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福建省福州市第十八中学2023-2024学年九年级下学期4月份适应性练习化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份福建省福州市第十八中学2023-2024学年九年级下学期4月份适应性练习化学试卷（原卷版+解析版），文件包含福建省福州市第十八中学2023-2024学年九年级下学期4月份适应性练习化学试卷原卷版docx、福建省福州市第十八中学2023-2024学年九年级下学期4月份适应性练习化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
满分100分；完卷时间:60分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列水杯所使用材料属于合成材料的是
A. 玻璃水杯B. 不锈钢水杯C. 塑料水杯D. 陶瓷水杯
2. 2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓”、“自然为本”(Time fr Nature)。下列做法与这一主题相符的是
A. 推广使用太阳能等清洁能源B. 枯枝落叶露天焚烧
C. 工业废水未经处理排放D. 农业上大量施用农药、化肥
3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一。下列有关说法正确的是
A. NaHCO3中的阴离子为B. NaHCO3中碳元素的化合价为+4价
C. 氧原子的结构示意图为D. Na的相对原子质量为22.989g
4. 下图所示的实验操作或者实验方案，正确的是
A. 实验室制取CO2B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸D. 证明酸碱发生反应
5. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。则下列说法中正确的是
A. 水变成“暖冰”过程发生变化的是分子种类
B. “暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C. “暖冰”中分子不再运动
D. “暖冰”中含有氢、氧两种元素
6. 淄博烧烤以独特的口味、高性价比的消费体验吸引了越来越多的消费者。但是烧烤食物不宜多吃，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘(化学式为C20H12)是一种强致癌物。下列说法正确的是
A. 苯并芘中含有碳单质B. 苯并芘的相对分子质量为252g
C. 苯并芘属于有机物D. 苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成
7. 长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C. 点灯时可提高可燃物的着火点
D. 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
8. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A. 过程1中铁原子和氧原子的数目都增多B. 过程2的变化中太阳能转化为化学能
C. 过程2生成FeO和O2的质量比为27:2D. 此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中不正确的是
A. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
B. 三次实验中原煤的质量需相同
C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D. 碳酸钙脱硫原理为：
二、非选择题:本题共8小题，共70分。
11. 化学源于生活。
Ⅰ.粮食安全，“国之大者”
（1）稻米能给人类提供的主要营养素为_________(填序号)。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
（2）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是________(用微粒的观点解释)。
（3）家里种植蔬菜生长迟缓，叶片发黄，可以施用硝酸铵(NH4NO3)来解决，硝酸铵属于________肥。
Ⅱ.月饼包装袋内的“双吸剂”的主要成分是铁粉。
（4）其原理是利用铁生锈时吸收空气中的_________和________。
Ⅲ.近些年厨房燃料的更新换代如图所示：
（5）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是_______________。
（6）煤燃烧可能产生的污染物有_______________(填标号)。
A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 粉尘固体颗粒
12. 木无本必枯，水无源必竭。
Ⅰ.未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图。
（1）取水过程，活性炭的作用是_______________。
（2）RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+_______________(填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用_______________检验得到的水是软水。
Ⅱ.如图是电解水实验的改进装置。
（3）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至_______________mL刻度处。
（4）电解水过程中，将电能转化为______________能，写出该反应的化学方程式______________。
13. 近年来，我国航天事业飞速发展。
（1）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。飞机制造过程中，使用了各种化学材料，其中钛合金用量高达9.3%。钛合金的硬度______________金属钛的硬度(填大于，小于或等于)，如图乙是钛的原子结构示意图，则x=______________；钛元素位于元素周期表第______________周期。
（2）“神州十六号”火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。
①该反应前后的物质中属于单质的是_____________(写化学式)，属于氧化物的有_____________种。
②该反应过程中的最小微粒是_____________(填“分子”或“原子”)。
③该反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为_____________。
（3）宇航员王亚平在太空中将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，检验该气体是否为二氧化碳的试剂是_____________。
（4）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为_____________。
14. 海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl还含有KCl、MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____________。
A. 0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C. t3℃时将agMgCl2固体加入100g水，可得(100+a)g溶液
D. t1°C时KCl和MgSO4的饱和溶液一定含相同质量的溶质
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水。
用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____________g。
（3）某同学往模拟海水(含NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，请写出反应的化学方程式_____________(写一个)
15. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。
（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________。
（2）操作I的名称是_____________，物质B为_____________(填化学式)。
（3）上述流程中可循环使用的物质有______________(填一种)。
（4）从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化_____________(填“大”或“小”)。
16. 根据如图装置回答问题
（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）用A装置制取并收集较纯净的氧气，该反应的化学方程式为______。应选用的收集装置是______（填字母），用该装置判断收集满的现象是______。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，发生装置可选用A或C，装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______。（填“a”或“b”）端通入。老师说将装置F水槽中的水换成热水也可以收集CO2，你认为其原因是______。
17. 学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。
【探究一】探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氧化镁。
（1）①取灰白色固体样品，加入_____________，无气泡产生，灰白色固体不含镁；
②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部_____________，灰白色固体不含MgCl2。
【探究二】探究灰白色固体产生的原因。
用如图所示装置(平底烧瓶已固定)分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。
足量镁带和稀盐酸反应的实验现象
（2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是____________________。
（3）根据实验现象推测：
①产生灰白色沉淀需_________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)条件；
②灰白色沉淀产生和_________________(填离子符号)有关。
（4）为证实灰白色沉淀中含有Cl-，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加________________，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl-。
【结论】镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。
如图是两个实验反应过程中烧瓶内压强的变化情况。
（5）根据图示可得出：实验中盐酸生成的氢气体积________稀硫酸反应生成的气体积(填“>、=、<”)；反应结束后，烧瓶内压强减少的原因是________________。
（6）资料显示：灰白色沉淀为碱式氯化镁Mg(OH)Cl，受热后分解生成氯化氢气体和一种氧化物，请写出反应的化学方程式________________。
18. MKR-360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器，常用于扑灭煤自燃火灾、废弃矿井灭火，反应方程式为：，请问:现有碳酸氢钠粉末168kg，与充足浓硫酸反应，产生的二氧化碳的质量是多少?选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
分别滴加氯化钙溶液，观察否产生沉淀
B
除去H2中混有的少量HCl
依次通过足量Na2CO3溶液和浓硫酸，收集
C
除去MgSO4溶液中少量的H2SO4
加入过量的氢氧化镁，过滤
D
除去CO中混有的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
时间/min
2
4
6
8
12
16
18
20
放置过夜
溶液pH
5.8
7.4
8.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
10.2
实验现象
大量气泡、无沉淀生成
镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加
满分100分；完卷时间:60分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列水杯所使用材料属于合成材料的是
A. 玻璃水杯B. 不锈钢水杯C. 塑料水杯D. 陶瓷水杯
2. 2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓”、“自然为本”(Time fr Nature)。下列做法与这一主题相符的是
A. 推广使用太阳能等清洁能源B. 枯枝落叶露天焚烧
C. 工业废水未经处理排放D. 农业上大量施用农药、化肥
3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一。下列有关说法正确的是
A. NaHCO3中的阴离子为B. NaHCO3中碳元素的化合价为+4价
C. 氧原子的结构示意图为D. Na的相对原子质量为22.989g
4. 下图所示的实验操作或者实验方案，正确的是
A. 实验室制取CO2B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸D. 证明酸碱发生反应
5. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。则下列说法中正确的是
A. 水变成“暖冰”过程发生变化的是分子种类
B. “暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C. “暖冰”中分子不再运动
D. “暖冰”中含有氢、氧两种元素
6. 淄博烧烤以独特的口味、高性价比的消费体验吸引了越来越多的消费者。但是烧烤食物不宜多吃，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘(化学式为C20H12)是一种强致癌物。下列说法正确的是
A. 苯并芘中含有碳单质B. 苯并芘的相对分子质量为252g
C. 苯并芘属于有机物D. 苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成
7. 长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C. 点灯时可提高可燃物的着火点
D. 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
8. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A. 过程1中铁原子和氧原子的数目都增多B. 过程2的变化中太阳能转化为化学能
C. 过程2生成FeO和O2的质量比为27:2D. 此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中不正确的是
A. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
B. 三次实验中原煤的质量需相同
C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D. 碳酸钙脱硫原理为：
二、非选择题:本题共8小题，共70分。
11. 化学源于生活。
Ⅰ.粮食安全，“国之大者”
（1）稻米能给人类提供的主要营养素为_________(填序号)。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
（2）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是________(用微粒的观点解释)。
（3）家里种植蔬菜生长迟缓，叶片发黄，可以施用硝酸铵(NH4NO3)来解决，硝酸铵属于________肥。
Ⅱ.月饼包装袋内的“双吸剂”的主要成分是铁粉。
（4）其原理是利用铁生锈时吸收空气中的_________和________。
Ⅲ.近些年厨房燃料的更新换代如图所示：
（5）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是_______________。
（6）煤燃烧可能产生的污染物有_______________(填标号)。
A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 粉尘固体颗粒
12. 木无本必枯，水无源必竭。
Ⅰ.未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图。
（1）取水过程，活性炭的作用是_______________。
（2）RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+_______________(填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用_______________检验得到的水是软水。
Ⅱ.如图是电解水实验的改进装置。
（3）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至_______________mL刻度处。
（4）电解水过程中，将电能转化为______________能，写出该反应的化学方程式______________。
13. 近年来，我国航天事业飞速发展。
（1）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。飞机制造过程中，使用了各种化学材料，其中钛合金用量高达9.3%。钛合金的硬度______________金属钛的硬度(填大于，小于或等于)，如图乙是钛的原子结构示意图，则x=______________；钛元素位于元素周期表第______________周期。
（2）“神州十六号”火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。
①该反应前后的物质中属于单质的是_____________(写化学式)，属于氧化物的有_____________种。
②该反应过程中的最小微粒是_____________(填“分子”或“原子”)。
③该反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为_____________。
（3）宇航员王亚平在太空中将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，检验该气体是否为二氧化碳的试剂是_____________。
（4）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为_____________。
14. 海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl还含有KCl、MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____________。
A. 0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C. t3℃时将agMgCl2固体加入100g水，可得(100+a)g溶液
D. t1°C时KCl和MgSO4的饱和溶液一定含相同质量的溶质
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水。
用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____________g。
（3）某同学往模拟海水(含NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，请写出反应的化学方程式_____________(写一个)
15. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。
（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________。
（2）操作I的名称是_____________，物质B为_____________(填化学式)。
（3）上述流程中可循环使用的物质有______________(填一种)。
（4）从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化_____________(填“大”或“小”)。
16. 根据如图装置回答问题
（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）用A装置制取并收集较纯净的氧气，该反应的化学方程式为______。应选用的收集装置是______（填字母），用该装置判断收集满的现象是______。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，发生装置可选用A或C，装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______。（填“a”或“b”）端通入。老师说将装置F水槽中的水换成热水也可以收集CO2，你认为其原因是______。
17. 学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。
【探究一】探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氧化镁。
（1）①取灰白色固体样品，加入_____________，无气泡产生，灰白色固体不含镁；
②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部_____________，灰白色固体不含MgCl2。
【探究二】探究灰白色固体产生的原因。
用如图所示装置(平底烧瓶已固定)分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。
足量镁带和稀盐酸反应的实验现象
（2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是____________________。
（3）根据实验现象推测：
①产生灰白色沉淀需_________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)条件；
②灰白色沉淀产生和_________________(填离子符号)有关。
（4）为证实灰白色沉淀中含有Cl-，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加________________，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl-。
【结论】镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。
如图是两个实验反应过程中烧瓶内压强的变化情况。
（5）根据图示可得出：实验中盐酸生成的氢气体积________稀硫酸反应生成的气体积(填“>、=、<”)；反应结束后，烧瓶内压强减少的原因是________________。
（6）资料显示：灰白色沉淀为碱式氯化镁Mg(OH)Cl，受热后分解生成氯化氢气体和一种氧化物，请写出反应的化学方程式________________。
18. MKR-360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器，常用于扑灭煤自燃火灾、废弃矿井灭火，反应方程式为：，请问:现有碳酸氢钠粉末168kg，与充足浓硫酸反应，产生的二氧化碳的质量是多少?选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
分别滴加氯化钙溶液，观察否产生沉淀
B
除去H2中混有的少量HCl
依次通过足量Na2CO3溶液和浓硫酸，收集
C
除去MgSO4溶液中少量的H2SO4
加入过量的氢氧化镁，过滤
D
除去CO中混有的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
时间/min
2
4
6
8
12
16
18
20
放置过夜
溶液pH
5.8
7.4
8.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
10.2
实验现象
大量气泡、无沉淀生成
镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加
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