掺入汽油中做燃料
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 石墨为灰黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
D. 氦气密度小且性质稳定，可用于制作探空气球
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，故可掺入汽油中做燃料，符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
C、石墨为灰黑色质软的固体，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
D、氦气密度小，且化学性质稳定，故可用于制作探空气球，不符合题意。
故选A。
10. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 铷原子核内质子数和中子数相同，都为37
B. 铷原子的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子易失电子形成Rb+
D. 铷原子钟内铷原子不再运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则该原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，选项错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、由A的分析可知，m=37，原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Rb+，选项正确；
D、分子、原子都在不停地运动，因此铷原子钟内铷原子在不停地运动，选项错误；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质是溶液
C. 酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应
D. 点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含有一种元素，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、酸和金属氧化物的反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯，符合题意。
故选D。
12. 化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是
A. 微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C. 实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D. 价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
【答案】B
【解析】
【详解】A、闻到桂花香是因为分子在不断运动，A观念正确，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，B观念错误，符合题意；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以正极和负极产生气体的体积比为1：2，C 观念正确，不符合题意；
D、化学是把“双刃剑”，用的不好就会破坏环境，用的好也可以治理环境污染，改善我们的生存环境，D观念正确，不符合题意；
故选B。
13. 用如图装置测定空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法错误的是
A. 实验时白磷量不足会导致测定结果偏小
B. 实验结束后1中液面上升，2中液面下降
C. 用木炭代替白磷实验，也能得到相同的结论
D. 引燃白磷利用了金属导热性
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验时白磷量不足会导致氧气未完全消耗，从而导致测定结果偏小，故A正确；
B、实验结束后1中被消耗，压强减小，液面上升，2中液面下降，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法产生压强差，不能测定空气中氧气的含量，不能得到相同的结论，故C错误；
D、通过加热粗铜丝使温度达到白磷的着火点，引燃白磷，利用了铜的导热性，故D正确；
故选C。
14. 下列实验操作能达成实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，应该在密封体系中进行，所以不能称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，来验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满使，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B不能达到实验目的；
C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用黄铜片和纯铜片相互刻划的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故C能达到实验目的；
D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故D不能达到实验目的；
故选：C。
15. 已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. 无色溶液X可能是溶液
B. 甲一定不是溶液
C. 若无色溶液X是溶液，则乙是NaOH溶液
D. 若无色溶液X是溶液，则丙是稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为硝酸钡溶液、乙为氢氧化钠溶液。
【详解】A、由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，该选项推断合理；
B、甲为稀盐酸，该选项推理合理；
C、若无色溶液X是碳酸钠，则X与乙没有明显现象，乙是氢氧化钠溶液，该选项推断合理；
D、若无色溶液X是硫酸铵，硫酸铵和稀盐酸不能生成沉淀，该选项推断错误。
故选D。
16. 下列除杂试剂与方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙与氯化钙不反应，与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，没有新杂质产生，过量的碳酸钙可用过滤除去，符合除杂原，故A正确；
B、氧化铜不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C、氯化钡过量会使溶液中混入氯化钡，不符合除杂原则，故C错误；
D、加入过量Ca(OH)2溶液，会使溶液中含有氢氧化钙，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
17. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是
A. 滤液中一定含有、B. 滤液的颜色为浅绿色
C. 滤渣的质量一定小于agD. 现象X为有大量气泡冒出
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故A错误；
B、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正确；
C、由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故C错误；
D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入agFe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故D错误。
故选ACD。
18. 把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是
A. 滤渣只含有Cu、Zn
B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4
C. 滤渣含有Cu、Al
D. 滤液中的溶质含有CuSO4
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞H＞Cu，把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，铝一定与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故滤渣中一定含铜、锌，可能含有铝；滤液中一定含硫酸铝，可能含有硫酸锌，一定不含有硫酸铜。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；
B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
故选A。
19. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是
A. 若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)3
B. 用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多
C. 通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d
D. 若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A正确；
B、同一条射线上的物质类别相同，由于b与氧化铁在同一射线上，故b为氧化亚铁，
氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多，故B 正确；
C、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为Fe(OH)3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d，故C正确；
D、若c为FeSO4，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故D错误；
故选D。
20. 下列图像不能正确反映对应的实验操作的是
A. 完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
B. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
C. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】AB
【解析】
【详解】A、完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，符合题意；
B、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不断加水，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，符合题意；
C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增加，最后温度恢复至室温，溶质质量分数与原来的相同，不符合题意；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选AB。
二、填空题（本题包括5小题，共32分。）
21. 金属材料和我们生活息息相关。
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号）
A. 木质菜板
B. 铜质水龙头
C. 塑料垃圾桶
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为______。
（3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分）和菱铁矿（主要成分），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____。
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是_______（用化学方程式表示）。
（5）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”（成分为铁粉）。此双吸剂中铁粉的作用是______。
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为___。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是______。
【答案】（1）B （2）
（3）磁铁矿中铁元素含量更高
（4）
（5）除去水和氧气 （6） ①. 为人体补充铁元素 ②. 保持铁锅干燥，可防止铁生锈
【解析】
【小问1详解】
A、木头属于天然材料，该选项不符合题意；
B、铜为金属材料，该选项符合题意；
C、塑料属于有机材料，该选项不符合题意；
故选B；
【小问2详解】
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，是因为滤和氧气点燃生成氧化铝，化学方程式为：；
【小问3详解】
四氧化三铁中，铁元素的质量分数为，碳酸亚铁中，铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数更大，级磁铁矿中铁元素含量更高，则磁铁矿作炼铁原料更具优势；
【小问4详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
【小问5详解】
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气；
【小问6详解】
人体缺铁易患贫血，使用铁锅能为人体补充铁元素；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，可以保持铁锅干燥，防止其生锈。
22. 2023年2月3日晚间，美国一列载有氯乙烯和多种危险化学品的火车在俄亥俄州脱轨导致危险化学物质氯乙烯(C2H3Cl)气体泄漏并引发火灾。
（1）记者采访获悉小镇居民闻到了化学品的气味，请从微观角度解释这一现象___________。
（2）氯乙烯属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（3）佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的___________性。
（4）诺福克南方公司计划“有控制地释放”车内气体，将其燃烧掉。氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体。请写出反应的化学方程式___________。
（5）假如你是现场指挥员，下列做法错误的是___________。(填字母序号)
A. 建议人畜暂不饮用周围水源
B. 为保证民众安全应引导民众向低处避险
C. 切断火源，尽可能切断泄漏源
D. 若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，及时就医
【答案】（1）分子在不断运动
（2）有机物 （3）吸附
（4） （5）B
【解析】
【小问1详解】
小镇居民闻到了化学品的气味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道。
【小问2详解】
有机物为含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐等，故氯乙烯属于含碳有机物。
【小问3详解】
佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的吸附性，吸附有毒物质。
【小问4详解】
氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则常见气体为二氧化碳，化学方程式为2C2H3Cl+5O2 4CO2+2H2O+2HCl。
【小问5详解】
A、建议人畜暂不饮用周围水源，因为周围水源可能被污染，选项正确；
B、氯乙烯相对分子质量大于29，则密度大于空气，为保证民众安全应引导民众向高处避险，选项错误；
C、切断火源，尽可能切断泄漏源，避免继续污染，选项正确；
D、若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，因氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢，故可用碱性肥皂水中和氯化氢，清水彻底冲洗皮肤，及时就医，选项正确。
故选B。
23. 2023年3月3日，央视《朝闻天下》栏目以大篇幅报道了丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程，下图为工程设备流程图。请分析过程，回答下列问题。
（1）图中太阳能．水能．生物质能属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于______。（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）
（3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将______能转化为电能。
（4）工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式____。
（5）生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调______（填“小”或“大”）。
（6）2022年，我国钢铁工业二氧化碳排放量约占全国二氧化碳排放量的15%，要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此氢冶金应运而生，请写出高温下使用氢气冶炼赤铁矿的化学方程式____。
【答案】（1）可再生 （2）金属材料
（3）化学 （4）
（5）大 （6）
【解析】
【小问1详解】
太阳能．水能．生物质能都可以从自然界得到补充，属于可再生能源；
【小问2详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，故铝镁合金属于金属材料；
【小问3详解】
氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，是将化学能转化为电能；
【小问4详解】
工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气，由图可知二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为；
【小问5详解】
在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，故此时需要将燃气灶进风口调大，增大氧气的进入量；
【小问6详解】
赤铁矿主要成分是氧化铁，高温下使用氢气冶炼赤铁矿的原理是：氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为。
24. 质量守恒定律是化学变化中的一个基本规律。请根据图示回答下列问题。
（1）采用图1装置探究质量守恒定律：反应前天平平衡，使盐酸与碳酸钠充分反应，观察到烧杯中有气泡产生，天平指针向______倾斜（填“左”或“右”），该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（2）盐酸呈酸性，属于酸。碳酸钠水溶液呈碱性，属于______。
（3）图2是碳酸钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是溶液中______。
（4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是______（填数字序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量
（5）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有______参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。
（6）图3是将稀盐酸逐滴加入过量碳酸钠溶液中反应的微观示意图，写出反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 右 ②. 遵守
（2）盐 （3）氢离子与碳酸根离子发生反应（合理即可）
（4）①③⑤ （5）气体
（6）
【解析】
【小问1详解】
图1中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，天平左侧有气体冒出，左边质量减轻，故天平指针向右倾斜；
所有的化学反应都遵首质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律；
【小问2详解】
碳酸钠溶液虽然是碱性，但碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐；
【小问3详解】
图2钠离子和氯离子反应前后没有发生变化，所以碳酸钠与稀盐酸反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子发生了反应；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量一定不变，分子种类一定变化、分子数目可能变化；故填：①③⑤；
【小问5详解】
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，为防止与外界有物质交换，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。故填：气体；
【小问6详解】
根据图3可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故方程式：。
25. 现欲探究一固体物质A成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
（1）白色沉淀F的化学式为______。
（2）溶液C中肯定存在的酸根离子是_____（写离子符号）。
（3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在的物质是______，理由是_____。
（5）固体物质A中一定存在的物质是_____（写化学式）。
（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式____。
【答案】（1）AgCl
（2）、Cl-
（3）四##4 （4） ①. FeCl3 ②. 加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在
（5）CuCl2、Ba(NO3)2
（6）
【解析】
【分析】硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以 C中含有硝酸；固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则生成的白色沉淀F为氯化银。结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质。
【小问1详解】
由上分析可知，生成的白色沉淀F为氯化银，化学式为AgCl；
【小问2详解】
结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜，故溶液C中肯定存在的酸根离子是氯离子和硝酸根离子，表示为Cl-、；
【小问3详解】
结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；
【小问4详解】
由于氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而流程中加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在；
【小问5详解】
结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡，化学式为：CuCl2、Ba(NO3)2；
【小问6详解】
过程②中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
三、实验题（本题包括2小题，共19分。）
26. 下图所示为实验室中常见气体的制备．干燥．收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
（2）按要求组装仪器后，需要先进行的操作是_____。
（3）用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，反应的化学方程式为_______。
（4）用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是_______。
（5）在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有盐酸其他杂质不溶于水且不参加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验（填序号）。
A. 铁
B. AgNO3溶液
C. 酚酞试液
【答案】（1）DEAF
（2）检查装置气密性 （3）
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满 （5）A
【解析】
【小问1详解】
由于二氧化碳中可能混有挥发出的HCl气体，而HCl可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为DEAF；
【小问2详解】
制取气体的装置，气密性要良好，故按要求组装仪器后，需要先进行的操作是检查装置气密性；
【小问3详解】
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
小问4详解】
二氧化碳不可燃、不助燃，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满；
【小问5详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可用铁能验证HCl，选项正确；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银验证HCl，选项错误；
C、盐酸和氯化钙溶液均不能使酚酞变色，则不能用酚酞试液验证HCl，选项错误；
故选A。
27. ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。
【查阅资料】
用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
【知识应用】
（1）ZB起阻燃作用的原因是___________(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为___________。
【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。
（2）研究小组在不同温度下制取ZB．实验数据如下。
x、y分别为___________和___________。
【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。
（3）某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。
①需要不断通入干燥空气的目的是___________。
②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因___________。
【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。
(注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)
（4）①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是___________。
②图中曲线___________(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。
【讨论与反思】
（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是___________。
【答案】（1） ①. 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气
②.
（2） ①. 25 ②. 5
（3） ①. 将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出 ②. 不正确，空气中的水蒸气会进入干燥管影响实验结果
（4） ①. 木材还未燃烧 ②. b
（5）在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
ZB受热，先释放出水，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的；
当温度高于350℃，发生反应为硼酸锌在350℃以上温度下分解生成ZnO和B2O3，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
该实验的目的是探究温度对合成的ZB组成的影响，故除了温度不同，其它因素均相同，故x为25，y为5；
【小问3详解】
①需要不断通入干燥空气的目的是将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；
②空气中的水蒸气会进入干燥管，被干燥管吸收，影响实验结果，故该同学的说明不正确；
【小问4详解】
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是：温度没有达到木材的着火点，木材还未燃烧；
②ZB可起到阻燃的作用，由图可知，a曲线中对应的固体的残留率比b曲线大，故曲线b对应的木材粉末是未经ZB处理的；
【小问5详解】
为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，根据控制变量法，除了合成温度不同，其它因素均相同，故应开展的实验是在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。
四、计算题（本题包括1小题，共9分。）
28. 为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）A点时溶液中的溶质是___________。
（2）计算该Ba(OH)2溶液溶质质量分数___________。
【答案】（1）Ba(OH)2##氢氧化钡
（2）解：设该Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为x
x=17.1%
答：Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为17.1%
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，A点时，氢氧化钡还未完全反应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钡；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
验证质量守恒定律
称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
B
检验CO2是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
比较合金与纯金属的硬度
用黄铜片和纯铜片相互刻划
D
证明CO2能与水反应
向盛满CO2塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CaCl2溶液（HCl）
加入过量的CaCO3、过滤
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
盐酸（稀硫酸）
加入过量BaCl2溶液、过滤
D
NaOH溶液（Na2CO3）
加入过量Ca(OH)2溶液、过滤
m(H3BO3)/g
m(ZnO)/g
V(H2O)/mL
t/℃
实验1
25
5
70
90
实验2
25
y
70
100
实验3
x
5
70
120
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置）
1. 下列过程中发生化学变化的是
A. 洗洁精刷碗B. 海水晒盐
C. 冰雪融化D. 钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗洁精刷碗是洗洁精的乳化作用，把大的油滴乳化为细小液滴，没生成新物质，属于物理变化；
B、海水晒盐，是蒸发水，食盐结晶，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、冰雪融化，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；
D、钢铁生锈是铁与氧气和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化。
故选D。
2. 下图所示化学实验操作正确的是
A. 称量药品B. 量取液体读数
C. 添加酒精D. 金属与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确；
D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。
故选B。
3. “节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是
A. 鼓励使用水力、风力发电
B. 汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料
C. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
D. 出门倡导乘坐公交车或骑自行车
【答案】C
【解析】
【详解】A、用水力、风力发电可以节约化石能源，减少二氧化碳等气体的排放，故A符合主题；
B、汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B符合主题；
C、焚烧废纸、汽水瓶等会产生大量的二氧化碳，故C不符合主题；
D、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，既能节约能源，也能减少二氧化碳的排放，故D符合主题。
故选C。
4. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是
A. 微量元素与人体健康无关
B. 人体缺钙易患贫血症
C. 霉变花生油炸后可以食用
D. 中学生处在身体生长发育时期，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，故A错误；
B、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，缺铁易患贫血症，故B错误；
C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，所以霉变花生油炸后不可以食用，会危害人体健康，故C错误；
D、中学生处在身体生长发育时期不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养，才能促进生长，故D正确；
故选：D。
5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 易燃物和易爆物可以与其他物质混存
B. 可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
C. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
D. 将煤块磨成煤粉可以提高煤的燃烧利用率
【答案】D
【解析】
详解】A、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，以防发生危险，故A不正确；
B、可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点才可以燃烧，故B不正确；
C、发现油锅起火，应该立即用锅盖盖灭，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故C不正确；
D、将煤块磨成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，提高煤的燃烧利用率，故D正确，故选：D。
6. 下列关于水的说法正确的是
A. 大量开采地下水以满足社会对水的需要
B. 淘米水用来浇花，减少水的浪费
C. 抑制河水和湖水中所有动植物的生长
D. 禁止使用农药和化肥，防治水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量开采地下水，会造成水资源的浪费，应合理开采，不符合题意；
B、淘米水用来浇花，可以减少水的浪费，节约用水，保护水资源，符合题意；
C、抑制河水和湖水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合题意；
D、农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意。
故选B。
7. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个氮原子：N2
B. 地壳中含量最多的金属元素：Al
C. 氢氧化铁的化学式：Fe(OH)2
D. 氧气中氧元素的化合价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个氮原子为N，故2个氮原子为2N，而N2表示的是一个氮分子，故A错误，不符合题意；
B、地壳中元素含量排名前五名为氧硅铝铁钙，故地壳中含量最多的金属元素为Al元素，故B正确，符合题意；
C、氢氧化铁中铁元素为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据写元素，上标价，交叉约简写右下的书写原则，氢氧化铁的化学式Fe(OH)3，故C错误，不符合题意；
D、单质的化合价为0，故氧气中氧元素的化合价为：，故D错误，不符合题意。
故选：B。
8. 奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A. 一个奥司他韦分子中含有一个N2分子
B. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C. 奥司他韦中C、N元素的质量比为8：1
D. 奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
B、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：（12×16）：28：（14×2）：（16×4）=48:7:7:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、奥司他韦中C、N元素的质量比为：（12×16）：（14×2）=48:7，不符合题意；
D、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意。
故选B。
9. 物质性质决定用途。下列性质与应用关系对应错误的是
A. 乙醇易挥发，易溶于水，可掺入汽油中做燃料
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 石墨为灰黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
D. 氦气密度小且性质稳定，可用于制作探空气球
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，故可掺入汽油中做燃料，符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
C、石墨为灰黑色质软的固体，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
D、氦气密度小，且化学性质稳定，故可用于制作探空气球，不符合题意。
故选A。
10. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 铷原子核内质子数和中子数相同，都为37
B. 铷原子的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子易失电子形成Rb+
D. 铷原子钟内铷原子不再运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则该原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，选项错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、由A的分析可知，m=37，原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Rb+，选项正确；
D、分子、原子都在不停地运动，因此铷原子钟内铷原子在不停地运动，选项错误；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质是溶液
C. 酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应
D. 点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含有一种元素，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、酸和金属氧化物的反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯，符合题意。
故选D。
12. 化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是
A. 微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C. 实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D. 价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
【答案】B
【解析】
【详解】A、闻到桂花香是因为分子在不断运动，A观念正确，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，B观念错误，符合题意；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以正极和负极产生气体的体积比为1：2，C 观念正确，不符合题意；
D、化学是把“双刃剑”，用的不好就会破坏环境，用的好也可以治理环境污染，改善我们的生存环境，D观念正确，不符合题意；
故选B。
13. 用如图装置测定空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法错误的是
A. 实验时白磷量不足会导致测定结果偏小
B. 实验结束后1中液面上升，2中液面下降
C. 用木炭代替白磷实验，也能得到相同的结论
D. 引燃白磷利用了金属导热性
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验时白磷量不足会导致氧气未完全消耗，从而导致测定结果偏小，故A正确；
B、实验结束后1中被消耗，压强减小，液面上升，2中液面下降，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法产生压强差，不能测定空气中氧气的含量，不能得到相同的结论，故C错误；
D、通过加热粗铜丝使温度达到白磷的着火点，引燃白磷，利用了铜的导热性，故D正确；
故选C。
14. 下列实验操作能达成实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，应该在密封体系中进行，所以不能称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，来验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满使，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B不能达到实验目的；
C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用黄铜片和纯铜片相互刻划的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故C能达到实验目的；
D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故D不能达到实验目的；
故选：C。
15. 已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A. 无色溶液X可能是溶液
B. 甲一定不是溶液
C. 若无色溶液X是溶液，则乙是NaOH溶液
D. 若无色溶液X是溶液，则丙是稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为硝酸钡溶液、乙为氢氧化钠溶液。
【详解】A、由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，该选项推断合理；
B、甲为稀盐酸，该选项推理合理；
C、若无色溶液X是碳酸钠，则X与乙没有明显现象，乙是氢氧化钠溶液，该选项推断合理；
D、若无色溶液X是硫酸铵，硫酸铵和稀盐酸不能生成沉淀，该选项推断错误。
故选D。
16. 下列除杂试剂与方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙与氯化钙不反应，与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，没有新杂质产生，过量的碳酸钙可用过滤除去，符合除杂原，故A正确；
B、氧化铜不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C、氯化钡过量会使溶液中混入氯化钡，不符合除杂原则，故C错误；
D、加入过量Ca(OH)2溶液，会使溶液中含有氢氧化钙，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
17. 实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是
A. 滤液中一定含有、B. 滤液的颜色为浅绿色
C. 滤渣的质量一定小于agD. 现象X为有大量气泡冒出
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故A错误；
B、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正确；
C、由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故C错误；
D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入agFe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故D错误。
故选ACD。
18. 把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是
A. 滤渣只含有Cu、Zn
B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4
C. 滤渣含有Cu、Al
D. 滤液中的溶质含有CuSO4
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞H＞Cu，把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，铝一定与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故滤渣中一定含铜、锌，可能含有铝；滤液中一定含硫酸铝，可能含有硫酸锌，一定不含有硫酸铜。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；
B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
故选A。
19. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是
A. 若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)3
B. 用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多
C. 通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d
D. 若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A正确；
B、同一条射线上的物质类别相同，由于b与氧化铁在同一射线上，故b为氧化亚铁，
氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多，故B 正确；
C、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为Fe(OH)3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d，故C正确；
D、若c为FeSO4，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故D错误；
故选D。
20. 下列图像不能正确反映对应的实验操作的是
A. 完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
B. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
C. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】AB
【解析】
【详解】A、完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，符合题意；
B、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不断加水，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，符合题意；
C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增加，最后温度恢复至室温，溶质质量分数与原来的相同，不符合题意；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选AB。
二、填空题（本题包括5小题，共32分。）
21. 金属材料和我们生活息息相关。
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号）
A. 木质菜板
B. 铜质水龙头
C. 塑料垃圾桶
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为______。
（3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分）和菱铁矿（主要成分），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____。
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是_______（用化学方程式表示）。
（5）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”（成分为铁粉）。此双吸剂中铁粉的作用是______。
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为___。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是______。
【答案】（1）B （2）
（3）磁铁矿中铁元素含量更高
（4）
（5）除去水和氧气 （6） ①. 为人体补充铁元素 ②. 保持铁锅干燥，可防止铁生锈
【解析】
【小问1详解】
A、木头属于天然材料，该选项不符合题意；
B、铜为金属材料，该选项符合题意；
C、塑料属于有机材料，该选项不符合题意；
故选B；
【小问2详解】
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，是因为滤和氧气点燃生成氧化铝，化学方程式为：；
【小问3详解】
四氧化三铁中，铁元素的质量分数为，碳酸亚铁中，铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数更大，级磁铁矿中铁元素含量更高，则磁铁矿作炼铁原料更具优势；
【小问4详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
【小问5详解】
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气；
【小问6详解】
人体缺铁易患贫血，使用铁锅能为人体补充铁元素；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，可以保持铁锅干燥，防止其生锈。
22. 2023年2月3日晚间，美国一列载有氯乙烯和多种危险化学品的火车在俄亥俄州脱轨导致危险化学物质氯乙烯(C2H3Cl)气体泄漏并引发火灾。
（1）记者采访获悉小镇居民闻到了化学品的气味，请从微观角度解释这一现象___________。
（2）氯乙烯属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（3）佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的___________性。
（4）诺福克南方公司计划“有控制地释放”车内气体，将其燃烧掉。氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体。请写出反应的化学方程式___________。
（5）假如你是现场指挥员，下列做法错误的是___________。(填字母序号)
A. 建议人畜暂不饮用周围水源
B. 为保证民众安全应引导民众向低处避险
C. 切断火源，尽可能切断泄漏源
D. 若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，及时就医
【答案】（1）分子在不断运动
（2）有机物 （3）吸附
（4） （5）B
【解析】
【小问1详解】
小镇居民闻到了化学品的气味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道。
【小问2详解】
有机物为含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐等，故氯乙烯属于含碳有机物。
【小问3详解】
佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的吸附性，吸附有毒物质。
【小问4详解】
氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则常见气体为二氧化碳，化学方程式为2C2H3Cl+5O2 4CO2+2H2O+2HCl。
【小问5详解】
A、建议人畜暂不饮用周围水源，因为周围水源可能被污染，选项正确；
B、氯乙烯相对分子质量大于29，则密度大于空气，为保证民众安全应引导民众向高处避险，选项错误；
C、切断火源，尽可能切断泄漏源，避免继续污染，选项正确；
D、若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，因氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢，故可用碱性肥皂水中和氯化氢，清水彻底冲洗皮肤，及时就医，选项正确。
故选B。
23. 2023年3月3日，央视《朝闻天下》栏目以大篇幅报道了丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程，下图为工程设备流程图。请分析过程，回答下列问题。
（1）图中太阳能．水能．生物质能属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2）常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于______。（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）
（3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将______能转化为电能。
（4）工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式____。
（5）生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调______（填“小”或“大”）。
（6）2022年，我国钢铁工业二氧化碳排放量约占全国二氧化碳排放量的15%，要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此氢冶金应运而生，请写出高温下使用氢气冶炼赤铁矿的化学方程式____。
【答案】（1）可再生 （2）金属材料
（3）化学 （4）
（5）大 （6）
【解析】
【小问1详解】
太阳能．水能．生物质能都可以从自然界得到补充，属于可再生能源；
【小问2详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，故铝镁合金属于金属材料；
【小问3详解】
氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，是将化学能转化为电能；
【小问4详解】
工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气，由图可知二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为；
【小问5详解】
在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，故此时需要将燃气灶进风口调大，增大氧气的进入量；
【小问6详解】
赤铁矿主要成分是氧化铁，高温下使用氢气冶炼赤铁矿的原理是：氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为。
24. 质量守恒定律是化学变化中的一个基本规律。请根据图示回答下列问题。
（1）采用图1装置探究质量守恒定律：反应前天平平衡，使盐酸与碳酸钠充分反应，观察到烧杯中有气泡产生，天平指针向______倾斜（填“左”或“右”），该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（2）盐酸呈酸性，属于酸。碳酸钠水溶液呈碱性，属于______。
（3）图2是碳酸钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是溶液中______。
（4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是______（填数字序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量
（5）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有______参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。
（6）图3是将稀盐酸逐滴加入过量碳酸钠溶液中反应的微观示意图，写出反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 右 ②. 遵守
（2）盐 （3）氢离子与碳酸根离子发生反应（合理即可）
（4）①③⑤ （5）气体
（6）
【解析】
【小问1详解】
图1中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，天平左侧有气体冒出，左边质量减轻，故天平指针向右倾斜；
所有的化学反应都遵首质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律；
【小问2详解】
碳酸钠溶液虽然是碱性，但碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐；
【小问3详解】
图2钠离子和氯离子反应前后没有发生变化，所以碳酸钠与稀盐酸反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子发生了反应；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量一定不变，分子种类一定变化、分子数目可能变化；故填：①③⑤；
【小问5详解】
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，为防止与外界有物质交换，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。故填：气体；
【小问6详解】
根据图3可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故方程式：。
25. 现欲探究一固体物质A成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
（1）白色沉淀F的化学式为______。
（2）溶液C中肯定存在的酸根离子是_____（写离子符号）。
（3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在的物质是______，理由是_____。
（5）固体物质A中一定存在的物质是_____（写化学式）。
（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式____。
【答案】（1）AgCl
（2）、Cl-
（3）四##4 （4） ①. FeCl3 ②. 加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在
（5）CuCl2、Ba(NO3)2
（6）
【解析】
【分析】硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以 C中含有硝酸；固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则生成的白色沉淀F为氯化银。结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质。
【小问1详解】
由上分析可知，生成的白色沉淀F为氯化银，化学式为AgCl；
【小问2详解】
结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜，故溶液C中肯定存在的酸根离子是氯离子和硝酸根离子，表示为Cl-、；
【小问3详解】
结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；
【小问4详解】
由于氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而流程中加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在；
【小问5详解】
结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡，化学式为：CuCl2、Ba(NO3)2；
【小问6详解】
过程②中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
三、实验题（本题包括2小题，共19分。）
26. 下图所示为实验室中常见气体的制备．干燥．收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
（2）按要求组装仪器后，需要先进行的操作是_____。
（3）用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，反应的化学方程式为_______。
（4）用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是_______。
（5）在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有盐酸其他杂质不溶于水且不参加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验（填序号）。
A. 铁
B. AgNO3溶液
C. 酚酞试液
【答案】（1）DEAF
（2）检查装置气密性 （3）
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满 （5）A
【解析】
【小问1详解】
由于二氧化碳中可能混有挥发出的HCl气体，而HCl可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为DEAF；
【小问2详解】
制取气体的装置，气密性要良好，故按要求组装仪器后，需要先进行的操作是检查装置气密性；
【小问3详解】
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
小问4详解】
二氧化碳不可燃、不助燃，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满；
【小问5详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可用铁能验证HCl，选项正确；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银验证HCl，选项错误；
C、盐酸和氯化钙溶液均不能使酚酞变色，则不能用酚酞试液验证HCl，选项错误；
故选A。
27. ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。
【查阅资料】
用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
【知识应用】
（1）ZB起阻燃作用的原因是___________(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为___________。
【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。
（2）研究小组在不同温度下制取ZB．实验数据如下。
x、y分别为___________和___________。
【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。
（3）某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。
①需要不断通入干燥空气的目的是___________。
②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因___________。
【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。
(注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)
（4）①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是___________。
②图中曲线___________(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。
【讨论与反思】
（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是___________。
【答案】（1） ①. 降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气
②.
（2） ①. 25 ②. 5
（3） ①. 将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出 ②. 不正确，空气中的水蒸气会进入干燥管影响实验结果
（4） ①. 木材还未燃烧 ②. b
（5）在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
ZB受热，先释放出水，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的；
当温度高于350℃，发生反应为硼酸锌在350℃以上温度下分解生成ZnO和B2O3，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
该实验的目的是探究温度对合成的ZB组成的影响，故除了温度不同，其它因素均相同，故x为25，y为5；
【小问3详解】
①需要不断通入干燥空气的目的是将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；
②空气中的水蒸气会进入干燥管，被干燥管吸收，影响实验结果，故该同学的说明不正确；
【小问4详解】
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是：温度没有达到木材的着火点，木材还未燃烧；
②ZB可起到阻燃的作用，由图可知，a曲线中对应的固体的残留率比b曲线大，故曲线b对应的木材粉末是未经ZB处理的；
【小问5详解】
为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，根据控制变量法，除了合成温度不同，其它因素均相同，故应开展的实验是在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。
四、计算题（本题包括1小题，共9分。）
28. 为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
（1）A点时溶液中的溶质是___________。
（2）计算该Ba(OH)2溶液溶质质量分数___________。
【答案】（1）Ba(OH)2##氢氧化钡
（2）解：设该Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为x
x=17.1%
答：Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为17.1%
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，A点时，氢氧化钡还未完全反应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钡；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
验证质量守恒定律
称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
B
检验CO2是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
比较合金与纯金属的硬度
用黄铜片和纯铜片相互刻划
D
证明CO2能与水反应
向盛满CO2塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CaCl2溶液（HCl）
加入过量的CaCO3、过滤
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
盐酸（稀硫酸）
加入过量BaCl2溶液、过滤
D
NaOH溶液（Na2CO3）
加入过量Ca(OH)2溶液、过滤
m(H3BO3)/g
m(ZnO)/g
V(H2O)/mL
t/℃
实验1
25
5
70
90
实验2
25
y
70
100
实验3
x
5
70
120
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