真题重组卷05 -冲刺2024年高考化学真题重组卷（上海专用）

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
冲刺2024年高考化学真题重组卷（上海专用）
真题重组卷05
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Bi 209
一、四元半导体化合物的结构与性质
1．（2022·河北·高考真题）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（22分）
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是 。
(3)SnCl3−的几何构型为 ，其中心离子杂化方式为 。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A．CuNH32ClB．CuNH34SO4C．ZnNH34SO4D．Na2Zn(OH)4
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4−的是 (填标号)。理由是 。
二、煤气化制取氢气
2．（2022·湖南·高考真题）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（19分）
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1mlH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4kJ⋅ml-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ⋅ml-1
(1)下列说法正确的是 ；(不定项)
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动©
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于23
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
(2)反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
(3)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，cCO32-:cHCO3-=1:2，则该溶液的pH= (该温度下H2CO3的Kal=4.6×10−7,Ka2=5.0×10−11)；
(4)再生塔中产生CO2的离子方程式为 ；
(5)利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为 。
三、硫化钠的制备与提纯
3．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（18分）
(1)工业上常用芒硝(Na2SO4⋅10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。
(3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到Na2S⋅xH2O。
四、一种高性能发光材料的合成
4．（2023·重庆·统考高考真题）有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。（20分）

已知： (R1和R2为烃基)
(1)A中所含官能团名称为羟基和 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C的化学名称为 ，生成D的反应类型为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)G的同分异构体中，含有两个 的化合物有 个(不考虑立体异构体)，
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L与足量新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
(6)以J和N( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M(分子式为C46H39N5O2)。制备M的合成路线为 (路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。
五、联合焙烧法制取BiOCl和MnSO4
5．（2022·全国·高三专题练习）某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：（21分）
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为 。（不定项）
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；② 。
(4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为 。
(6)加入金属Bi的目的是 。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为 。
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1