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河南省南阳市名校联考2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）
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1．本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上的考生须知的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题（共14小题，每题1分，共14分）
1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是
A. 已是悬崖百丈冰B. 白玉为堂金作马
C. 沉舟侧畔千帆过D. 山寺桃花始盛开
【答案】D
【解析】
【详解】A、己是悬崖百丈冰只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、白玉为堂金作马只是物质形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、沉舟侧畔千帆过没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、山寺桃花始盛开后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
故选D。
2. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 闻气体气味
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
3. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意；
B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；
C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；
D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。
故选A。
4. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 厕所清洁剂（1~2）B. 橘子汁（3~4）
C. 西瓜汁（5~6）D. 炉具清洁剂（12~13）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性，错误。
B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误。
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，正确。
故选：D。
5. 下列物质的用途错误的是
A. 氧气常用于人工降雨B. 金刚石可用于裁玻璃
C. 稀有气体可用于制作电光源D. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【解析】
【详解】A.干冰升华吸热，干冰常用于人工降雨，选项说法错误；
B.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，选项说法正确；
C.稀有气体通电发光，可用于制作电光源，选项说法正确；
D.小苏打加热会分解生成二氧化碳，以及会与发酵产生的酸反应，可用于作焙制糕点的发酵粉，选项说法正确；
故选：A。
6. 为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 袁隆平
【答案】B
【解析】
【详解】侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。故选B。
7. 下列有关气体的说法错误的是
A. 二氧化硫是空气污染物之一B. 稀有气体可制成多种用途的电光源
C. 氮气充入食品包装中以防腐D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫是一种有毒气体，是空气污染物之一，不符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源如霓虹灯，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可用于充入食品包装中以防腐，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，符合题意。
故选D。
8. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 碳的单质都是黑色
B. 植物光合作用可将转变为
C. CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳的单质不一定都是黑色的，如纯净的金刚石是无色，故A说法错误；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可将CO2转变为O2，故B说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的组成元素相同，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，它们的分子构成不同，因此二者的化学性质不相似，故C说法错误；
D、石墨和金刚石都是碳单质，属于两种不同的物质，所以它们的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误；
故选B。
9. 下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选A。
10. 将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
A. 氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸铝溶液D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误；
B、金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确；
C、金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误；
D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误。
故选B。
11. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应能使有害气体转化为无害物质
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 反应生成丙和丁的质量比为7：11
D. 化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确；
B. 原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确；
C. 由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，选项错误；
D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。
故选C。
12. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括
A. +2B. +4C. +6D. +7
【答案】A
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。
故选A。
13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 酸雨形成的原因：
B. 盐酸除去铁锈：
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳：
D. 小苏打治疗胃酸过多症：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为，错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，错误；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，，错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，，正确；
故选：D。
14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A. Mg和A1B. Fe和AlC. Fe和MgD. Mg和Zn
【答案】A
【解析】
【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A
二、填空题
15. 2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师，举国欢庆。试回答：
（1）航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是_____。
A. 棉针织内衣层B. 羊毛保暖层C. 聚氯乙烯管水冷层
（2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。
①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有_____作用。
②电解水时，正极产生的气体是_____，其质量是负极产生的气体的_____倍。
【答案】（1）C （2） ①. 吸附 ②. 氧气##O2 ③. 8##八
【解析】
【小问1详解】
A、棉针织内衣层是棉线制成的，属于天然材料，故选项不符合题意；
B、羊毛保暖层是由羊毛制成的，属于天然材料，故选项不符合题意；
C、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氯乙烯管是一种塑料，属于有机合成材料，故选项符合题意；
故选C；
【小问2详解】
①活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，也具有吸附作用，故填：吸附；
②电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源正极相连的试管收集到的气体体积较少，是氧气，与电源负极相连的试管收集到的气体体积较多，是氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则正极与负极产生气体的质量比为(16×2):(1×2×2)=8:1，故填：氧气或O2；8。
16. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是_____。
（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_____(任写一种)。
（4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。
【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等
（2）C、B、A（或C（3）加入溶质C或恒温蒸发溶剂水（合理即可） （4）75
【解析】
【小问1详解】
P点在A、B两条溶解度曲线的交点上，对应温度为t1℃，所以含义是t1℃时A、B两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。t2℃ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C、B、A；
【小问3详解】
t1℃ 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C，直至不能继续溶解C，则从不饱和溶液变为饱和溶液，也可以恒温蒸发溶剂水，当开始析出晶体时，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液；
【小问4详解】
t2℃ 时A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA，所以将30gA加入50g水中最终得到溶液的质量为50g+25g=75g。
17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 ④. 750 ⑤.
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
【小问2详解】
i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；
ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好；
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为；
【小问3详解】
与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
三、简答题（共10分）
18. 在讨论水（H2O）的组成和构成时，小亮同学说：“水是由氢分子和氧原子构成的”。你认为他的说法正确吗？（同时说明理由）应当怎样正确描述水的构成？
【答案】他的说法不正确，水不是由原子直接构成的，水中也不含氢分子，故小亮同学的说法不正确，正确的描述是：水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
【解析】
【详解】水不是由原子直接构成的，水中不含氢分子，故他的说法不正确，关于水的构成，水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
19. 某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝盘成螺旋状，一端系一根火柴梗。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入盛有氧气的集气瓶下部(没有接触到细沙)，但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
（1）该同学分析导致实验失败的原因可能有：①___________ 。②___________ 。
（2）改进后，实验成功了，发生反应的表达式为 ___________ 。
（3）集气瓶中细沙的作用是 ___________ 。
【答案】（1） ①. 铁丝生锈 ②. 收集到的氧气不纯
（2）
（3）防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂
【解析】
分析】
【小问1详解】
铁锈不能和氧气反应，可能铁丝已经生锈；如果收集的氧气不纯，浓度过低也可能不燃烧；
【小问2详解】
铁和氧气反应生成四氧化三铁，文字表达式为；
【小问3详解】
集气瓶中细沙的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
【点睛】
20. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？
（2）铁锈的颜色是什么？
【答案】（1）
（2）红棕色（或红色等）
【解析】
【小问1详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，是红棕色固体。
21. 为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液目的是什么？
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）
【解析】
【小问1详解】
蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
【小问2详解】
氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【小问3详解】
步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
四、综合应用题（共10分）
22. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为______。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______。
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少______？
【答案】 ①. ②. d ③. 当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始； ④. ⑤. D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红 ⑥. pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可） ⑦. 加入Ca(OH)2溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为NaCO3和NaOH ⑧. 设产生440LCO2需要碳酸钙的质量为x
答：需要这种石灰石的质量是2455g。
【解析】
【详解】（1）碳原子的碳原子的结构示意图中原子核内的质子数=原子核外的电子数，由题意可知，碳原子原子核外第一次容纳2个电子，第二层容纳6-2=4个电子，碳原子的结构示意图补画完整为：
；
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是金刚石是网状结构，石墨是层状结构，两种物质里碳原子的排列方式不同；
答案：d；
（3）①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始；
②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；
（4）①pH试纸可用于测量溶液酸碱度，检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是pH试纸；
②加入Ca(OH)2溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为NaCO3和NaOH；
（5）答案见解析。
1．本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上的考生须知的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题（共14小题，每题1分，共14分）
1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是
A. 已是悬崖百丈冰B. 白玉为堂金作马
C. 沉舟侧畔千帆过D. 山寺桃花始盛开
【答案】D
【解析】
【详解】A、己是悬崖百丈冰只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、白玉为堂金作马只是物质形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、沉舟侧畔千帆过没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、山寺桃花始盛开后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
故选D。
2. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 闻气体气味
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
3. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意；
B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；
C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；
D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。
故选A。
4. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 厕所清洁剂（1~2）B. 橘子汁（3~4）
C. 西瓜汁（5~6）D. 炉具清洁剂（12~13）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性，错误。
B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误。
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，正确。
故选：D。
5. 下列物质的用途错误的是
A. 氧气常用于人工降雨B. 金刚石可用于裁玻璃
C. 稀有气体可用于制作电光源D. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【解析】
【详解】A.干冰升华吸热，干冰常用于人工降雨，选项说法错误；
B.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，选项说法正确；
C.稀有气体通电发光，可用于制作电光源，选项说法正确；
D.小苏打加热会分解生成二氧化碳，以及会与发酵产生的酸反应，可用于作焙制糕点的发酵粉，选项说法正确；
故选：A。
6. 为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 袁隆平
【答案】B
【解析】
【详解】侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。故选B。
7. 下列有关气体的说法错误的是
A. 二氧化硫是空气污染物之一B. 稀有气体可制成多种用途的电光源
C. 氮气充入食品包装中以防腐D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫是一种有毒气体，是空气污染物之一，不符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源如霓虹灯，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可用于充入食品包装中以防腐，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，符合题意。
故选D。
8. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是
A. 碳的单质都是黑色
B. 植物光合作用可将转变为
C. CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳的单质不一定都是黑色的，如纯净的金刚石是无色，故A说法错误；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可将CO2转变为O2，故B说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的组成元素相同，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，它们的分子构成不同，因此二者的化学性质不相似，故C说法错误；
D、石墨和金刚石都是碳单质，属于两种不同的物质，所以它们的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误；
故选B。
9. 下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选A。
10. 将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
A. 氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸铝溶液D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误；
B、金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确；
C、金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误；
D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误。
故选B。
11. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应能使有害气体转化为无害物质
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 反应生成丙和丁的质量比为7：11
D. 化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确；
B. 原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确；
C. 由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，选项错误；
D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。
故选C。
12. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括
A. +2B. +4C. +6D. +7
【答案】A
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。
故选A。
13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 酸雨形成的原因：
B. 盐酸除去铁锈：
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳：
D. 小苏打治疗胃酸过多症：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为，错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，错误；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，，错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，，正确；
故选：D。
14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A. Mg和A1B. Fe和AlC. Fe和MgD. Mg和Zn
【答案】A
【解析】
【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A
二、填空题
15. 2023年5月30日9时31分，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师，举国欢庆。试回答：
（1）航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是_____。
A. 棉针织内衣层B. 羊毛保暖层C. 聚氯乙烯管水冷层
（2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。
①净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有_____作用。
②电解水时，正极产生的气体是_____，其质量是负极产生的气体的_____倍。
【答案】（1）C （2） ①. 吸附 ②. 氧气##O2 ③. 8##八
【解析】
【小问1详解】
A、棉针织内衣层是棉线制成的，属于天然材料，故选项不符合题意；
B、羊毛保暖层是由羊毛制成的，属于天然材料，故选项不符合题意；
C、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氯乙烯管是一种塑料，属于有机合成材料，故选项符合题意；
故选C；
【小问2详解】
①活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，也具有吸附作用，故填：吸附；
②电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源正极相连的试管收集到的气体体积较少，是氧气，与电源负极相连的试管收集到的气体体积较多，是氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则正极与负极产生气体的质量比为(16×2):(1×2×2)=8:1，故填：氧气或O2；8。
16. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是_____。
（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_____(任写一种)。
（4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。
【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等
（2）C、B、A（或C
【解析】
【小问1详解】
P点在A、B两条溶解度曲线的交点上，对应温度为t1℃，所以含义是t1℃时A、B两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。t2℃ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C、B、A；
【小问3详解】
t1℃ 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C，直至不能继续溶解C，则从不饱和溶液变为饱和溶液，也可以恒温蒸发溶剂水，当开始析出晶体时，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液；
【小问4详解】
t2℃ 时A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA，所以将30gA加入50g水中最终得到溶液的质量为50g+25g=75g。
17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 ④. 750 ⑤.
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
【小问2详解】
i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；
ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好；
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为；
【小问3详解】
与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
三、简答题（共10分）
18. 在讨论水（H2O）的组成和构成时，小亮同学说：“水是由氢分子和氧原子构成的”。你认为他的说法正确吗？（同时说明理由）应当怎样正确描述水的构成？
【答案】他的说法不正确，水不是由原子直接构成的，水中也不含氢分子，故小亮同学的说法不正确，正确的描述是：水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
【解析】
【详解】水不是由原子直接构成的，水中不含氢分子，故他的说法不正确，关于水的构成，水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
19. 某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝盘成螺旋状，一端系一根火柴梗。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入盛有氧气的集气瓶下部(没有接触到细沙)，但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
（1）该同学分析导致实验失败的原因可能有：①___________ 。②___________ 。
（2）改进后，实验成功了，发生反应的表达式为 ___________ 。
（3）集气瓶中细沙的作用是 ___________ 。
【答案】（1） ①. 铁丝生锈 ②. 收集到的氧气不纯
（2）
（3）防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂
【解析】
分析】
【小问1详解】
铁锈不能和氧气反应，可能铁丝已经生锈；如果收集的氧气不纯，浓度过低也可能不燃烧；
【小问2详解】
铁和氧气反应生成四氧化三铁，文字表达式为；
【小问3详解】
集气瓶中细沙的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
【点睛】
20. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？
（2）铁锈的颜色是什么？
【答案】（1）
（2）红棕色（或红色等）
【解析】
【小问1详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，是红棕色固体。
21. 为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液目的是什么？
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）
【解析】
【小问1详解】
蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
【小问2详解】
氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【小问3详解】
步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
四、综合应用题（共10分）
22. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为______。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______。
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少______？
【答案】 ①. ②. d ③. 当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始； ④. ⑤. D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红 ⑥. pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可） ⑦. 加入Ca(OH)2溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为NaCO3和NaOH ⑧. 设产生440LCO2需要碳酸钙的质量为x
答：需要这种石灰石的质量是2455g。
【解析】
【详解】（1）碳原子的碳原子的结构示意图中原子核内的质子数=原子核外的电子数，由题意可知，碳原子原子核外第一次容纳2个电子，第二层容纳6-2=4个电子，碳原子的结构示意图补画完整为：
；
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是金刚石是网状结构，石墨是层状结构，两种物质里碳原子的排列方式不同；
答案：d；
（3）①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始；
②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；
（4）①pH试纸可用于测量溶液酸碱度，检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是pH试纸；
②加入Ca(OH)2溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na2CO3；若溶液变红，溶质为NaCO3和NaOH；
（5）答案见解析。
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