高中化学易忘知识点常记忆

这是一份高中化学易忘知识点常记忆，共6页。

特殊的物理性质
(1)易液化的物质
常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)
(2)SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
(3)单质溴易挥发，单质碘易升华
(4)易潮解的物质
NaOH、MgCl2、CaCl2。
(5)气体溶解性归纳
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
(6)物质的气味
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2
(7)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。
特殊化学性质物质
（1）具有毒性的物质
①有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
③能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
(2)具有漂白性的物质
①氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
②加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
③吸附型：活性炭、胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
(3)具有强吸水性的物质
①浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
②五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
③氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
④碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
(4)强氧化性酸：主要是浓硫酸、硝酸。
(5)碱性气体：氨气。
(6)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S]、氨基酸、蛋白质等。
特殊反应条件
（1）条件是“光照”的反应
①次氯酸分解
②氢气与氯气化合(也可以是点燃)
③硝酸分解(受热也能分解)
④AgCl、AgBr、AgI分解
⑤甲烷与氯气发生取代反应
(2)中学化学中常见的使用催化剂的无机反应
(3)条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。
特殊实验现象
（1）燃烧时火焰的颜色
①苍白色：H2在Cl2中燃烧。
②蓝色：CO在空气中燃烧。
③淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
④黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
⑤浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
(2)沉淀现象
①在溶液中反应有黄色沉淀生成的有Ag＋与Br－(浅黄色)、I－，S2O与H＋，H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)，Ag＋与PO。
②向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2＋。
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3＋。
④产生黑色沉淀的是Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－。
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2＋和Al3＋，若加过量NaOH溶液沉淀不溶解，则是Mg2＋，沉淀溶解则是Al3＋。
⑥加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。
(3)放气现象
①与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有SO或HSO。
②与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2。
③与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，原溶液中一定含有NH。
(4)变色现象
①Fe3＋与SCN－、Fe、Cu反应时颜色的变化。
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。
③Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。
④酸碱性溶液遇指示剂的变化。
⑤品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。
⑥淀粉溶液遇碘变蓝。
⑦Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。
⑧蛋白质(含苯环)遇浓硝酸变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。