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2024年山东省济宁市曲阜市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济宁市曲阜市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济宁市曲阜市中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省济宁市曲阜市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。
2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。)
1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 海水晒盐B. 干冰制冷
C. 风力发电D. 火箭发射
2. 下列保存或使用物质的方法及原因正确的是
A. 白磷易自燃，应保存在水中
B. 浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中
C. 为了增强肥效，铵态氮肥应与碱性物质混合使用
D. 烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中
3. 在组成化合物常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
4. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是
A. 是不带电的分子B. 1个分子含有2个分子
C. 与的性质完全相同D. 和混合形成的是纯净物
5. 下列指定反应的化学方程式及反应类型均正确的是
A. 赤铁矿炼铁的原理： 还原反应
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
C. 用浓盐酸检验泄露的氨气： 化合反应
D. 验证铁和银的活动性： 置换反应
6. 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
图1 图2
A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液一定是不饱和溶液
B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15％
C. 从温度上考虑，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D. t2℃时将甲、乙两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中的固体一定消失
7. 下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C D.
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 识别图象是学习化学的必备能力。下列图象不能正确反映实验设计的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某未知溶液中可能含有Cl-、、、Na+、、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液并微热，生成白色沉淀并伴有刺激性气味
②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
分析实验，得到的以下结论中不合理的是
A. 可能含有Na+B. 可能有Cl-、Mg2+
C. 一定有Cl-、D. 一定没有、、Cu2+
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 写出符合下列要求化学符号。
（1）任意一种人体所必需的微量元素：___________；
（2）铝在空气中形成的致密氧化膜：___________；
（3）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为：___________；
（4）钛酸亚铁()中的阴离子：___________。
12. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢，用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能。
（2）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是___________；青少年可从牛奶中摄入___________元素以促进骨骼发育。
13. 宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图1为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是___________(填字母序号)，带正电的是___________(填化学符号)。
（2）图2是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。
14. 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
15. 如下图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是___________。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）实验结束后，向烧杯中加入稀盐酸，一定_________(填“会”或“不会”)产生白色沉淀。
三、实验与探究(共11分)
16. 纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁()制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图所示(加热及部分夹持装置已省略)，限选试剂：碱石灰、稀硫酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(假设每一步反应均吸收完全)：
（1）装置②中盛装的试剂是___________，装置③中盛装的药品是___________；装置⑤中涉及的化学方程式为___________；
（2）反应开始时，先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃Y处的酒精灯的原因是______；
（3）装置②和装置④___________(填“可以”或“不可以”)互换位置。
17. 小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质
假设二：铁粉部分变质
假设三：铁粉全部变质
（1）【实验探究1】
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】
（2）小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，___________(请补全实验操作)。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠。
反思评价】
（3）小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是___________。
四、计算与应用(共6分)
18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。
（2）从元素质量分数的角度推断，用___________(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。
19. 牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】测定C装置中生成沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②___________。
（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（3）若实验前放入B中的某品牌牙膏样品的质量8g，实验后C中生成了9.85g沉淀，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为___________(计算结果精确到0.1％)。
（4）若没有A装置或D装置，测得CaCO3的质量分数都会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。选项
实验目的
实验方案
A
除去氢气中混有的少量二氧化碳气体
将混合气体通过装有CaCl2溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
B
检验氢氧化钠变质程度
取样，滴加足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞试液
C
鉴别碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂即可鉴别
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
图象
实验设计
A.加热一定量高锰酸钾制氧气
B.分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D.向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
实验操作
实验现象
结论
1
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A.
产生大量气泡
脱氧剂中含有_______
_____
脱氧剂中含有C、Fe2O3
2
取少量滤液A于试管1中，向其中滴加_________溶液。
_____
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。
2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。)
1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 海水晒盐B. 干冰制冷
C. 风力发电D. 火箭发射
2. 下列保存或使用物质的方法及原因正确的是
A. 白磷易自燃，应保存在水中
B. 浓硫酸易挥发，应密封保存在广口瓶中
C. 为了增强肥效，铵态氮肥应与碱性物质混合使用
D. 烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应密封保存在细口瓶中
3. 在组成化合物常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
4. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是
A. 是不带电的分子B. 1个分子含有2个分子
C. 与的性质完全相同D. 和混合形成的是纯净物
5. 下列指定反应的化学方程式及反应类型均正确的是
A. 赤铁矿炼铁的原理： 还原反应
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
C. 用浓盐酸检验泄露的氨气： 化合反应
D. 验证铁和银的活动性： 置换反应
6. 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
图1 图2
A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液一定是不饱和溶液
B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15％
C. 从温度上考虑，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D. t2℃时将甲、乙两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中的固体一定消失
7. 下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C D.
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 识别图象是学习化学的必备能力。下列图象不能正确反映实验设计的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某未知溶液中可能含有Cl-、、、Na+、、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液并微热，生成白色沉淀并伴有刺激性气味
②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
分析实验，得到的以下结论中不合理的是
A. 可能含有Na+B. 可能有Cl-、Mg2+
C. 一定有Cl-、D. 一定没有、、Cu2+
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 写出符合下列要求化学符号。
（1）任意一种人体所必需的微量元素：___________；
（2）铝在空气中形成的致密氧化膜：___________；
（3）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为：___________；
（4）钛酸亚铁()中的阴离子：___________。
12. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢，用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能。
（2）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是___________；青少年可从牛奶中摄入___________元素以促进骨骼发育。
13. 宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图1为各微观粒子的结构示意图，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是___________(填字母序号)，带正电的是___________(填化学符号)。
（2）图2是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。
14. 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
15. 如下图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是___________。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）实验结束后，向烧杯中加入稀盐酸，一定_________(填“会”或“不会”)产生白色沉淀。
三、实验与探究(共11分)
16. 纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁()制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图所示(加热及部分夹持装置已省略)，限选试剂：碱石灰、稀硫酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(假设每一步反应均吸收完全)：
（1）装置②中盛装的试剂是___________，装置③中盛装的药品是___________；装置⑤中涉及的化学方程式为___________；
（2）反应开始时，先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃Y处的酒精灯的原因是______；
（3）装置②和装置④___________(填“可以”或“不可以”)互换位置。
17. 小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质
假设二：铁粉部分变质
假设三：铁粉全部变质
（1）【实验探究1】
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】
（2）小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，___________(请补全实验操作)。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠。
反思评价】
（3）小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是___________。
四、计算与应用(共6分)
18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。
（2）从元素质量分数的角度推断，用___________(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。
19. 牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】测定C装置中生成沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②___________。
（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（3）若实验前放入B中的某品牌牙膏样品的质量8g，实验后C中生成了9.85g沉淀，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为___________(计算结果精确到0.1％)。
（4）若没有A装置或D装置，测得CaCO3的质量分数都会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。选项
实验目的
实验方案
A
除去氢气中混有的少量二氧化碳气体
将混合气体通过装有CaCl2溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
B
检验氢氧化钠变质程度
取样，滴加足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞试液
C
鉴别碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂即可鉴别
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
图象
实验设计
A.加热一定量高锰酸钾制氧气
B.分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D.向一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
实验操作
实验现象
结论
1
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A.
产生大量气泡
脱氧剂中含有_______
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脱氧剂中含有C、Fe2O3
2
取少量滤液A于试管1中，向其中滴加_________溶液。
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