江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了生活与生产都离不开化学，已知，对下列图示实验的描述正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。

命题人：乔萌萌 秦琴 审核人：张帮程
（满分：100分 时长：75分钟）
可能用到的分子量：Cr:52 O:16 Cu:64
单选题：本题包括13小题，每小题4分，共计52分。
1．生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 （ ）
A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污
B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
C．用明矾可以对自来水杀菌消毒
D．含氟牙膏可以有效防止龋齿
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应,产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，等浓度的醋酸溶液比盐酸的导电性弱
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．水电离出的c(H+)=1.0×10－13ml/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－
B．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
D．无色透明的溶液中：CH3COO－、CO32－、K+、Na+
4．已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，﹥0。下列说法错误的是（ ）
A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响
B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化
D．0.1 ml X 和 0.2 ml Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 ml
5. 哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 （ ）
A. 该反应在低温下能自发进行，则< 0
B. 选用高效催化剂，可降低该反应的
C. 其它条件不变，增大起始的比值，可提高N2的平衡转化率
D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
6．对下列图示实验的描述正确的是 （ ）

图1 图2 图3 图4
A．图1所示的实验：制取FeCO3
B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸
C．图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判
断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应
7．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

图甲表示t2时刻向CaCO3(s)eq \(=====,\s\up7(高温))CO2(g)+CaO(s)恒温恒容体系中通入CO2，其浓度的变化
B．图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0
C．图丙表示0.1 000ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度醋酸溶液的滴定曲线
D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
8. 工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀时的pH约为3.7。下列说法正确的是( )
A. 酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率
B. 调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3＋转化为Fe2(CO3)3沉淀
C. 沉镍时，发生反应的离子方程式为:Ni2＋＋C2Oeq \\al(2－,4)===NiC2O4↓
D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为:2NiC2O4eq \(=====,\s\up7(高温))Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 （ ）
10. 已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10－2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10－8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 实验1混合溶液中eq \f(cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝5.0×104
B. 实验2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]
C. 实验3中随水的不断加入，溶液中eq \f(cHSO\\al(－,3),cSO\\al(2－,3))的值逐渐变小
D. 实验4中反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
11．H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 ml· L-1
的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 ml·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 ml·L-1+ c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）< 2c（C2O42-）
12. 三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(A)＝－ lg c(A)。下列 说法不正确的是 （ ）
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，eq \f(cCu2＋,cMn2＋)＝10－20
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，
c(S2－)减小
13．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g) =CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5 kJ·ml－1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·ml－1
在恒压、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。已知：CH3OCH3的选择性 eq \f(2n生成（CH3OCH3）,n反应（CO2）) ×100%
则下列说法错误的是 （ ）
A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化
B. a>0
C. 平衡时H2转化率随温度变化可能如图中虚线所示
D. 200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高 CH3OCH3的生产效率

二、非选择题(本题包括3题，共48分。）
15．以工业废铜渣(主要含CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备CuCl，并测定其纯度。其制备过程可表示为
已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。
(1) 焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为________。
(2) 酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是________。
(3) 除铁。酸浸后，测得溶液中c(Fe3+)＝0.1 ml·L-1，c(Cu2+)＝2 ml·L-1。向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去Fe3+，则需调节溶液pH范围为________。已知：Fe3+完全沉淀后其浓度应小于1×10-6 ml·L-1。
(4) 沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液， 搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的离子方程式为________。
②相同条件下，CuCl沉淀率随 eq \f(m(Na2SO3),m(Cu))的变化如图所示。 eq \f(m(Na2SO3),m(Cu))大于2.5，CuCl沉淀率几乎不变的原因________。
16. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液并放于暗处充分反应，，其中Cr2O72-转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000 ml·L－1溶液进行滴定，数据记录如下：()
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是________。
（2）滴定达到终点时的实验现象是________。
（3）以下操作会造成废水中含量测定值偏小的是______(填字母)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
E. 步骤Ⅱ中“放于暗处反应”，若未放于暗处
（4）步骤Ⅲ中a的读数如上图所示，则的含量为______g·L(写出计算过程)。
17. 有效去除大气中的NOx和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
(1)在微生物作用的条件下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
则NHeq \\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)===NOeq \\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝ kJ·ml－1
(2)近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。
①图甲中A极应于图乙中 （请填“C”或“D”）极相连。
②该电解池的阳极反应式为___________________________________________________。
③该电解池（图乙）中离子交换膜为______(请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4) ml。
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
①容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为________；
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中____(填字母)的活化能。
*CO＋*OH―→*CO＋*H2O B．*CO―→*OCH
C．*OCH2―→*OCH3 D．*OCH3―→*CH3OH
（4）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。
已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；
H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。
①测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________________________________________________。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是______________________________________________________。
CADBA ADDAA BDC
评分标准：方程式按常规改法，反应物生成物全正确，条件、↓不写扣1分
17.每空3分，共15分
(1) 2CuS＋3O2 eq \(=====,\s\up7(300℃))2CuO＋2SO2
(2) 适当升高反应的温度或将焙烧后的产物粉碎
(3) 3(4) ①2Cu2+＋SO eq \\al(2-,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋
②随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，SO eq \\al(2-,3)与H＋结合生成SO2从溶液中逸出
（只写酸性增强得1分，只写SO eq \\al(2-,3)与H＋结合生成SO2从溶液中逸出得1分）
18.每空3分，计算题4分，共13分
（1）酸式滴定管
（2）滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变色
（颜色变化没写对不得分，“半分钟内不褪色”不得分，半滴、恰好、半分钟少一点不得分）
AE （2个答案全对得3分，1对1错不得分，1对的1分）
2.16 （分步得分，计算出n(）=0.0018ml 得1分
n(）=0.003ml 得1分
含量为2.16g·L得4分
19（20分）
（1）-346（2分）（没写“-”号不得分）
（2）①C（2分）
②2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (2分）
③阴（2分) ④ 0.5 (2分)
（3）①CO（2分） ②A（2分）
（4）①(3分)随着pH的增大，HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转化为PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ，（1分）c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )浓度增大，（1分）使得生成MgNH4PO4沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加（1分）
（强调速率加快，从平衡角度答题不得分）
②(3分)OH－浓度增大，使得Mg2＋生成Mg(OH)2，（1分）MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，（1分）释放NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，促使溶液中氨氮的去除率下降（1分）
（没写MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀的只得1分）

选项
探究方案
探究目
A
用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液pH的大小
HClO的酸性弱于
B
向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色
C
向0.1 HCl溶液中加入少量镁粉，用温度计测量溶液温度变化
镁与盐酸反应放热
D
取5mL 01 KI溶液和1mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
和的反应有一定的限度
实验次数
第一次（mL）
第二次（mL）
第三次（mL）
溶液原始读数
1.02
2.00
0.20
溶液终点读数
19.03
19.99
a