2024届天津市宁河区芦台第一中学高三下学期第三次模拟化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40
第I卷(共36分)
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分)
1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中半导体材料为硅
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
2. 下列图示正确的是
A. 3p电子的电子云轮廓图：
B. SO3的VSEPR模型：
C. As的原子结构示意图：
D. HCl的形成过程：
3. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、、、
B. pH=-lgKw的溶液中：Na+、K+、、
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 含0.1 ml/LAl2(SO4)3的溶液：、、、
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加过量的氨水：
B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
C 向饱和溶液中通入过量
D. 将少量通入溶液中：
5. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
6. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体的最简化学式为
B. 晶体中与最近且距离相等的有4个
C. 晶胞中B和C原子构成多面体有14个面
D. 晶体的密度为
7. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 分子中碳原子有、两种杂化方式
C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
D. 1ml该物质最多能与发生加成反应
8. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是
A. 放电时，电子由b电极流向a电极
B. 充电时，a电极附近pH增大
C. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染
D. 放电时，b电极的电极反应方程式为－4ne-=＋4nH+
9. 原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是
A. 元素最高正价：Y>X>M>ZB. 简单离子半径：M> Z>X>Y
C. 第一电离能：X>Y>Z>MD. 最简单氢化物的稳定性：Y>X
10. 黑色的水溶性很差．已知：平衡常数，．下列有关说法错误的是
A. 降低可以增大的溶解量
B. 可将气体通入水溶液中制备
C. 的电离平衡常数的乘积
D. 用除废水中，平衡常数
11. 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述正确的是
A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B. 参与反应的物质均只含离子键
C. 反应①②③均为氧化还原反应
D. 假设每一步均完全转化，每生成2ml，同时生成1.5ml
12. 25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. MCl水解平衡常数的数量级为
B. b点溶液中各微粒的浓度关系为
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D. d点溶液的
第Ⅱ卷
二、填空题(本题4个小题，共64分)
13. 我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于___________区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
（2）分子中60个碳原子都是等价的，均以近似___________杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）①中基态的电子排布式为___________。
②中存在配位键的原因是___________。
（4）某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应：___________0(填“>”或。“<”)，中是电子___________(填“给体”或“受体”)。
（5）晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①的熔点和沸点比的高，请解释原因___________。
②晶体的密度约为晶胞的体积约为___________(列出计算式即可)。
14. 一种喷昔洛韦与物质G共晶有利于提高喷昔洛韦的生物利用度，为成功开发出喷昔洛韦的口服制剂和液体制剂提供物质基础。喷昔洛韦的合成过程如下：
已知物质G的结构为。
（1）C的分子式为___________。
（2）D中官能团的名称为___________。
（3）写出G与足量NaHCO3反应的化学方程式___________。
（4）判断下列变化的反应类型
①A→B反应类型___________；②D到E反应类型___________。
（5）化合物G的化学名称___________。
（6）符合条件的B的同分异构体有___________种。
其中核磁共振氢谱有三个吸收峰的结构简式为___________。
a．与B的官能团种类相同 b．两个羟基不能连在同一C上
（7）由甘油合成___________。
已知：
15. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）N2H4的电子式是_________________________________。
（2）仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。
（3）装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是_________________________________。
（5）写出装置 中生成N2H4的化学方程式_________________________________。
（6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O, Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验
（7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_________________kg。
16. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则的燃烧热___________(填>、=或<)，___________(用含a的代数式表示)
（2）是一种重要的催化剂，制取反应为。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和。
①内在T温度下进行反应，测得随时间的变化关系，以及和开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为___________；则此温度下的___________(写出计算式即可)。
②曲线I代表___________[填或]浓度的变化，时改变的条件是___________。后曲线Ⅱ下降的原因是___________。
③恒温恒容条件下，不能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变 B．体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变 D．实验操作
现象
结论
A
将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈椭圆形
说明物质X为非晶体
C
碳与二氧化硅在高温下反应
有单质生成
非金属性：
D
向盛有固体的试管中加入溶液
白色固体溶解
促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
温度
生成的K
1.2329
0.9674
0.4923
操作
现象
结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有Ag2O
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
______
黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______