山东省聊城市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份山东省聊城市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共11页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Cu 64
第Ⅰ卷选择题（40分）
一、选择题（1—10题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．“上九天揽月，下五洋捉鳖，追求永不止步，我们的征途是星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷遇水会爆炸
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于脂环烃
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2．氰戊菊酯是一种广谱、高效的杀虫剂，广泛应用于棉花害虫、果树害虫、蔬菜害虫的防治。其结构如图，它含有的官能团有
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
4．在氰化钠催化下，两分子苯甲醛可以通过安息香缩合生成安息香（二苯乙醇酮），用作医药中间体，也可用于染料生产及感光性树脂的光增感剂。下列关于安息香的叙述，正确的是
A．1ml安息香最多可以与6ml 发生加成反应B．1ml安息香与金属钠反应最多生成1ml
C．该分子中最多13个碳原子共面D．该分子苯环上的一氯代物有6种
5．制备－羟基二苯乙酸的一种反应机理如图。下列说法不正确的是
A．反应涉及氧化还原反应B．化合物2和3互为同分异构体
C．1ml化合物5与Na反应最多生成0.5ml D．1ml化合物1最多能与8ml 发生加成
6．分子式为的同分异构体中含醛基的有机物共有（不含立体异构）几种
A．8种B．10种C．12种D．14种
7．NaCl晶体在50－300GPa的高压下和Na或反应，可以形成特殊组成和结构的晶体，其晶胞为四方晶系（晶胞底面为正方形），大球为氯原子，小球为钠原子，晶胞底面边长为a nm，高为c nm，下列说法错误的是
A．晶胞的化学式为B．晶胞密度
C．每个Cl原子周围最近的Na原子数为8D．若将Cl原子换成Br原子，晶胞棱长将改变
8．－萜品烯是一种具有柑橘和柠檬似香气的无色液体，主要用以配制人造柠檬和薄荷精油。下列说法正确的
A．与溴单质的加成产物理论上有3种B．能够被酸性高锰酸钾氧化得到3种有机物
C．分子式为D．－萜品烯最多10个碳原子共面
9．某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇（）制备环己酮（）的装置如图所示。操作步骤如下：
ⅰ．向仪器A内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ．向仪器A内加入适量饱和溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是
A．饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层
B．饱和溶液的主要作用是除去
C．冰醋酸可作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性
D．若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体
10．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿（主要成分有、）为起始物，经过一系列反应可以得到BN，下列说法正确的是
A．立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
B．用稀硫酸酸浸时，适当缩短酸浸时间，能提高硼元素浸出率
C．与都含有极性键，均为极性分子
D．从硫酸镁溶液中提取的操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
二、选择题（11－15题为不定项选择，全对得4分，对但不全得2分，选错或不答得0分。）
11．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法正确的是
A．a至少有12个原子共平面B．b→c的反应类型为取代反应
C．c苯环上的二氯代物有4种D．1ml b最多能与3ml 反应
12．4－溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：
关于4－溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是
A．最多有18个原子共平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与互为顺反异构体D．最多可消耗3ml NaOH
13．某有机物结构如下，下列关于该有机物，说法正确的是
A．碳原子的杂化方式有3种B．1ml有机物最多能与5ml NaOH发生反应
C．该有机物不能被酸性高锰酸钾氧化D．1ml有机物最多能与6ml 发生反应
14．下列说法错误的是
A．1ml硅晶体中，平均含有2ml Si—Si键
B．晶体锗和都是共价化合物，属于共价晶体。
C．中含有配位键
D．某气态团簇分子结构如图所示，其分子式为
15．酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为
B．该分子中所有原子可能共平面
C．1ml该有机物与NaOH溶液反应时最多可消耗2ml NaOH
D．该有机物在一定条件下能发生加成反应和水解反应
第Ⅱ卷非选择题（60分）
三、填空题（共60分）
16．铁的配合物在信息存储设备、光开关、传感器等有着广泛应用，一种席夫碱的新型Fe（Ⅲ）SCO配合物合成方法如下。
Ⅰ、实验合成
（1）合成装置如下图所示。氮气保护下，向三亚乙基四胺的甲醇溶液中缓慢滴加5－氟水杨醛，再加入氢氧化钠的甲醇溶液和九水合硝酸铁的甲醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是 （填名称），B处应安装的仪器是 （填名称）。装置C是洗气瓶，其作用是 ，通入氮气的目的是 。
（2）回流45min，得到深棕色混合物。回流结束后进行如下操作：正确的操作顺序为 （填标号）。
a．停止通氮气
b．关闭冷凝水
c．停止加热过滤后蒸发溶剂，溶剂蒸发后得到黑色晶体。
Ⅱ、结构分析
（3）配合物中氮原子的杂化方式为 ，碳原子的杂化方式为 。三亚乙基四胺自身也能与形成稳定配合物，原因是 。
17．随着我国石油工业飞速发展，烯烃产能已经远远落后于实际需求，在极大程度上制约了国民经济的发展。烃A是石油裂解气中的一种成分，工业上以A为原料合成1，2－二甲基环己烷的路线如下：
已知：
（1）已知A分子中有两种化学环境不同的氢原子，且两种氢原子数之比为3∶1，则A的名称为（不考虑顺反异构） 。B的结构简式为 。C分子中官能团名称为 。
（2）C→D的反应类型为 反应；B→C的化学方程式为
。
（3）E还可以由苯的同系物F直接与氢气加成得到，F中含有苯环的同分异构体有 种（不包括F），其中某一种或几种同分异构体中苯环上的二氯代物，其核磁共振氢谱上显示有三种信号峰且峰面积比为3∶3∶2，则该二氯代物的结构简式可能为 。
（4）某烃的相对分子质量为84。
①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内且能使溴水褪色，则B的名称是
。
②若该烃和溴取代生成的一溴代物只有一种，则满足该要求的烃有 种。
18．铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产和生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）甘氨酸铜可促进动物生长，减少对铁和锌的拮抗作用以及减少脂肪氧化酸败。它有顺式和反式两种同分异构体，顺式为蓝色针状晶体，反式为蓝紫色鳞片状晶体，其结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 （填“”或“”）。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是
。
③若X代表甘氨酸，则1ml 微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子数目为 。
④判断甘氨酸铜中不存在的作用力有 （填字母）。
A．配位键B．金属键C．离子键D．氢键
（2）钙铜合金有着广泛用途，主要是用来制造抗电孤烧蚀的高压电器开关的触头。铜在元素周期表中位于（填“s”“p”“d”或“ds”） 区。一种钙铜合金的结构如图（Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为Ⅳ）。该钙铜合金中钙原子与铜原子的个数比为 。
（3）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如图所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），若该化合物摩尔质量为M，晶胞的底面边长为a nm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的高为 nm。
19．工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应：
副反应：
（1）乙醚的制备：实验装置如图所示（夹持装置和加热装置略）
①仪器a是 （写名称）；仪器b应更换为 （写仪器名称）。
②实验操作：先组装实验仪器，然后 （填字母），再往仪器a中加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物，然后 （填字母），拆除装置，取出乙醚后立即密闭保存。
a．熄灭酒精灯b．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等
c．检查装置气密性d．先通冷却水后加热烧瓶
③反应温度不超过140℃，其目的是 。若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是 。
（2）乙醚的提纯：
粗乙醚中含有的主要杂质为 ；无水氯化镁的作用是 。
（3）计算：0.2ml有机物A和0.9ml 在密闭容器中燃烧。气体产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加18.0g；通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了6.4g；最后气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。
①则A的化学式 ；
②若1ml A能与钠反应放出1ml ，符合此性质的该有机物结构有 种（同一个碳上连多个羟基不稳定）。
20．布洛芬是医疗上治疗新冠病毒的常用药，其一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为 。
（2）按照系统命名法，F的名称为 。
（3）写出F与足量金属Na的反应方程式 。
（4）B→C的反应方程式为 。
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。
①苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种；
②能发生水解反应和银镜反应。（提示：含－CHO结构的有机物能发生银镜反应，含COO－结构的有机物能发生水解反应）
③水解产物能使溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1的结构简式为 （任意写出一种）。
2022—2023学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学试题参考答案
16．（12分，第一问每空1分，其余每空2分）
（1）球形冷凝管恒压漏斗液封防止5－氟水杨醛被氧化
（2）cba
（3）、、三亚乙基四胺的四个N提供孤电子对给金属离子形成配位键
评分标准：第一问第二个空，写恒压分液漏斗、恒压滴液漏斗均可；第一问第三个空，答出防止醛基被氧化，防止酚羟基被氧化等都可给分；第三问前两个空漏答给1分、错答不给分；第四个空答出配位键等关键词即可得分。
17．（12分，除个别外，每空1分）
（1）2－丁烯碳碳双键
（2）加成反应
（3）3
（4）2，3－二甲基－2－丁烯2
评分标准：第二问的方程式不体现空间结构的也建议给分；方程式条件错误扣一分。
18．（11分，除个别外，每空1分）
（1）顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子6BC
（2）ds1∶5
（3）
评分标准：第一问第二个空答出相似相溶即可得分；第四个空漏选扣一分，错选不得分。
19．（13分，除个别外，每空1分）
（1）①三颈烧瓶直形冷凝管
②cdba
③避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低
（2）乙醇干燥乙醚
（3）6
评分标准：第（1）③第二个空回答出降低温度速率减慢即可；（2）回答二氧化硫，乙酸，乙酸酐等合理答案也可给分。
20．（12分，每空2分）
（1）醛基、（醇）羟基
（2）2，2－二甲基－1，3－丙二醇
（3）
（4）
（5）10
评分标准：第一问漏写扣1分。
操作及现象
结论
A
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
B
向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体除杂后通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
说明酸性醋酸＞碳酸＞苯酚
C
向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
说明具有强氧化性
D
向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（），溶液变为橙红色，然后加入酸，溶液颜色变浅（与加入等量水相比）
说明与邻二氮菲的配位能力强于
无水乙醚
微溶于水
熔点－116.2℃
沸点34.5℃
空气中遇热易爆炸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
C
C
B
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
AC
B
AB
BD
BC