2024台州高三下学期二模化学试题含解析

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 A1－27 S－32
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 一定条件下和发生反应，生成的化合物属于
A. 非电解质B. 氧化物C. 有机物D. 盐
2. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是
A. 和反应可生成
B. 可使酚酞溶液先变红色后褪色
C. 工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D. 可用焰色试验来检验中的阳离子
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 铬的基态原子的电子排布式：
B. 羟基的电子式：
C. HCl分子中键形成：
D. 的名称：3－甲基－4－乙基己烷
4. 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是
A. 该反应任意温度下自发B. S和氧化剂，C是还原剂
C. 和是氧化产物D. 生成1ml 转移12ml电子
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
B. 的溶液中：、Na＋、、CN－
C. 由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、
D. 的溶液中：K＋、Mg2+、、
6. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法不正确的是
A. 护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C 利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B. 标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C. 标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D. 标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 甲烷的燃烧热为：
B. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C. 碱性锌锰电池的正极反应：
D. 阿司匹林的制备：
11. X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是
A. X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中
B. Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差
C. 和中心原子的杂化类型相同
D. 原子半径：N＞M＞Y＞Z
12. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是
A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B. ①④的目的是为了保护氨基
C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应
D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
13. 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是
A. a端电势高于b端电势
B. 可加快失去电子的速率
C. 其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大
D. 阳极区收集的气体中只含有
14. 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法不正确的是
A. 中4个碳原子位于同一平面内
B. 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小影响
C. 发生该历程水解速率：
D. 在水中离解成的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关
15. 某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是
A. 计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B. 饱和溶液中存：
C. 饱和溶液中存在：
D.
16. 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是．
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
（1）P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为___________。
②下列说法不正确的是________。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能：
（2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl5分子存在。
①气态PCl5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，写出阴离子化学式__________。
③PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3能与金属Ni反应，解释PCl3能与金属Ni反应的原因_____________。
（3）Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为____________，P的配位数为____________。
18. 某固体混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn2+的化学性质与Al3+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答：
（1）气体B的主要成分为_____________，2ml气体B与1ml Cl2化合生成2ml C，C的空间构型为_____________。
（2）溶液F中除OH-、Cl-外的阴离子还有_____________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 根据实验中的转化关系可得：
B. 调pH范围应控制在2.8～5.4
C. X可以使用氨水或NaOH
D. 气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一
（4）请设计实验检验A中的氯离子_______________。
（5）新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：_____________。
19. 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
（1）热裂解反应为：
已知相关物质的标准熵数值如下表：
①该反应的标准熵变___________；
②已知，该反应在下列哪些温度下能自发进行？________（填标号）；
A．0.39K B．0.49K C．500K D．525K
（2）密闭恒容容器中充满1.0ml/L CH2Cl-CH2Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 ml/L、0.10 ml/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为___________ml/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是________（填标号），解释原因____________。
（3）现投入CH≡CH与CH2Cl-CH2Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是 。
A. 温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大
B. 其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大
C. 其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响
D. 其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂
20. 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
（1）仪器Y名称是________________。
（2）下列说法正确的是 。
A. 装置B中装的X溶液为饱和溶液
B. 装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用
C. 装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率
D. 步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
（3）装置A的气密性检查操作为___________。
（4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
（6）为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。
21. 有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）有机物F中的官能团名称为_____________。
（2）有机物B的结构简式为____________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 有机物A在水中的溶解度比大
B. a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C. A→D的三步反应均为取代反应
D. H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
（4）写出E＋G→H的化学方程式______________。
（5）重要的络合剂EDTA的结构为，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）_________________。
（6）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。
①谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr 18%、Ni 8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
不同催化剂对双氧水的催化效率
5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量
A组产生气体更多
的催化效果强于
C
对比蛋白质的盐析和变性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较、与的配位能力
在溶液中，加入足量NaCl固体
溶液红色变浅
与的配位能力强于
化学式
(l)
HCl(g)
(g)
标准熵：S/（）
305.90
186.90
264.00