高中有机物结构与性质解题：常见有机物的性质及应用

这是一份高中有机物结构与性质解题：常见有机物的性质及应用，共5页。试卷主要包含了结构简式、同分异构体的数目，重要有机物的类别，官能团与性质特点，反应类型，推断、流程设计等内容，欢迎下载使用。
2.重要有机物的类别：饱和烃(烷)、不饱和烃(烯、炔)、芳香烃、烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)。
3.官能团与性质特点：双键、三键、羟基、醛基、羧基、酯基。
4.反应类型：氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、水解反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应。
5.推断、流程设计。
[解题指导]
1．掌握两类有机反应类型
(1)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(2)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．区分三个易错问题
(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。
3．牢记三种物质的特征反应
(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。
(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。
4．同分异构体判断时必记的三个基团
丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种；已基（C6H13－）有17种。

（一）、常见官能团与性质

1．写出下图各物质中所有官能团的名称。

A________B________C________
答案 碳碳双键、羰基 碳碳双键、羟基、醛基 碳碳双键、(醇)羟基、(酚)羟基、羧基、酯基
注意：官能团的名称时只能用汉字书写，简式则书写官能结构简式：如－C＝C－、－C≡C－、－COOH等
（二）、使溴水、KMnO4 /H+ 因发生反应而褪色的有机物的辨析：（表中“√”表示“能褪色”；“×”表示“不能褪色”。加成等 是指反应类型；）
注意：a. R－CH＝CH2 + KMnO4 /H+ → R－COOH（产物）；
b. 苯的同系物被 KMnO4 /H+ 氧化成苯甲酸；
c.
生成白色沉淀（三溴苯酚），这个反应是酚类的定性定量的检验：（两个核心问题：①定性：是酚类的特征反应；②定量：溴原子易与酚的苯环上的“邻、对”上的氢原子发生取代，即1ml苯酚与3ml Br2 发生取代）。
官能团
结构
性质
碳碳双键

易加成、易氧化、易聚合
碳碳三键
—C≡C—
易加成、易氧化
卤素
—X(X表示Cl、Br等)
易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)
醇羟基
—OH
易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下生成乙烯)、易催化氧化、易被强氧化剂氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸)
酚羟基
—OH
极弱酸性(酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)
醛基
—CHO
易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)、易还原易还原(如在催化加热条件下还原为)
羧基

酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)
酯基
易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解，乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解)
醚键
R—O—R
如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇
硝基
—NO2
如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：
－C=C－
－C≡C－
苯的同系物
醇
酚
醛
溴水
“√”加成
“√”加成
“×”
“×”
“√”取代
“√”氧化
KMnO4/H+
“√”氧化
“√”氧化
“√”氧化
“√”氧化
“√”氧化
“√”氧化