安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高一下学期3月份教学质量诊断测试化学试卷（原卷版+解析版）

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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B. “问天”实验舱使用的太阳电池帆板主要成份是二氧化硅
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
2. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A. ①是氨气发生装置B. ②是氨气吸收装置
C. ③是氨气发生装置D. ④是氨气收集、检验装置
3. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，1mlSO3的体积为22.4L
B. 1mlCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C. 0.2mlCu与0.4ml的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D. 0.5mlCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
5. 由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法不正确的是

A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反应是
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代
D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
6. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图1为硫元素的价类二维图：
根据图象信息判断下列说法正确的是
A. 从硫元素化合价变化角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有4种
B. 将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 上述八种物质中，符合如图2示转化关系(一定条件下)，则A为X，B为S，C为Y
D. 有同学预测足量Z的浓溶液与Cu反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌
7. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
8. 在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是
A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
B. 总反应4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度接近0.03ml•L-1
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.05ml•L-1
9. 只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D. HCl
10. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法错误的是
A. 纯碱分类属于盐不属于碱
B. 流程中先通入再通入可达同样效果
C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异
11. 某固体单质与足量的硫充分反应后，质量增加，则该固体单质是
A. CuB. FeC. AlD. Ca
12. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A. 若甲是C，则乙可能是B. 若甲是Fe，则乙可能是
C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是D. 若甲是，则乙可能是
13. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D. 明矾溶液与过量氨水混合：
14. 固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（ ）
A. N2、HNO3、H2OB. N2O、H2O
C. NO2、N2O、H2OD. NH3、HNO3
15. 下列由相关实验现象所推出结论正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
16. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为
A. NO2、N2B. NO、CO2C. NO2、CO2D. NO、CO2、N2
17. 在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A. 生成气体A的离子反应：
B. 溶液X中一定含有、、、
C. 加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D. 沉淀H中一定含有和沉淀
18. 将一定量锌与100 mL18 ml/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 ml，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 ml/L，则下列叙述中错误的是
A. 反应中生成的气体有SO2和H2
B. 反应中共消耗锌 52.0 g
C. 气体中SO2和H2物质的量比为6：1
D. 反应共转移电子1.6 ml
第Ⅱ卷(非选择题)
二、实验题(共46分)
19. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为____。
②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是____。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到的实验现象是____。
④装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为____。
⑤装置D的作用是____。
（2）某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。
①二氧化硫和酸性KMnO4溶液反应离子方程式为____。
②该空气中二氧化硫的体积分数为____(用含V的代数式表示)。
（3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②过程II发生反应的化学方程式为_____。
20. 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应
（1）若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
（2）D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
（3）连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
（4）化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
（5）为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液 b．溶液 c．紫色石蕊溶液