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2024届高考化学复习讲义第二章物质的量及计算第二讲化学中的常用计算方法考点一依据化学方程式中的定量关系进行相关计算含答案
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这是一份2024届高考化学复习讲义第二章物质的量及计算第二讲化学中的常用计算方法考点一依据化学方程式中的定量关系进行相关计算含答案，共3页。
考点1 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
1.应用原理
在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。若各物质均为气体时，同温同压下各物质的体积之比等于其化学计量数之比。
2.解题步骤
研透高考 明确方向
命题点 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
1.[浙江高考]为测定FeC2O4·2H2O（M＝180 g·ml－1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.100 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
已知：3MnO4－＋5FeC2O4·2H2O＋24H＋3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是 95.2 ％（保留小数点后一位）。
解析 第2次滴定实验的数据误差太大，应舍去，1、3两次实验消耗的KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL，根据已知信息可知6.300 g样品中m（FeC2O4·2H2O）＝53n（KMnO4）×250mL25.00mL×M（FeC2O4·2H2O），将有关数据代入，得m（FeC2O4·2H2O）＝6.000 g，故该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为×100％≈95.2％。
2.[浙江高考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。
已知：Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）若a＝ 4m9 （用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。
（2）若a＝19m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为 3m1216 ml（用含m的最简式表示）。
解析 （1）根据所得固体（单质Cu）质量为a g，若该固体粉末为纯净物，则一定为Cu2O；根据Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O和m g Cu2O参加反应，可求出m（Cu）＝4m9 g，即a＝4m9。（2）该固体粉末溶于稀H2SO4发生的反应依次为①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、②Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O、③2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，由反应②可知生成a g单质Cu时消耗的m（Cu2O）＝144×m964 g＝m4 g；结合反应①②③可得④Fe2O3＋Cu2O＋8H＋2Fe2＋＋2Cu2＋＋4H2O，即参与反应④的Fe2O3、Cu2O共3m4 g，且二者的物质的量之比为1∶1，则n（Fe2O3）＝3m4g×160304160g·ml－1＝3m1216 ml。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
体会定量研究对化学科学的重要作用
依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
2023年6月浙江，T20
变化观念与平衡思想：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用；能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系
利用关系式法解答连续反应类计算题
2023湖北，T18；2022年6月浙江，T27；2019全国Ⅱ，T26
利用守恒法简化解题过程
2023全国乙，T26；2023山东，T18；2023年1月浙江，T18；2022年1月浙江，T27
命题分析
预测
1.高考越来越重视定量分析计算的考查，其中依据方程式法、关系式法和守恒法的定量计算居多，主要用于求解产率、纯度、质量分数、浓度等。
2.预计2025年高考对滴定类的定量计算，质量分数、产率类的定量计算等的考查力度会有所加大
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
考点1 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
1.应用原理
在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。若各物质均为气体时，同温同压下各物质的体积之比等于其化学计量数之比。
2.解题步骤
研透高考 明确方向
命题点 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
1.[浙江高考]为测定FeC2O4·2H2O（M＝180 g·ml－1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.100 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
已知：3MnO4－＋5FeC2O4·2H2O＋24H＋3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是 95.2 ％（保留小数点后一位）。
解析 第2次滴定实验的数据误差太大，应舍去，1、3两次实验消耗的KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL，根据已知信息可知6.300 g样品中m（FeC2O4·2H2O）＝53n（KMnO4）×250mL25.00mL×M（FeC2O4·2H2O），将有关数据代入，得m（FeC2O4·2H2O）＝6.000 g，故该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为×100％≈95.2％。
2.[浙江高考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。
已知：Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）若a＝ 4m9 （用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。
（2）若a＝19m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为 3m1216 ml（用含m的最简式表示）。
解析 （1）根据所得固体（单质Cu）质量为a g，若该固体粉末为纯净物，则一定为Cu2O；根据Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O和m g Cu2O参加反应，可求出m（Cu）＝4m9 g，即a＝4m9。（2）该固体粉末溶于稀H2SO4发生的反应依次为①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、②Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O、③2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，由反应②可知生成a g单质Cu时消耗的m（Cu2O）＝144×m964 g＝m4 g；结合反应①②③可得④Fe2O3＋Cu2O＋8H＋2Fe2＋＋2Cu2＋＋4H2O，即参与反应④的Fe2O3、Cu2O共3m4 g，且二者的物质的量之比为1∶1，则n（Fe2O3）＝3m4g×160304160g·ml－1＝3m1216 ml。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
体会定量研究对化学科学的重要作用
依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
2023年6月浙江，T20
变化观念与平衡思想：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用；能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系
利用关系式法解答连续反应类计算题
2023湖北，T18；2022年6月浙江，T27；2019全国Ⅱ，T26
利用守恒法简化解题过程
2023全国乙，T26；2023山东，T18；2023年1月浙江，T18；2022年1月浙江，T27
命题分析
预测
1.高考越来越重视定量分析计算的考查，其中依据方程式法、关系式法和守恒法的定量计算居多，主要用于求解产率、纯度、质量分数、浓度等。
2.预计2025年高考对滴定类的定量计算，质量分数、产率类的定量计算等的考查力度会有所加大
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
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