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广东省两阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）
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这是一份广东省两阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项．）
1．材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用．下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”．若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是（ ）
A．B．C．D．
3．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂
B．碳酸钙和氢氧化铝等均可作抗酸胃药
C．燃煤中加入可以减少温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
4．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
5．将通入不同溶液中探究的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．下列关于硫的“价-类”二维图的说法正确的是（ ）
A．a和b或a和c都能发生氧化还原反应
B．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有脱水性
C．c使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现c的还原性
D．向f中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，表明f已变质
7．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列陈述I和Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比反应产物稳定
D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生
10．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质．下列说法正确的是（ ）
A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸具有强酸性B．装置Ⅱ为防倒吸装置
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明氧化了金属铜
D．向装置V中加入蒸馏水，能使无色气体变为红棕色
11．利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨．下列说法错误的是（ ）
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯
B．和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口a处的D．相连，乙装置可收集到纯净的氨气
12．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景．一种铝空气电池在给电车充电过程示意如图，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，给电车充电时发生氧化反应
B．给电车充电时往b极迁移
C．电路中每转移电子，消耗氧气
D．该电池负极电极反应为：
13．设为阿伏加德罗常数，现向的溶液中通入一定量的，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是（ ）
A．通入的在标准状况下的体积为B．反应后溶液中的数目为
C．该反应中转移的电子数为D．反应后的溶液中
14．下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气：
B．铜片与稀硝酸溶液反应：
C．同浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
15．不同主族的短周期元素其原子序数依次增大，的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍．下列说法错误的是（ ）
A．熔化时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂
C．简单离子的半径：D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可用于干燥X的简单氢化物16．向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中B．反应后溶液中的溶质为和
C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为D．反应后的浓度仍为
二、非选择题（本大题共4小题，共56分．）
17．（14分）I．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验．
（1）按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸．
①以下叙述中正确的是______（填字母）．
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极________（填实验现象），其对应的电极反应式为_______．
（2）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是____．
A．B．
C．D．
Ⅱ．化学反应的能量变化如图所示．
（1）该反应能不能______（填“能”或“不能”）将和全部转化为．
（2）该反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定量的和充分反应生成时，释放________能量．
18．（14分）某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质．
（1）写出装置A发生的化学反应方程式________________．
（2）仪器a的名称是_________，其作用为_________．
（3）装置B中溶液可除去气体产物中可能含有的硫酸酸雾，该溶液为_________．
（4）装置C中试纸的颜色变化从左到右依次为红色褪去、_________、_________．
（5）反应结束后，观察到Y形管左侧底部有灰白色沉淀，溶液接近无色．
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质．为探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究．请在答题卡上完成下表中内容．
（6）装置D中用溶液吸收了（标准状况下）气体，生成了和，其物质的量之比为_________．
19．（14分）以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝颜料的工艺流程如图：
（1）红渣的主要成分为_______________（填化学式），滤渣①的主要成分是_______________（填化学式）．
（2）黄铁矿旷研细的目的是_______________．
（3）工序①经过_______________、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_______________（填化学式）．
（4）沉铁工序中生成一种白色沉淀为．
①该物质的阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______________．
②该物质在酸性条件下加入溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：．
20．（14分）氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色．
I．有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为），某实验小组对该反应进行探究．回答下列问题：
（1）本实验选用和制备氨气，选用软锰矿和浓盐酸制备氯气．请回答：
①仪器G的名称为_______________．
②制取的反应方程式为_______________．
③装置C中直玻璃导管的作用为_______________．为了使氨和氯气在D中充分混合，上述装置中导管的连接顺序：_______________h（用小写字母）．
④本实验存在缺陷，你认为_______________（写出两条即可）．
Ⅱ．某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出猜想．
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色的溶液混合而呈现绿色．
猜想二：电离出的与结合为绿色的．
已知：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．与水反应可生成和．是弱酸，不稳定．
研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下．
（2）已知ⅱ反应的离子方程式为_______________．
（3）向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色．结果表明，猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：_______________．
两阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学答案
一、选择题（本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项．）
1．【答案】B 【解析】A．超导陶瓷属于新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；B．玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机非金属材料，B符合题意；C．光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；D．石墨烯为碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；故选B．
2．【答案】C 【解析】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；综上所述答案为C．
3．【答案】C 【解析】燃煤中加入是为了除去煤燃烧生成的，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放．故选C．
4．【答案】D 【解析】A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，A错误；B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D正确；答案选D．
5．【答案】C 【解析】A．具有氧化性，具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使变为，因而溶液棕黄色变浅绿色，A正确；B．具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；C．具有还原性，能够被酸性溶液氧化变为被还原为无色，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了具有还原性，C错误；D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以通入溶液发生复分解反应制取得到不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D正确；故合理选项是C．
6．【答案】C 【分析】硫的“价-类”二维图可知a为为为为为为亚硫酸盐，g为硫酸盐．
【解析】A．和S不能发生反应，故A错误；B．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，说明浓硫酸具有吸水性，故B错误；C．溴水和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，可以氧化，体现的还原性，故C正确；D．硝酸本身可以氧化亚硫酸根，故若有白色沉淀产生，不一定说明亚硫酸盐已经变质，故D错误；故选C．
7．【答案】A 【解析】A．可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用作计算机芯片，故D正确；故选A．
8．【答案】A 【解析】A．氢氟酸能和石英中的主要成分反应，因此不能用石英器皿盛放氢氟酸，陈述I错误，A不符合题意；B．干冰为固体，升华吸热，使得空气中的水蒸气迅速冷凝，因而可用在舞台上制造“云雾”，B不符合题意；C．工业上用焦炭和石英砂制取粗硅，利用的是的氧化性，与石英砂硬度高不具有因果关系，C符合题意；D．常温下，冷浓硫酸与铁和铝发生钝化，钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；故选A．
9．【答案】D 【分析】由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有环境能量转化成了生成物的化学能；物质能量越低越稳定，据此回答问题．
【解析】A．生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；B．该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；C．生成物能量高，不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；D．加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误；答案为D．
10．【答案】D 【解析】A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸具有强氧化性；A错误，B．装置Ⅱ为收集装置，没有起到防倒吸作用；B错误，C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，不能说明氧化了金属铜，因为溶于水生成的硝酸能与铜片反应使溶液变蓝；C错误，D．向装置V中加入蒸馏水，蒸馏水与过氧化钠反应生成氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，使无色气体变为红棕色，D正确，综合上述选D．
11．【答案】D 【分析】本实验利用锌和稀硫酸反应产生氢气，利用和反应生成，两种气体在催化剂的作用下在硬质玻璃管中合成氨气；
【解析】A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确；B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由价变为0价，氯化铵中的氮元素由价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确；C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．该反应为可逆反应，乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气以及没有反应的和而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误；故选D．
12．【答案】D 【解析】A．根据图示可知：在a电极失去电子被氧化为，所以a电极为负极，给电车充电时失去电子发生氧化反应，A错误；B．给电车充电时往负极区移动，即移向a电极，与失去电子产生的反应产生，B错误；C．题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；D．根据图示可知：在a电极失去电子产生与溶液中的反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确；故合理选项是D．
13．【答案】C 【分析】通过反应可知，的溶液中．
【解析】A．通入的在标准状况下的体积为，A正确，不符合题意；B．因为完全反应生成，所以溶液中，数目为，B正确，不符合题意；C．该反应中转移的电子数为，C不正确，符合题意；D．根据反应方程式可知，反应后的溶液中，正确，不符合题意；所以答案选C．
14．【答案】B 【解析】A．实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气是固体间的反应，不是离子反应，A错误；B．铜片与稀硝酸溶液反应：是正确的写法，B正确；C．同浓度同体积的溶液与溶液发生的反应是：，C错误；D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水，氢氧化铝不溶于氨水，所以发生的反应是：，D错误；所以选B．
15．【答案】D 【解析】根据分析可知：X为N元素，Y为为为元素．A．Y为为元素，化合物为，该化合物为离子化合物，熔化时断裂离子键，A正确；B．X为N元素，其简单氢化物易液化，液氨气化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可以作制冷剂，B正确；C．Z为为元素，二者形成的简单离子核外电子排布是，电子层结构相同．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，C正确；D．Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，X为N元素，其简单氢化物，两者能发生化学反应，D错误；故合理选项是D．
16．【答案】C 【分析】混合溶液中，，根据离子反应：可知，与恰好完全反应，没有参与反应．
【解析】A．反应后溶液中，A错误；B．因为已完全反应，所以反应后溶液中的溶质只有，B错误；C．反应后产生的气体，C正确；D．因为已完全反应，所以反应后，D错误；综合上述应选C．
二、非选择题（本大题共4小题，共56分．）
17．（14分）【答案】I．（1）①CD②有红色物质析出（2）B
Ⅱ．（1）不能（2）放热（3）46
【解析】I．（1）①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误；B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误；C．乙装置中为负极，为正极，外电路中电流从流向，C正确；D．将乙装置中的换成铁片，的金属活动性强于为负极，为正极，则电路中电流方向不变，D正确；故答案选CD．
②乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上，观察到有红色物质析出．
（2）A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误；B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确；C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误；D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误；故答案选B．
Ⅱ．（1）该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
（2）由图可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应；
（3）有图像可知，一定量的和充分反应生成时，放出的能量为，所以生成时，放出能量；
18．（14分）【答案】
（1）（2）①球形干燥管②防止液体倒吸
（3）饱和亚硫酸氢钠（4）变红色溶液褪色（5）无水浓硝酸（6）
【分析】装置A发生的化学反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫通过B饱和亚硫酸氢钠除去酸雾后进入C，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色、和水生成酸能使蓝色石蕊试纸变蓝、具有还原性能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，尾气使用氢氧化钠吸收；
【解析】
（1）装置A发生的化学反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫，方程式；
（2）仪器a的名称是球形干燥管，其作用为防止液体倒吸，起到安全瓶的作用；
（3）硫酸能和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，装置B中溶液可除去气体产物中可能含有的硫酸酸雾，该溶液可以为饱和亚硫酸氢钠；
（4）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色、和水生成酸能使蓝色石蕊试纸变蓝、具有还原性能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，故装置C中试纸的颜色变化从左到右依次为红色褪去、变红色、溶液褪色；
（5）A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释，固体部分溶解，溶液呈蓝色，说明含有无水硫酸铜；
浓硝酸具有强氧化性、酸性，能和反应生成硝酸铜溶液和红棕色二氧化氮气体；
（6）装置D中用（为）溶液吸收了（标准状况下为）气体，生成了和，设其物质的量分别为，则、，解得，物质的量之比为．
19．（14分）【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
【分析】黄铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁的红渣，由题给流程可知，红渣中加入足量的的硫酸溶液加热充酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣和含有硫酸铁的滤液；向滤液中加入黄铁矿加热，将铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体；硫酸亚铁晶体加水溶解得到硫酸亚铁溶液，向所得溶液中加入稀硫酸、硫酸铵和亚铁氰化钠混合溶液，在为3的条件下反应得到白色沉淀，过滤得到；向中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液共热，将氧化为，过滤、洗涤、干燥得到．
【解析】（1）焙烧黄铁矿（杂质为石英等）的主要反应为与氧气反应生成氧化铁，则红渣的主要成分为，酸浸时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不与硫酸反应，则滤渣①的主要成分是．
（2）黄铁矿研细的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（3）还原工序后得到含有硫酸亚铁的滤液，则工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体应为．
（4）①的电子式与氮气的电子式相似，可知的电子式为：．
②根据已知信息知，在酸性条件下，被溶液氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为：
．
20．（14分）【答案】（1）①分液漏斗②③平衡大气压，防止堵塞④缺少尾气吸收装置；封闭体系可能出现爆炸
（2）（3）滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明在酸性条件下不能稳定存在，铜与过量浓硝酸的反应有大量浓硝酸存在，因此不应含有大量
【分析】装置A用于实验室制，装置E用于实验室制，二者在装置C中相遇并发生反应，装置D用于排空气法收集．
【解析】（1）①制取时，用与在加热条件下反应制得，反应原理为．
②装置C中，同时通入，为使反应平稳进行，需要保持压强的相对恒定，所以直玻璃导管的作用为平衡大气压，防止堵塞．由分析可知，为了使氨和氯气在D中充分混合，上述装置中导管的连接顺序：．
③都是大气污染物，且封闭体系内需要控制气压，所以本实验存在缺陷，缺少尾气吸收装置，封闭体系可能出现爆炸．（2）反应ⅱ中，与水反应，生成硝酸和亚硝酸，反应的离子方程式为．（4）铜与过量浓硝酸反应后，所得溶液中含有大量硝酸，而向溶液B中滴加少量硝酸，溶液便由绿色变为蓝色，表明绿色溶液不能在本性环境中稳定存在，则猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因，理由为：滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明在酸性条件下不能稳定存在，铜与过量浓硝酸的反应有大量浓硝酸存在，因此不应含有大量．
A．磁悬浮列车—超导陶瓷
B．高档玻璃茶杯
C．光导纤维
D．柔性触摸屏—石墨烯
选项
溶液
预测的现象
分析
A
溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
有还原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
有漂白性
C
酸性溶液
溶液紫色褪去
有氧化性
D
溶液
产生白色胶状沉淀
水溶液的酸性比强
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用漂白纸张
具有强氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用生石灰作食品干燥剂
易与水反应
D
用制作芯片
是良好的半导体材料
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用石英器皿盛放氢氟酸
二氧化硅不与强酸反应
B
干冰可用在舞台上制造“云雾”
干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
石英砂硬度高
D
用铁或铝槽车运输浓硫酸
冷浓硫酸与铁和铝不反应
组别
实验操作
实验现象
实验结论
1
A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释．
固体部分溶解，溶液呈蓝色
固体中含有_________
2
取实验1中剩余的固体于试管中，加入________．
固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体．
固体中有等还原性物质中的一种或多种
考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项．）
1．材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用．下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”．若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是（ ）
A．B．C．D．
3．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂
B．碳酸钙和氢氧化铝等均可作抗酸胃药
C．燃煤中加入可以减少温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
4．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
5．将通入不同溶液中探究的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．下列关于硫的“价-类”二维图的说法正确的是（ ）
A．a和b或a和c都能发生氧化还原反应
B．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有脱水性
C．c使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现c的还原性
D．向f中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，表明f已变质
7．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列陈述I和Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比反应产物稳定
D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生
10．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质．下列说法正确的是（ ）
A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸具有强酸性B．装置Ⅱ为防倒吸装置
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明氧化了金属铜
D．向装置V中加入蒸馏水，能使无色气体变为红棕色
11．利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨．下列说法错误的是（ ）
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯
B．和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口a处的D．相连，乙装置可收集到纯净的氨气
12．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景．一种铝空气电池在给电车充电过程示意如图，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，给电车充电时发生氧化反应
B．给电车充电时往b极迁移
C．电路中每转移电子，消耗氧气
D．该电池负极电极反应为：
13．设为阿伏加德罗常数，现向的溶液中通入一定量的，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是（ ）
A．通入的在标准状况下的体积为B．反应后溶液中的数目为
C．该反应中转移的电子数为D．反应后的溶液中
14．下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气：
B．铜片与稀硝酸溶液反应：
C．同浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
15．不同主族的短周期元素其原子序数依次增大，的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍．下列说法错误的是（ ）
A．熔化时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂
C．简单离子的半径：D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可用于干燥X的简单氢化物16．向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中B．反应后溶液中的溶质为和
C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为D．反应后的浓度仍为
二、非选择题（本大题共4小题，共56分．）
17．（14分）I．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验．
（1）按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸．
①以下叙述中正确的是______（填字母）．
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极________（填实验现象），其对应的电极反应式为_______．
（2）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是____．
A．B．
C．D．
Ⅱ．化学反应的能量变化如图所示．
（1）该反应能不能______（填“能”或“不能”）将和全部转化为．
（2）该反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定量的和充分反应生成时，释放________能量．
18．（14分）某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质．
（1）写出装置A发生的化学反应方程式________________．
（2）仪器a的名称是_________，其作用为_________．
（3）装置B中溶液可除去气体产物中可能含有的硫酸酸雾，该溶液为_________．
（4）装置C中试纸的颜色变化从左到右依次为红色褪去、_________、_________．
（5）反应结束后，观察到Y形管左侧底部有灰白色沉淀，溶液接近无色．
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质．为探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究．请在答题卡上完成下表中内容．
（6）装置D中用溶液吸收了（标准状况下）气体，生成了和，其物质的量之比为_________．
19．（14分）以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝颜料的工艺流程如图：
（1）红渣的主要成分为_______________（填化学式），滤渣①的主要成分是_______________（填化学式）．
（2）黄铁矿旷研细的目的是_______________．
（3）工序①经过_______________、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_______________（填化学式）．
（4）沉铁工序中生成一种白色沉淀为．
①该物质的阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______________．
②该物质在酸性条件下加入溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：．
20．（14分）氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色．
I．有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为），某实验小组对该反应进行探究．回答下列问题：
（1）本实验选用和制备氨气，选用软锰矿和浓盐酸制备氯气．请回答：
①仪器G的名称为_______________．
②制取的反应方程式为_______________．
③装置C中直玻璃导管的作用为_______________．为了使氨和氯气在D中充分混合，上述装置中导管的连接顺序：_______________h（用小写字母）．
④本实验存在缺陷，你认为_______________（写出两条即可）．
Ⅱ．某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出猜想．
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色的溶液混合而呈现绿色．
猜想二：电离出的与结合为绿色的．
已知：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．与水反应可生成和．是弱酸，不稳定．
研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下．
（2）已知ⅱ反应的离子方程式为_______________．
（3）向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色．结果表明，猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：_______________．
两阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学答案
一、选择题（本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项．）
1．【答案】B 【解析】A．超导陶瓷属于新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；B．玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机非金属材料，B符合题意；C．光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；D．石墨烯为碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；故选B．
2．【答案】C 【解析】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；综上所述答案为C．
3．【答案】C 【解析】燃煤中加入是为了除去煤燃烧生成的，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放．故选C．
4．【答案】D 【解析】A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，A错误；B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D正确；答案选D．
5．【答案】C 【解析】A．具有氧化性，具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使变为，因而溶液棕黄色变浅绿色，A正确；B．具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；C．具有还原性，能够被酸性溶液氧化变为被还原为无色，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了具有还原性，C错误；D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以通入溶液发生复分解反应制取得到不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D正确；故合理选项是C．
6．【答案】C 【分析】硫的“价-类”二维图可知a为为为为为为亚硫酸盐，g为硫酸盐．
【解析】A．和S不能发生反应，故A错误；B．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，说明浓硫酸具有吸水性，故B错误；C．溴水和酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，可以氧化，体现的还原性，故C正确；D．硝酸本身可以氧化亚硫酸根，故若有白色沉淀产生，不一定说明亚硫酸盐已经变质，故D错误；故选C．
7．【答案】A 【解析】A．可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用作计算机芯片，故D正确；故选A．
8．【答案】A 【解析】A．氢氟酸能和石英中的主要成分反应，因此不能用石英器皿盛放氢氟酸，陈述I错误，A不符合题意；B．干冰为固体，升华吸热，使得空气中的水蒸气迅速冷凝，因而可用在舞台上制造“云雾”，B不符合题意；C．工业上用焦炭和石英砂制取粗硅，利用的是的氧化性，与石英砂硬度高不具有因果关系，C符合题意；D．常温下，冷浓硫酸与铁和铝发生钝化，钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；故选A．
9．【答案】D 【分析】由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有环境能量转化成了生成物的化学能；物质能量越低越稳定，据此回答问题．
【解析】A．生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；B．该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；C．生成物能量高，不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；D．加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误；答案为D．
10．【答案】D 【解析】A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸具有强氧化性；A错误，B．装置Ⅱ为收集装置，没有起到防倒吸作用；B错误，C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，不能说明氧化了金属铜，因为溶于水生成的硝酸能与铜片反应使溶液变蓝；C错误，D．向装置V中加入蒸馏水，蒸馏水与过氧化钠反应生成氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，使无色气体变为红棕色，D正确，综合上述选D．
11．【答案】D 【分析】本实验利用锌和稀硫酸反应产生氢气，利用和反应生成，两种气体在催化剂的作用下在硬质玻璃管中合成氨气；
【解析】A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确；B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由价变为0价，氯化铵中的氮元素由价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确；C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．该反应为可逆反应，乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气以及没有反应的和而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误；故选D．
12．【答案】D 【解析】A．根据图示可知：在a电极失去电子被氧化为，所以a电极为负极，给电车充电时失去电子发生氧化反应，A错误；B．给电车充电时往负极区移动，即移向a电极，与失去电子产生的反应产生，B错误；C．题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；D．根据图示可知：在a电极失去电子产生与溶液中的反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确；故合理选项是D．
13．【答案】C 【分析】通过反应可知，的溶液中．
【解析】A．通入的在标准状况下的体积为，A正确，不符合题意；B．因为完全反应生成，所以溶液中，数目为，B正确，不符合题意；C．该反应中转移的电子数为，C不正确，符合题意；D．根据反应方程式可知，反应后的溶液中，正确，不符合题意；所以答案选C．
14．【答案】B 【解析】A．实验室用氯化铵和熟石灰反应制氨气是固体间的反应，不是离子反应，A错误；B．铜片与稀硝酸溶液反应：是正确的写法，B正确；C．同浓度同体积的溶液与溶液发生的反应是：，C错误；D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水，氢氧化铝不溶于氨水，所以发生的反应是：，D错误；所以选B．
15．【答案】D 【解析】根据分析可知：X为N元素，Y为为为元素．A．Y为为元素，化合物为，该化合物为离子化合物，熔化时断裂离子键，A正确；B．X为N元素，其简单氢化物易液化，液氨气化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可以作制冷剂，B正确；C．Z为为元素，二者形成的简单离子核外电子排布是，电子层结构相同．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，C正确；D．Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，X为N元素，其简单氢化物，两者能发生化学反应，D错误；故合理选项是D．
16．【答案】C 【分析】混合溶液中，，根据离子反应：可知，与恰好完全反应，没有参与反应．
【解析】A．反应后溶液中，A错误；B．因为已完全反应，所以反应后溶液中的溶质只有，B错误；C．反应后产生的气体，C正确；D．因为已完全反应，所以反应后，D错误；综合上述应选C．
二、非选择题（本大题共4小题，共56分．）
17．（14分）【答案】I．（1）①CD②有红色物质析出（2）B
Ⅱ．（1）不能（2）放热（3）46
【解析】I．（1）①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误；B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误；C．乙装置中为负极，为正极，外电路中电流从流向，C正确；D．将乙装置中的换成铁片，的金属活动性强于为负极，为正极，则电路中电流方向不变，D正确；故答案选CD．
②乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上，观察到有红色物质析出．
（2）A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误；B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确；C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误；D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误；故答案选B．
Ⅱ．（1）该反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
（2）由图可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应；
（3）有图像可知，一定量的和充分反应生成时，放出的能量为，所以生成时，放出能量；
18．（14分）【答案】
（1）（2）①球形干燥管②防止液体倒吸
（3）饱和亚硫酸氢钠（4）变红色溶液褪色（5）无水浓硝酸（6）
【分析】装置A发生的化学反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫通过B饱和亚硫酸氢钠除去酸雾后进入C，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色、和水生成酸能使蓝色石蕊试纸变蓝、具有还原性能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，尾气使用氢氧化钠吸收；
【解析】
（1）装置A发生的化学反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫，方程式；
（2）仪器a的名称是球形干燥管，其作用为防止液体倒吸，起到安全瓶的作用；
（3）硫酸能和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，装置B中溶液可除去气体产物中可能含有的硫酸酸雾，该溶液可以为饱和亚硫酸氢钠；
（4）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色、和水生成酸能使蓝色石蕊试纸变蓝、具有还原性能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，故装置C中试纸的颜色变化从左到右依次为红色褪去、变红色、溶液褪色；
（5）A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释，固体部分溶解，溶液呈蓝色，说明含有无水硫酸铜；
浓硝酸具有强氧化性、酸性，能和反应生成硝酸铜溶液和红棕色二氧化氮气体；
（6）装置D中用（为）溶液吸收了（标准状况下为）气体，生成了和，设其物质的量分别为，则、，解得，物质的量之比为．
19．（14分）【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
【分析】黄铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁的红渣，由题给流程可知，红渣中加入足量的的硫酸溶液加热充酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣和含有硫酸铁的滤液；向滤液中加入黄铁矿加热，将铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体；硫酸亚铁晶体加水溶解得到硫酸亚铁溶液，向所得溶液中加入稀硫酸、硫酸铵和亚铁氰化钠混合溶液，在为3的条件下反应得到白色沉淀，过滤得到；向中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液共热，将氧化为，过滤、洗涤、干燥得到．
【解析】（1）焙烧黄铁矿（杂质为石英等）的主要反应为与氧气反应生成氧化铁，则红渣的主要成分为，酸浸时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不与硫酸反应，则滤渣①的主要成分是．
（2）黄铁矿研细的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（3）还原工序后得到含有硫酸亚铁的滤液，则工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体应为．
（4）①的电子式与氮气的电子式相似，可知的电子式为：．
②根据已知信息知，在酸性条件下，被溶液氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为：
．
20．（14分）【答案】（1）①分液漏斗②③平衡大气压，防止堵塞④缺少尾气吸收装置；封闭体系可能出现爆炸
（2）（3）滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明在酸性条件下不能稳定存在，铜与过量浓硝酸的反应有大量浓硝酸存在，因此不应含有大量
【分析】装置A用于实验室制，装置E用于实验室制，二者在装置C中相遇并发生反应，装置D用于排空气法收集．
【解析】（1）①制取时，用与在加热条件下反应制得，反应原理为．
②装置C中，同时通入，为使反应平稳进行，需要保持压强的相对恒定，所以直玻璃导管的作用为平衡大气压，防止堵塞．由分析可知，为了使氨和氯气在D中充分混合，上述装置中导管的连接顺序：．
③都是大气污染物，且封闭体系内需要控制气压，所以本实验存在缺陷，缺少尾气吸收装置，封闭体系可能出现爆炸．（2）反应ⅱ中，与水反应，生成硝酸和亚硝酸，反应的离子方程式为．（4）铜与过量浓硝酸反应后，所得溶液中含有大量硝酸，而向溶液B中滴加少量硝酸，溶液便由绿色变为蓝色，表明绿色溶液不能在本性环境中稳定存在，则猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因，理由为：滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明在酸性条件下不能稳定存在，铜与过量浓硝酸的反应有大量浓硝酸存在，因此不应含有大量．
A．磁悬浮列车—超导陶瓷
B．高档玻璃茶杯
C．光导纤维
D．柔性触摸屏—石墨烯
选项
溶液
预测的现象
分析
A
溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
有还原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
有漂白性
C
酸性溶液
溶液紫色褪去
有氧化性
D
溶液
产生白色胶状沉淀
水溶液的酸性比强
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用漂白纸张
具有强氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用生石灰作食品干燥剂
易与水反应
D
用制作芯片
是良好的半导体材料
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用石英器皿盛放氢氟酸
二氧化硅不与强酸反应
B
干冰可用在舞台上制造“云雾”
干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
石英砂硬度高
D
用铁或铝槽车运输浓硫酸
冷浓硫酸与铁和铝不反应
组别
实验操作
实验现象
实验结论
1
A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释．
固体部分溶解，溶液呈蓝色
固体中含有_________
2
取实验1中剩余的固体于试管中，加入________．
固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体．
固体中有等还原性物质中的一种或多种
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