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2024年陕西省榆林市高新区中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省榆林市高新区中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省榆林市高新区中考二模化学试题原卷版docx、2024年陕西省榆林市高新区中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是
A. 露从今夜白，月是故乡明B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 气蒸云梦泽，波岳撼阳城D. 只要功夫深，铁杵磨成针
2. 下列物质中既有分子又有离子的是
A. 冰水混合物B. 汞C. 硫酸铜溶液D. 二氧化碳
3. 下列实验操作正确的是
A 闻气体气味B. 量取液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B. 利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味
C. 洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D. 工业废水未经处理，随意排放
5. 氯酸钠（NaClO3）在农业上常用作除草剂。下列说法不正确的是
A. NaClO3属于氧化物B. NaClO3中氯元素的化合价为+5
C. NaClO3中含有一种金属元素D. 氧原子的结构示意图为
6. 如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则甲、乙装置中所用试剂可能是
A. AB. BC. CD. D
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列解释不合理的是
A. 镁原子和镁离子属于同种元素——它们原子核内的质子数或核电荷数相同
B. 氩气和氖气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层达到了8个电子稳定结构
C. 化学反应前后各物质的质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D. 氢氧化钠与氢氧化钾都可与氯化铁溶液反应——它们的溶液中均含有OH-
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量（氯化钡溶液呈中性）。下列图像不正确的是
A. B.
C. D.
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”多为银白色，金属成分其实是铝而非锡。
（1）鸡蛋中富含的有机营养素是______。
（2）“锡纸”是一种膜状金属纸，用铝箔轧机加工而成，厚度在0.02mm以下，“锡纸”的制造体现了金属良好的______性。
（3）取一小块“锡纸”放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是______。
11. 《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰（主要成分为K2CO3），再和以水，厚浇在帛上，再将蛤灰（贝壳灰，主要成分为CaO）涂在帛上、明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰，厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑”。
（1）栏木灰可用作农家肥，K2CO3属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。
（2）“将蛤灰涂在帛上”即利用CaO与水反应生成Ca（OH）2，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出上述过程中生成氢氧化钾时，发生反应的化学方程式______。
12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据下列符号回答：
①2H2 ②Al3+ ③2H ④ ⑤CH4
（1）表示两个氢原子的是______（填序号）。
（2）由②和④构成的物质的化学式为______。
（3）⑤中数字“4”的含义是______。
13. 金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）图甲是一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔文物。历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质非常______。
（2）金属画的制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。可选用的金属板是______（填字母）。写出制取“蝴蝶”过程中发生反应的化学方程式______（写一个）。
A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板
（3）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
14. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：
（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱“的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而______（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。
（2）夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的济质质量分数：Na2CO3______NaCl（填“>”、“<”或“=”）。
（4）下列说法正确是______（填字母）。
A. 40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g
B. 等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所需水的质量：NaC1< Na2CO3
C. 冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3
D. 检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，E俗称干冰，D、E类别相同，它们之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）B的化学式为______。
（2）写出A→E化学反应方程式______。
（3）C的类别为______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）上述关系图中一定不涉及的基本反应类型是______。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气时的化学反应方程式______。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的发生和收集装置是______（填字母）。
（4）F装置为铁丝在氧气中燃烧的改进实验，从实验原理和安全度分析，H2O2溶液的作用有：______；______。
17. 化学兴趣小组同学帮老师到实验室整理药品和仪器，他们对实验台上废液缸中的红色废液成分产生了兴趣。老师告诉他们，这是亮亮同学验证氢氧化钠部分化学性质后，将两支试管中溶液全部倾倒在同一干净废液缸中的废液，亮亮设计的实验如下：
（1）请写出甲试管中发生反应的化学方程式______。
（2）同学们用pH试纸测得该废液的pH值为11，结合废液的颜色，可知该废液中一定含有的指示剂是______（填“石蕊”或“酚酞”）。小明认为该废液中还一定含有氢氧化钠，大家觉得他的推论是错误的，理由是______。
（3）为了进一步探究废液成分，小组同学取一定量废液于A试管中，进行如下实验。
【实验结论】由D中现象可知，该废液中一定含有______（填化学式）。由E中现象可知，该废液______（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠。
【反思拓展】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，下列事实能证明两者确实发生了反应的是______（填字母）。
A．向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，有气泡产生
B．向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
四、计算与分析题
18. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氢氧化钠溶液，进行如下实验：
请分析并计算：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______g。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。选项
甲
乙
A
稀盐酸和氧化铜
水和氢氧化钠固体
B
水和硝酸铵固体
BaCl2溶液和硫酸钠溶液
C
稀硫酸和锌粒
浓硫酸和水
D
Na2CO3溶液和稀盐酸
硝酸银溶液和HCl气体
实验方案
实验目的
A．测定空气中氧气的含量
B．验证水的组成
C．探究锈蚀与水有关
D．除去CO中的少量CO2
温度℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是
A. 露从今夜白，月是故乡明B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 气蒸云梦泽，波岳撼阳城D. 只要功夫深，铁杵磨成针
2. 下列物质中既有分子又有离子的是
A. 冰水混合物B. 汞C. 硫酸铜溶液D. 二氧化碳
3. 下列实验操作正确的是
A 闻气体气味B. 量取液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B. 利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味
C. 洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D. 工业废水未经处理，随意排放
5. 氯酸钠（NaClO3）在农业上常用作除草剂。下列说法不正确的是
A. NaClO3属于氧化物B. NaClO3中氯元素的化合价为+5
C. NaClO3中含有一种金属元素D. 氧原子的结构示意图为
6. 如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则甲、乙装置中所用试剂可能是
A. AB. BC. CD. D
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列解释不合理的是
A. 镁原子和镁离子属于同种元素——它们原子核内的质子数或核电荷数相同
B. 氩气和氖气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层达到了8个电子稳定结构
C. 化学反应前后各物质的质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D. 氢氧化钠与氢氧化钾都可与氯化铁溶液反应——它们的溶液中均含有OH-
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量（氯化钡溶液呈中性）。下列图像不正确的是
A. B.
C. D.
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”多为银白色，金属成分其实是铝而非锡。
（1）鸡蛋中富含的有机营养素是______。
（2）“锡纸”是一种膜状金属纸，用铝箔轧机加工而成，厚度在0.02mm以下，“锡纸”的制造体现了金属良好的______性。
（3）取一小块“锡纸”放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是______。
11. 《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰（主要成分为K2CO3），再和以水，厚浇在帛上，再将蛤灰（贝壳灰，主要成分为CaO）涂在帛上、明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰，厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑”。
（1）栏木灰可用作农家肥，K2CO3属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。
（2）“将蛤灰涂在帛上”即利用CaO与水反应生成Ca（OH）2，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出上述过程中生成氢氧化钾时，发生反应的化学方程式______。
12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据下列符号回答：
①2H2 ②Al3+ ③2H ④ ⑤CH4
（1）表示两个氢原子的是______（填序号）。
（2）由②和④构成的物质的化学式为______。
（3）⑤中数字“4”的含义是______。
13. 金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）图甲是一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔文物。历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质非常______。
（2）金属画的制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。可选用的金属板是______（填字母）。写出制取“蝴蝶”过程中发生反应的化学方程式______（写一个）。
A．铁板 B．锌板 C．铜板 D．银板
（3）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
14. 生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：
（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱“的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而______（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。
（2）夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的济质质量分数：Na2CO3______NaCl（填“>”、“<”或“=”）。
（4）下列说法正确是______（填字母）。
A. 40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g
B. 等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所需水的质量：NaC1< Na2CO3
C. 冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3
D. 检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，E俗称干冰，D、E类别相同，它们之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）B的化学式为______。
（2）写出A→E化学反应方程式______。
（3）C的类别为______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）上述关系图中一定不涉及的基本反应类型是______。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气时的化学反应方程式______。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的发生和收集装置是______（填字母）。
（4）F装置为铁丝在氧气中燃烧的改进实验，从实验原理和安全度分析，H2O2溶液的作用有：______；______。
17. 化学兴趣小组同学帮老师到实验室整理药品和仪器，他们对实验台上废液缸中的红色废液成分产生了兴趣。老师告诉他们，这是亮亮同学验证氢氧化钠部分化学性质后，将两支试管中溶液全部倾倒在同一干净废液缸中的废液，亮亮设计的实验如下：
（1）请写出甲试管中发生反应的化学方程式______。
（2）同学们用pH试纸测得该废液的pH值为11，结合废液的颜色，可知该废液中一定含有的指示剂是______（填“石蕊”或“酚酞”）。小明认为该废液中还一定含有氢氧化钠，大家觉得他的推论是错误的，理由是______。
（3）为了进一步探究废液成分，小组同学取一定量废液于A试管中，进行如下实验。
【实验结论】由D中现象可知，该废液中一定含有______（填化学式）。由E中现象可知，该废液______（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠。
【反思拓展】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，下列事实能证明两者确实发生了反应的是______（填字母）。
A．向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，有气泡产生
B．向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
四、计算与分析题
18. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氢氧化钠溶液，进行如下实验：
请分析并计算：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______g。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。选项
甲
乙
A
稀盐酸和氧化铜
水和氢氧化钠固体
B
水和硝酸铵固体
BaCl2溶液和硫酸钠溶液
C
稀硫酸和锌粒
浓硫酸和水
D
Na2CO3溶液和稀盐酸
硝酸银溶液和HCl气体
实验方案
实验目的
A．测定空气中氧气的含量
B．验证水的组成
C．探究锈蚀与水有关
D．除去CO中的少量CO2
温度℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
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