2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第二讲卤素的性质及提取卤素离子的检验考点二海水资源的综合利用__卤素的提取含答案

这是一份2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第二讲卤素的性质及提取卤素离子的检验考点二海水资源的综合利用__卤素的提取含答案，共4页。试卷主要包含了从海水中提取溴的流程，从海带中提取碘的流程等内容，欢迎下载使用。

1.从海水中提取溴的流程
（1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为[1] 2NaBr＋Cl2 Br2＋2NaCl 。
（2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的[2] 挥发性 ，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化学反应方程式：[3] 3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3 。
（3）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式为[4] Br2＋SO2＋2H2O 2HBr＋H2SO4 。
（4）写出⑤中反应的化学方程式：[5] 2HBr＋Cl2 2HCl＋Br2 。
2.从海带中提取碘的流程
（1）④中反应的离子方程式：[6] 2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O 。
（2）⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗[7] 下口放出 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（3）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：[8] 3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O 。
（4）⑦中反应的离子方程式：[9] 5I－＋IO3－＋6H＋3I2↓＋3H2O 。
研透高考 明确方向
命题点1 从海水中提取溴
1.[全国Ⅱ高考]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析 苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO42－等杂质离子，故先除杂得NaCl的饱和溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，采用重结晶可以得到较纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca（OH）2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；Br2易挥发，先用热空气和水蒸气吹出，再用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2将HBr氧化成Br2，D项正确。
2.[2023北京海淀区模拟改编]空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如图。下列说法错误的是（ B ）
A.步骤①、③中通Cl2的作用相同
B.获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C.步骤②、③的目的是富集溴元素
D.步骤②中SO2作还原剂
解析 步骤①、③中Cl2的作用都是将Br－氧化为Br2，A项正确；步骤③向含HBr的溶液中通入Cl2将HBr氧化为溴后，经蒸馏分离得到工业溴，B项错误；步骤②是将Br2溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为Br2，溴的浓度增大，所以两步操作的目的是富集溴元素，C项正确；步骤②中Br2和SO2水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，SO2作还原剂，D项正确。
命题点2 从海带中提取碘
3.[江苏高考]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ B ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的 Cl2尾气
解析 灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用碱液吸收，D项错误。
4.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2（紫黑色固体，微溶于水）的一种制备方法如图所示，回答下列问题：
（1）加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成的 AgNO3 可循环使用。
（2）通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 FeI2＋Cl2FeCl2＋I2 ；若反应物用量比n（Cl2）/n（FeI2）＝1.5时，氧化产物为 FeCl3、I2 ；当n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是 I2被进一步氧化 。
解析 （1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应生成的AgNO3可循环使用。（2）还原性：I－＞Fe2＋，通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，则只有I－被氧化，反应的化学方程式为FeI2＋Cl2FeCl2＋I2。若反应物用量比n（Cl2）/n（FeI2）＝1.5时，设n（Cl2）＝1.5 ml，则n（FeI2）＝1 ml，1 ml FeI2中I－先被氧化，消耗1 ml Cl2，Fe2＋后被氧化，消耗0.5 ml Cl2，因此FeI2和Cl2恰好完全反应，氧化产物为FeCl3、I2；当n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5时，过量的Cl2能氧化生成的I2，发生反应5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl，因此碘的收率会降低。