辽宁省名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．建设美丽中国，发展强国科技，化学学科功不可没。下列说法错误的是( )
A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素
B.乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品
C.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
D.均衡膳食助健康，主食中的纤维素可在体内水解为葡萄糖
2．下列解释事实的方程式正确的是( )
A.碳酸氢根离子的水解方程式：
B.溶液不能装在玻璃瓶中：
C.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
D.在水溶液中的电离方程式：
3．下列有关叙述正确的有( )
①溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
②锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
③实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞
④饱和氯化铵溶液可以用来清洗金属器皿表面的锈迹
⑤为测定中和反应的反应热，酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
⑥砷化镓可用于太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
⑦的VSEPR模型为
A.3个B.4个C.5个D.6个
4．下列化学用语表达正确的是( )
A.分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
B.是形结构，是含有非极性键的极性分子
C.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
D.HClO的空间填充模型：
5．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图。其中W、X、Z、Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是( )
A.基态X原子核外有三种能量不同的电子
B.W和X形成的氢化物的键角一定小于分子的键角
C.Z元素的氧化物对应的水化物为强酸
D.X和Y形成的某种分子中可能只有键而没有键
6．下列说法正确的是( )
A.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为，假设冰中有氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键
B.用滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C.甲烷燃烧热的热化学方程式为
D.向溶液中加入少量固体，水的电离程度不变
7．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示。
已知：①温度为时，；
②实验测得：为速率常数。
下列说法不正确的是( )
A.反应的
B.时，向密闭容器中充入浓度均为的，反应至平衡，则的体积分数为
C.时，
D.若温度为时，，则
8．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列说法正确的是( )
A.的共价键电子云轮廓图：
B.某基态原子的价层电子排布为，则该元素位于第三周期第ⅥA族
C.醛基的电子式为
D.基态Mg原子的核外电子排布图：
10．利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是( )
A.实验②、③生成的黄色沉淀中均不含
B.实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
C.实验①和②说明（aq）与（aq）的反应是有限度的
D.实验③证明浊液中存在
12．如图是某一电化学腐蚀过程的原理图，有关说法正确的是( )
A.负极电势高于正极
B.图中电化学腐蚀过程中的催化剂只有
C.整个反应过程中，氧化剂为
D.阳极区发生的反应为
13．2L密闭容器中，在少量催化剂存在时的分解反应为。某温度下，测得的浓度随时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是( )
A.，消耗的平均反应速率为
B.达到平衡后，再充入的体积分数将减小
C.温度升高，反应时间段内，测得变化量小于
D.催化剂X降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
14．25℃时，用的氨水滴定溶液，加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液的等于1
B.由图中数据可知，为强酸
C.b点水电离出的浓度为
D.c点溶液中
15．据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素（假设磷元素的存在形态只有），其装置原理示意图如图所示[图中的组成为]，下列叙述正确的是( )
A.三电极流出（入）的电子数均相等
B.工作时电极应与直流电源的负极相连
C.电极周围分子被氧化，其氧化产物为和
D.阴极区的总反应为
二、填空题
16．从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下：
已知：ⅰ.含镍溶液中的主要粒子有：和；
ⅱ.溶液中离子浓度小于时，可视为完全沉淀；
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。
回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的调小至0.5，加入的试剂是采取的措施有______。在溶解时，为加快溶解速率，可采取的措施有______（任写一条即可）。
（2）“硫化除杂”之后，若溶液，溶液中，理论上溶液中______（计算结果保留两位有效数字）。
（3）滤渣1中除外，还含有和。反应生成和的化学方程式是______.
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因：______
（5）结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的为______（填字母）。
A.1.0B.1.5C.2.5D.4.5
（6）锌银电池的电极分别为和，电解质为溶液。以锌银电池为电源电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法错误的是______（填字母）。
A.装置中使用阴离子交换膜
B.锌银电池a极电极反应式为
C.镍极的主要反应为
D.若锌银电池溶解锌，则镍极净增质量最多为
17．含及的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
（1）金属铜在元素周期表______区，基态的核外电子排布式为______，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会______（填“吸收”或“释放”）能量。
（2）热稳定性：，从结构角度上看，其原因是____________。键角______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是______，的立体构型为______，属于非极性分子的是______。
（4）第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有______种。
18．资源化利用是实现减排的首要途径。利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现减排有重要意义。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）______，有利于反应①自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。
（2）在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下发生反应，能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A.的浓度均不再变化
B.
C.
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.容器内气体压强保持不变
（3）一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：，，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为充入和，测得平衡时的混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①______（填“>”或“<”）；平衡时，升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②三点平衡常数三者之间的关系为______.
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中P点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态。在之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是______；之后，甲醇产率下降的原因是____________。
19．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸溶液制备的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：。
回答以下问题：
（1）a装置的作用为______；实验时应控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是______；b装置中的试剂为_____。
（2）实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为、、，最后用标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤如下：
Ⅰ.取样品，配成溶液。
Ⅱ.量取样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置。
Ⅲ.以酚䣭作指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3次，处理数据。
①滴定终点的现象为____________。
②步骤Ⅲ使用的玻璃仪器主要有______。若实验消耗标准溶液的体积平均为，该样品中氮元素的质量分数的计算式为______（用含的式子表示）。
③下列情况会导致测定结果偏低的是______（填字母）。
A.步骤Ⅰ中定容时仰视刻度线
B.步骤Ⅱ中使用的甲醛溶液中混有微量甲酸
C.步骤Ⅲ滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
D.步骤Ⅲ滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（3）在试管中加入少量固体，滴加足量浓溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______、______。
参考答案
1．答案：D
解析：钛元素属于d区元素，A项正确；沥青属于石油加工产品，B项正确；芯片中的半导体材料为硅，C项正确；人身体内没有水解纤维素的酶，D项错误。
2．答案：B
解析：为碳酸氢根的电离方程式，A项错误；氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢腐蚀玻璃，B项正确；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，C项错误；在水溶液中的电离方程式：，D项错误。
3．答案：A
解析：是强酸弱碱盐，蒸干得到的物质是，然后进行灼烧，分解为，最后得到的主要固体产物是，①错误；锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后构成锌、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，②正确；由于碱性NaOH能够与玻璃中的酸性氧化物反应，产生，将试剂瓶与玻璃塞黏一起，③正确；氯化铵溶液因铵根离子水解而呈酸性，与锈迹中的金属氧化物或碱式盐反应，④正确；锥形瓶没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，⑤错误；太阳能电池是将太阳能转化为电能，⑥错误；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，⑦错误。故选A项。
4．答案：D
解析：分子中C原子的杂化方式为杂化，O原子的杂化方式也是杂化，碳原子与氧原子之间的共价键为键，A项错误；是V形结构，是含有极性键的极性分子，B项错误；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点较高，C项错误；HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，D项正确。
5．答案：A
解析：由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第ⅤA族；X可以形成4个键，为第ⅣA族；Y可以形成2个键，为第ⅥA族；W、X、Z、Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H、C、N、O元素。基态C原子核外有1s、2s、2p三种能量不同的电子，A项正确；W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于分子的键角，B项错误；N元素形成的为弱酸，C项错误；任何分子中如果有π键则一定有σ键，D项错误。
6．答案：A解析：已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20.0，假设1ml冰中有2ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破的氢键，坏1ml冰中：A项正确；用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致偏小，根据分析，可知偏小，B项错误；燃烧热限定生成（1），C项错误；向溶液中加入少量固体，铝离子发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，D项错误。
7．答案：D
解析：反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值，反应热，A项正确；通过三段式可计算，甲酸的体积分数为：，B项正确；反应的平衡常数，则，C项正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由温度为℃时，可知，反应的平衡常数，则反应温度℃<℃，D项错误。
8．答案：C
解析：出现黑色沉淀（CuS），是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性：，A项错误；NaOH过量，与反应生成沉淀，不能判断两者的大小，B项错误；将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明，产生大量HCl，说明水解性：，C项正确；中水解，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的pH，后者大于前者，不能说明，D项错误。
9．答案：B
解析：的共价键电子云轮廓图是椭球形：，A项错误；某基态原子的价层电子排布为，所以n-1=2，n=3，该原子价层电子排布为，位于第三周期第ⅥA族，B项正确；醛基的电子式中氧原子还应有2对未共用电子：，C项错误；基态Mg原子的核外电子排布图为，D项错误。
10．答案：D
解析：溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管上的橡胶管，所以溶液应盛放在酸式滴定管中，A项错误；制备氢氧化铁胶体是将5～6滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，停止加热，B项错误；缺少玻璃搅拌器，不能使反应物充分混合反应，C项错误；由于会发生水解生成易挥发的HCl，可在HCl气流中加热蒸干溶液制备固体，D项正确。
11．答案：D
解析：实验③中，由于氯化银沉淀转化为碘化银沉淀的反应存在平衡，所以AgCl不能完全转化为AgI，A项错误；实验②与实验③的离子方程式不同，B项错误；实验①中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合溶液中加入KI溶液，（aq）与（aq）反应生成沉淀，不能判断实验①（aq）与（aq）反应是有限度的，C项错误；实验③中，往AgCl白色沉淀中滴加1mL0.1ml/LKI溶液，由于存在平衡，且AgI的溶解度小于AgCl，则结合AgCl电离出的生成AgI沉淀，从而将AgCl转化为AgI，由此可知，浊液a中也存在平衡，D项正确。
12．答案：C解析：正极电势高于负极，A项错误；依据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变的特点可知，图中电化学腐蚀过程中的催化剂有和，B项错误；由图可知，在正极得到电子生成，作氧化剂，C项正确；为正极区反应，不是阳极区反应，D项错误。
13．答案：C
解析：由表中数据可计算，42～242s，消耗的平均反应速率为，A项正确；该反应为恒容体系，再充入2ml建立的新平衡等效于原平衡加压的结果，加压平衡逆移，的体积分数减小，B项正确；升高温度，化学反应速率加快，在反应42～105s时间段内，测得变化量大于0.83ml，C项错误；X是催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，提高反应速率，D项正确。
14．答案：C
解析：a点：根据，计算得，则pH=1，A项正确；根据A项分析可知，a点溶液中，则0.05ml/L完全电离，属于强酸，B项正确；b点酸碱恰好完全中和生成盐，，计算得，则水电离出的浓度为，C项错误；c点是与氨水的混合物，根据，计算得，则pH=9，显碱性，考虑完全电离和氨水的电离平衡，则溶液中，D项正确。
15．答案：D
解析：中间的为阴极，两侧的为阳极，根据电子守恒分析，阳极失去的电子总数应该等于阴极得到的电子总数，故三电极流出或流入的电子数不相等，A项错误；工作时电极与电源的正极相连，B项错误；电极为阳极，水被氧化，氧化产物为氧气，氢离子不是氧化产物，C项错误；阴极是中的氢得到电子生成氢气，同时生成和，和钙离子、水结合形成，D项正确。
16．答案：（1）稀硫酸；适当升高温度、粉碎晶体、搅拌等
（2）
（3）
（4）因为的平衡常数，所以加入能将完全转化为沉淀
（5）C
（6）CD
解析：（1）调节pH时不能引入新的杂质，将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是稀硫酸。为加快反应速率可以通过适当升高温度、粉碎晶体、搅拌等方法。
（2）溶液中，，的电离方程式为，电离常数，由流程知，此时pH=0.5，则，则，，，。
（3）滤渣1中除CuS外，还含有和S，说明和反应生成、S和，As元素由+5价下降到+3价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为。
（4）因为的平衡常数，所以加入能将完全转化为沉淀。
（5）由图可知，“P204萃取”水溶液的pH约为2.5时，锌离子基本已经除尽且此时镍离子损失不大，如果pH过大，损失较多，pH过小，有较多剩余，故pH约为2.5，故选C项。
（6）观察题图可知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，A项正确；铂极为阳极，电极反应式为，则a极为锌银电池的正极，正极反应式为，B项正确；该电解池主要目的是冶炼纯镍，所以镍极的主要反应是，C项错误；负极的电极反应式为，理论上，消耗65g锌析出59g镍，则溶解13g锌，最多析出11.8gNi，D项错误。
17．答案：（1）ds；；释放
（2）原子半径：OH—S键，所以热稳定性：；大于
（3）；正四面体形；
（4）2
解析：（1）铜位于ds区，核外电子排布式为，焰色试验是电子向低能级跃迁以光的形式释放能量。
（2）原子半径：OH-S键，所以热稳定性：，二者杂化方式相同，孤电子对数目相同，的中心原子电子云密度大，排斥力大，键角大。
（3）、均为杂化，的立体构型为正四面体形，为平面三角形，属于非极性分子。
（4）第二周期主族元素中，第一电离能大于O元素的有N和F。
18．答案：（1）；低温
（2）AE
（3）①>；减小；②或
（4）不是；温度越高化学反应速率越快；升高温度，反应①和③逆向移动，催化剂活性降低
解析：（1）利用盖斯定律，焓变和熵变均小于零，则反应低温自发进行。
（2）A.各物质的浓度均不再变化，则达到化学平衡；B.和属于相同方向，错误；C.当=1:1:1:1时，各物质的量不一定不变，错误；D.由于质量守恒，容器中混合气体的密度一直保持不变，错误；E.反应前后气体系数不相同，故容器内气体压强保持不变，则达到化学平衡。
（3）①该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大；同一温度，条件下的CO的转化率更高，故>;同一压强下，升高温度，CO的转化率减小，说明该反应是放热反应；平衡时，，则;
对于放热反应而言，升高温度，K减小，即减小，②d点、e点的温度相同;对于放热反应而言，升高温度，K减小，则;故三点平衡常数三者之间的关系为。
（4）由题意可知，生成甲醇的反应为放热反应，若反应达到平衡状态，则随温度的升高平衡逆向移动，甲醇的产率下降，但如图所示490K之前，温度升高甲醇的产率增大，说明反应未达到平衡状态，则温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快；490K之后，甲醇产率下降的原因是升高温度，生成甲醇的反应平衡逆向移动，催化剂活性降低。
19．答案：（1）防止倒吸；防止因pH过大，转化为，使产物不纯；或硅胶
（2）①加入最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；②碱式滴定管、锥形瓶；③A
（3）有刺激性气味气体放出；溶液变为黄色
解析：（1）由于极易溶于水，所以a装置的作用为防止倒吸，pH过大，平衡正向移动，产生较多的，使产物不纯，b装置是尾气处理装置。
（2）①酚酞为指示剂，用NaOH滴定反应后的溶液，随着NaOH的加入，溶液pH逐渐增大，最后半滴NaOH加入后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。②NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，待测液装在锥形瓶中。根据反应：、、，最终可得关系式：，则，样品中氮的质量分数为。③步骤I中定容时仰视刻度线，配制的样品溶液的浓度偏小，则测定结果偏低。
（3）与氢氧化钠共热生成，具有刺激性气味，同时在碱性条件下转化为溶液变为黄色。
化学键
C=O
键能
745
436
462.8
413.4
351
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中通入气体，出现黑色沉淀
酸性：
B
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成
C
将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”
水解性：
D
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
A盛有的滴定管排气泡
B制备氢氧化铁胶体（夹持装置省略）
C中和反应反应热的测定
D制备无水
42
105
242
384
665
1070
6.68
5.85
4.64
3.83
2.81
2.01
物质
电离常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数