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2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点一电解质及其电离含答案
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这是一份2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点一电解质及其电离含答案，共7页。
（1）微粒作用观
同一溶液中，若微粒间存在强的相互作用而导致相应微粒浓度降低，就不能大量共存。
（2）衍生视角
能发生反应的离子间不能大量共存，所以离子反应和离子共存一脉相承，解题思路基本一致。只要能结合离子反应的类型，掌握离子反应发生的条件，就能基本解决离子共存问题。判断离子能否共存时要特别注意一些限制性和隐藏性条件，如“因发生复分解反应而不能大量共存”“与单质铝作用能生成H2的溶液”等。
考点1 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
2.从电离角度认识强、弱电解质
拓展 无机含氧酸分子结构中均含有羟基，可根据非羟基氧原子数目判断含氧酸的酸性强弱：HClO4（高氯酸）可写成（HO）ClO3，非羟基氧原子数目为3，是常见无机含氧酸中酸性最强的酸；HNO3、H2SO4可分别写成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羟基氧原子数目均为2，都是强酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羟基氧原子数目均为1，都是中强酸；HClO、H3BO3中的非羟基氧原子数目均为0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羟基氧原子数目为1，是一元中强酸（属于弱电解质），其结构式为。
3.电解质的电离
4.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“”，弱电解质的电离方程式中用“⇌”。
1.易错辨析。
（1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（ ✕ ）
（2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（ ✕ ）
（3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（ √ ）
（4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（ ✕ ）
（5）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ √ ）
（6）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（ ✕ ）
（7）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。（ √ ）
（8）胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电。（ ✕ ）
（9）[2022浙江]CH4属于非电解质。（ √ ）
2.易错辨析。
（1）“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋的主要成分醋酸为弱电解质。（ √ ）
（2）《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质。（ ✕ ）
（3）中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质。（ √ ）
（4）从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。（ ✕ ）
3.某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加稀硫酸体积的变化如图所示。
（1）下列说法正确的是 ② （填序号）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B点对应溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量的Ba（OH）2电离出的离子造成的
（2）稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 ml·L－1。
4.（1）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－
[B（OH）4]－，且硼酸的电离常数为5.81×10－10，据此写出硼酸的电离方程式： H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋ ，可得出硼酸是 一 元弱酸的结论。
（2）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为 N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O⇌N2H62+＋OH－ 。
研透高考 明确方向
命题点1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1.有下列16种物质：
A.乙酸乙酯B.CH3COOHC.硫酸钡
D.氨水E.葡萄糖F.氯化钠
G.盐酸H.HClO4I.H2SO3
J.H2SO4K.金属铜L.一水合氨
M.液氨N.NaOHO.冰水共存物
P.HI溶液
（1）属于电解质的有 BCFHIJLNO （填字母，下同）。
（2）属于非电解质的有 AEM 。
（3）属于强电解质的有 CFHJN 。
（4）属于弱电解质的有 BILO 。
命题拓展
[设问拓展]（1）属于混合物的有 DGP （填字母，下同）。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有 DGKP 。
命题点2 离子反应过程中导电性的变化判断
2.[酸碱滴定型]电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是（ D ）
AB
CD
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。
技巧点拨
1.电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定溶液中离子浓度的变化，由此判断离子反应进行的程度。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质
电解质
及其电离
2022年6月浙江，T2；2019北京，T7
1.宏观辨识与微观探析：能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能在水溶液体系中，建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应特点和氧化还原反应原理，预测陌生物质的化学性质和陌生反应体系的反应现象，并书写复杂体系中的离子方程式
离子反应
离子方程
式的书写
2023新课标卷，T27；2023全国甲，T26；2023广东，T18；2022年6月浙江，T28；2021全国甲，T26；2021海南，T17；2020全国Ⅰ，T26；2019全国Ⅲ，T26；2019江苏，T16
离子方程
式的正误
判断和离
子共存
2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T11；2022广东，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全国乙，T9；2021北京，T7；2021广东，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重庆，T3；2020全国Ⅲ，T11；2020 北京，T6；2020 天津，T4；2020江苏，T4、T7；2019天津，T2；2019江苏，T4
命题分析预测
1.高考常在选择题中考查离子方程式的正误判断和离子共存，在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。
2.2025年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下[1] 能 导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均[2] 不能 导电的化合物
相同点
都是[3] 化合物 ，可溶于水也可不溶于水
不同点
在一定条件下能电离，在水溶液中或熔融状态下能导电
不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不能导电
物质
类别
通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
类别
书写原则
实例
多元
弱酸
分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，电离方程式必须分步书写或只写第一步的
H2CO3：[11] H2CO3⇌H＋＋HCO3－ 、
[12] HCO3－⇌H＋＋CO32－
多元弱碱
一般一步写成
Fe（OH）3：[13] Fe（OH）3⇌Fe3＋＋3OH－
酸式盐
强酸的酸式盐在溶液中完全电离
NaHSO4：[14] NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－ [熔融状态下，NaHSO4（熔融）Na＋＋HSO4－]
弱酸的酸式盐中酸式酸根离子在溶液中不能完全电离
NaHCO3：[15] NaHCO3Na＋＋HCO3－ 、
[16] HCO3－⇌H＋＋CO32－
复盐
能完全电离
KAl（SO4）2：[17] KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO42－
两性氢
氧化物
存在酸式电离和碱式电离
Al（OH）3：酸式电离Al（OH）3＋H2O⇌[18] [Al（OH）4]－＋H＋ ；碱式电离Al（OH）3⇌[19] Al3＋＋3OH－
（1）微粒作用观
同一溶液中，若微粒间存在强的相互作用而导致相应微粒浓度降低，就不能大量共存。
（2）衍生视角
能发生反应的离子间不能大量共存，所以离子反应和离子共存一脉相承，解题思路基本一致。只要能结合离子反应的类型，掌握离子反应发生的条件，就能基本解决离子共存问题。判断离子能否共存时要特别注意一些限制性和隐藏性条件，如“因发生复分解反应而不能大量共存”“与单质铝作用能生成H2的溶液”等。
考点1 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
2.从电离角度认识强、弱电解质
拓展 无机含氧酸分子结构中均含有羟基，可根据非羟基氧原子数目判断含氧酸的酸性强弱：HClO4（高氯酸）可写成（HO）ClO3，非羟基氧原子数目为3，是常见无机含氧酸中酸性最强的酸；HNO3、H2SO4可分别写成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羟基氧原子数目均为2，都是强酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羟基氧原子数目均为1，都是中强酸；HClO、H3BO3中的非羟基氧原子数目均为0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羟基氧原子数目为1，是一元中强酸（属于弱电解质），其结构式为。
3.电解质的电离
4.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“”，弱电解质的电离方程式中用“⇌”。
1.易错辨析。
（1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（ ✕ ）
（2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（ ✕ ）
（3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（ √ ）
（4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（ ✕ ）
（5）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ √ ）
（6）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（ ✕ ）
（7）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。（ √ ）
（8）胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电。（ ✕ ）
（9）[2022浙江]CH4属于非电解质。（ √ ）
2.易错辨析。
（1）“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋的主要成分醋酸为弱电解质。（ √ ）
（2）《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质。（ ✕ ）
（3）中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质。（ √ ）
（4）从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。（ ✕ ）
3.某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加稀硫酸体积的变化如图所示。
（1）下列说法正确的是 ② （填序号）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B点对应溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量的Ba（OH）2电离出的离子造成的
（2）稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 ml·L－1。
4.（1）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－
[B（OH）4]－，且硼酸的电离常数为5.81×10－10，据此写出硼酸的电离方程式： H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋ ，可得出硼酸是 一 元弱酸的结论。
（2）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为 N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O⇌N2H62+＋OH－ 。
研透高考 明确方向
命题点1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1.有下列16种物质：
A.乙酸乙酯B.CH3COOHC.硫酸钡
D.氨水E.葡萄糖F.氯化钠
G.盐酸H.HClO4I.H2SO3
J.H2SO4K.金属铜L.一水合氨
M.液氨N.NaOHO.冰水共存物
P.HI溶液
（1）属于电解质的有 BCFHIJLNO （填字母，下同）。
（2）属于非电解质的有 AEM 。
（3）属于强电解质的有 CFHJN 。
（4）属于弱电解质的有 BILO 。
命题拓展
[设问拓展]（1）属于混合物的有 DGP （填字母，下同）。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有 DGKP 。
命题点2 离子反应过程中导电性的变化判断
2.[酸碱滴定型]电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是（ D ）
AB
CD
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。
技巧点拨
1.电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定溶液中离子浓度的变化，由此判断离子反应进行的程度。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质
电解质
及其电离
2022年6月浙江，T2；2019北京，T7
1.宏观辨识与微观探析：能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能在水溶液体系中，建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应特点和氧化还原反应原理，预测陌生物质的化学性质和陌生反应体系的反应现象，并书写复杂体系中的离子方程式
离子反应
离子方程
式的书写
2023新课标卷，T27；2023全国甲，T26；2023广东，T18；2022年6月浙江，T28；2021全国甲，T26；2021海南，T17；2020全国Ⅰ，T26；2019全国Ⅲ，T26；2019江苏，T16
离子方程
式的正误
判断和离
子共存
2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T11；2022广东，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全国乙，T9；2021北京，T7；2021广东，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重庆，T3；2020全国Ⅲ，T11；2020 北京，T6；2020 天津，T4；2020江苏，T4、T7；2019天津，T2；2019江苏，T4
命题分析预测
1.高考常在选择题中考查离子方程式的正误判断和离子共存，在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。
2.2025年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下[1] 能 导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均[2] 不能 导电的化合物
相同点
都是[3] 化合物 ，可溶于水也可不溶于水
不同点
在一定条件下能电离，在水溶液中或熔融状态下能导电
不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不能导电
物质
类别
通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
类别
书写原则
实例
多元
弱酸
分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，电离方程式必须分步书写或只写第一步的
H2CO3：[11] H2CO3⇌H＋＋HCO3－ 、
[12] HCO3－⇌H＋＋CO32－
多元弱碱
一般一步写成
Fe（OH）3：[13] Fe（OH）3⇌Fe3＋＋3OH－
酸式盐
强酸的酸式盐在溶液中完全电离
NaHSO4：[14] NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－ [熔融状态下，NaHSO4（熔融）Na＋＋HSO4－]
弱酸的酸式盐中酸式酸根离子在溶液中不能完全电离
NaHCO3：[15] NaHCO3Na＋＋HCO3－ 、
[16] HCO3－⇌H＋＋CO32－
复盐
能完全电离
KAl（SO4）2：[17] KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO42－
两性氢
氧化物
存在酸式电离和碱式电离
Al（OH）3：酸式电离Al（OH）3＋H2O⇌[18] [Al（OH）4]－＋H＋ ；碱式电离Al（OH）3⇌[19] Al3＋＋3OH－
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