2024年中考化学考点基础练---2.1 构成物质的微粒

这是一份2024年中考化学考点基础练---2.1 构成物质的微粒，共6页。
1.(2023·扬州改编)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A.氮气 B.水
C.氯化钠 D.金刚石
2.(2023·郴州)下列叙述能体现分子之间有间隔的是（ ）
A.水蒸发为水蒸气,所占体积变大
B.墙内开花墙外香
C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
3.(2023·株洲)下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是（ ）
A.Na+B.OH-C.O2D.Mg
4.(2023·温州)古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119,质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ）
A.169 B.119 C.69 D.50
5.(2023·张家口模拟)用分子的观点对下列事实进行解释,其中正确的是（ ）
A.过氧化氢的化学性质——由氢分子和氧分子保持
B.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
C.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D.干冰升华——二氧化碳分子体积变大
6.右图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该原子的结构示意图中x=1
B.该元素属于活泼的非金属元素
C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D.该元素形成的单质容易与氧气反应
7.(2023·唐山模拟)某海水淡化系统(如下图)工作时,蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气,太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔中冷凝,实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A.光热作用使水分子运动速率加快
B.海水变为淡水,水分子化学性质不变
C.蒸发腔中的海水为饱和溶液
D.海水淡化过程,水分子间的间隔先变大后变小
8.(2023·安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成Cl-,证明化学反应中元素种类发生改变
9.(2023·石家庄模拟)用分子的观点对下列现象进行解释,其中不正确的是（ ）
A.用手捏海绵,海绵体积变小——分子间有间隙
B.蜡烛在纯氧中燃烧更旺盛——单位体积内氧分子个数越多,反应越剧烈
C.蔗糖溶液不导电——溶液中没有自由移动的带电粒子
D.氨水挥发——分子在不断运动
10.(2023·邯郸模拟)利用实验探究分子运动现象,按要求回答下列问题。资料:浓氨水具有挥发性,氨气能使酚酞溶液变红。
(1)实验1是按课本进行的一个化学实验,甲烧杯中的实验现象是________________________,此实验采用____________的方法进行探究,得出的结论是___________________________。
(2)实验2操作如下:分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1 mL浓氨水,立刻塞入试管中,并将B试管放置在盛有热水的烧杯中,同时挤压胶头滴管,观察几分钟。实验2的实验现象为_______________________________________________________________。得出分子运动结论:温度越_________,分子运动速率越快。
【素养作业】
11.(2023·广州)对下列宏观事实的微观解释,合理的是（ ）
A.空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多
B.石墨一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变
C.CO2气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子
12.某同学为了探究微粒性质,按图示进行实验,并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线,下列关于该实验的说法中不正确的是（ ）
A.曲线X对应的U形管为a
B.0~1 min,氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C.实验证明了微粒运动速率与温度有关
D.湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3对空气的污染
13.(2023·武威)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:
(1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是____________。
(2)图2中B、C属于同种元素,因为__________________________________________。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为_____________________。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图,当x=16时,则表示该粒子的符号为_________。
参考答案
1.C 【解析】氮气是由氮分子构成的;水是由水分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;金刚石是由碳原子构成的。
2.A 【解析】水蒸发为水蒸气,所占体积变大是因为分子间的间隔变大;墙内开花墙外香是因为分子在不断运动,运动到人的鼻子使人闻到气味;1滴水在宏观上质量和体积都很小,但大约有1.67×1021个水分子,说明分子的体积和质量都很小;湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动,温度越高分子运动越快。
3.B 【解析】Na+带一个单位的正电荷,为阳离子,核电荷数多于核外电子数;OH-带1个单位的负电荷,为阴离子,核电荷数少于核外电子数;O2不显电性,核电荷数=核外电子数;Mg不显电性,核电荷数=核外电子数。
4.D 【解析】在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,锡原子的质子数为50,则其核外电子数为50。
5.B 【解析】过氧化氢由过氧化氢分子构成,所以过氧化氢的化学性质由过氧化氢分子保持;氧气和液氧都是由氧分子构成,分子构成相同,化学性质相同,所以氧气和液氧都能支持燃烧;蔗糖放入水中溶解是蔗糖分子运动到水中,而不是蔗糖分子分解;干冰升华是二氧化碳分子间隔变大,不是二氧化碳分子体积变大。
6.B 【解析】在原子中,质子数=核外电子数,则11=2+8+x,解得x=1;由图可知,该原子的质子数为11,是钠元素,属于金属元素;该原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中容易失去电子;该元素形成的单质是金属钠,钠的化学性质活泼,容易与氧气反应生成氧化钠。
7.C 【解析】光热作用下,水的温度升高,水分子运动的速率加快;海水变为淡水,水分子本身不变,水分子化学性质不变;蒸发腔中的海水不断被腔外的海水补充,为不饱和溶液;蒸发腔中,光热作用下水的温度升高,水分子间的间隔变大,在冷凝腔中,水蒸气遇冷,水分子间的间隔变小。
8.B 【解析】氯化钠固体由钠离子和氯离子构成;钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构;氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层;Cl、Cl-的质子数均为17,都属于氯元素,化学反应中元素种类不变。
9.A 【解析】海绵内有大量的孔洞,用手捏海绵,海绵内的孔洞减小,海绵体积变小,与分子间有无间隙无关;氧气支持燃烧,氧气浓度越高,单位体积内氧分子个数越多,蜡烛燃烧越剧烈;蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子,溶液不导电;分子在不断运动,氨气分子会挥发到空气中。
10.(1)溶液变为红色 对比 分子在不断运动
(2)B试管中棉花先变红,A试管中棉花后变红 高
【解析】(1)浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子在不断运动,进入甲烧杯中又形成氨水,氨水能使无色酚酞溶液变红色,则甲烧杯中的现象为溶液变为红色;该实验通过对比甲、乙两个烧杯的现象,得出分子在不断运动,采用的方法为对比。
(2)由于温度越高,分子运动越剧烈,则实验2中,B试管中棉花先变红,A试管中的棉花后变红。
11.A 【解析】空气湿度增大,则单位体积的空气中水蒸气含量增加,即单位体积空气中水分子数目增多;金刚石和石墨都是由碳原子构成的,石墨一定条件下转变成金刚石,碳原子的排列方式发生了改变,原子的种类不变;二氧化碳气体制成干冰,二氧化碳分子间的间隔变小,分子仍在不断运动;稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红,是因为溶液中含有氢离子。
12.B 【解析】温度越高,分子运动越剧烈,a管有电热丝加热,温度高分子运动快,氨气浓度测出值大,因此曲线X对应的U形管为a;分子在永不停息地做无规则运动,0~1 min,氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置;通过a、b对比可知温度高时,分子运动速率更快,因此实验证明了微粒运动速率与温度有关;NH3有毒,排放到空气中会污染空气,可利用氨气易溶于水的性质,用水吸收,因此湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3对空气的污染。
13.(1)原子
(2)质子数(或核电荷数)相同
(3)MgCl2
(4)S2-
【解析】(1)原子结合成分子,分子分解成原子,原子得失电子形成离子,则①表示的是原子。
(2)图2中B、C属于同种元素,原因是B、C的质子数(或核电荷数)相同。
(3)A表示氯原子,B表示镁原子,A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。
(4)当x=16时,该粒子的质子数为16,且带2个单位负电荷,该粒子的符号为S2-。