广西壮族自治区百所名校2023-2024学年高一下学期3月联合考试化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 据考古发现，今广西地域早在80万年前就有原始人类繁衍生息。广西出土或发现的精美文物更是广西悠久历史的缩影，下列文物主要成分为无机硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．翔鹭纹铜鼓为金属材料，A错误
B．淡青色弦纹玻璃杯属于无机硅酸盐材料，B正确；
C．徐悲鸿的《墨马图》中纸张主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误；
D ．竹笼机整体以竹木为结构，竹木的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为185
B. 和互为同位素
C. 和的性质完全相同
D. 原子的中子数和质子数之差是110
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，A错误；
B．和为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，B正确；
C．和互为同位素，同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质，C错误；
D．质子数为75，中子数为110，中子数和质子数之差是35，D错误；
故选B。
3. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．三种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．溶液中氢离子与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中氢氧根离子与钙离子、铵根离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子、四羟基合铝酸根离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
4. 利用下列装置和表中物质（M和N的形状、大小完全一致）组合能产生持续电流，且铝发生氧化反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．M、N两个电极相同，不能构成原电池，不能产生持续电流，故不选A；
B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，不能产生持续电流，故不选B；
C．Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，镁不能与NaOH溶液反应，能形成原电池，持续产生电流且Al做负极，发生氧化反应，故选C；
D．酒精是非电解质，不导电，不能构成原电池，不能产生持续电流，故不选D；
故选C。
5. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A；
B．的密度比空气大，用向上排空气法收集，需要从长导管进入，故不选；
C．与浓硫酸不反应，故不选C；
D．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D；
选D。
6. 化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是
A. 乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅
B. 因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇
C. 水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石
D. 为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧
【答案】C
【解析】
【详解】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合国家标准的情况下可以用二氧化硫漂白香菇，故B错误；
C．水泥是常见的硅酸盐材料，制备水泥的主要原料为黏土和石灰石，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，具有强腐蚀性，会使鱼类死亡，所以不能将过氧化钠挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧，故D错误；
故选C
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，46g 含有的O原子数为2B. 6.72L 含有的分子数为0.6
C. 18g 含有的电子总数为11D. 2的稀硫酸含有的数为4
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，46g 含有的O原子数为 ，故选A；
B．未说明温度和压强，不能确定气体摩尔体积，无法计算分子数，故不选B；
C．18g含有的电子总数为，故不选C；
D．未说明溶液体积，无法计算溶液中数目，故不选D；
选A
8. 下列离子方程式书写错误的是
A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
B. 通入溶液中：
C. 通入氯水中：
D. 通入过量氨水中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯化氢气体与硅酸钠溶液反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
9. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是

A. 固体X可选择，试剂a可选择浓氨水
B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
【答案】A
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。
【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；
B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；
C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；
D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；
故选A。
10. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法正确的是
A. X的水溶液与铁粉反应的产物为和
B. Y和W溶于水时均放出大量的热
C. 欲制备，从氧化还原反应角度分析，可以选择W与Z为原料
D. Z与浓硫酸混合制备时，浓硫酸体现了酸性和强氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】结合已知信息可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫、W为硫酸、Z为亚硫酸盐，据此回答。
【详解】A．铁离子和硫离子发生氧化还原反应，溶液中不存在Fe2S3，理论上将硫化氢水溶液和铁反应生成硫化亚铁和氢气，但FeS会覆盖在Fe表面，A错误；
B．三氧化硫和水发生化合反应生成硫酸放热；硫酸溶于水属于放热过程，B正确；
C．硫代硫酸钠中硫元素平均为+2价，但硫酸中硫元素+6价、亚硫酸盐中硫元素+4价，只有化合价降低，所以从氧化还原反应角度分析不可行，C错误；
D．亚硫酸盐和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸只体现了酸性，D错误；
故选B。
11. 、、、、是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，的最外层电子数是最内层电子数的一半，是地壳中含量最多的金属元素，的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 、、三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C. 与形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 、、能形成含有共价键的离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，是空气中含量最多的物质，Y是N元素；的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z是Na元素；是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，R是S元素。X半径小于N，则X是H元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反应，故B正确；
C．H与N形成的化合物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．、、能形成含有共价键的离子化合物(NH4)2S，故D正确；
选A。
12. 硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63%的浓硝酸的密度约为1.4，下列说法错误的是
A. 催化反应器内发生了固氮反应
B. 焚化炉中发生反应的化学方程式为
C. 与水反应时，每转移1电子，同时会生成1
D. 63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，催化反应器内发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应得到的混合气体在热交换器中分离得到的氮气和氢气进入催化反应器循环使用，氨气进入焚化炉，在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮在氧化炉中与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】A．由分析可知，催化反应器内发生的反应为合成氨反应，合成氨反应属于固氮反应，故A正确；
B．由分析可知，焚化炉中发生的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，由得失电子数目守恒可知，反应转移1ml电子时，生成硝酸的物质的量为1ml，故C正确；
D．由c=可知，63%的浓硝酸的浓度为ml/L=14ml/L，故D错误；
故选D。
13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳和浓硫酸反应产生的CO2、都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明C被氧化成CO2，故不选A；
B．与0.1mlKI在溶液中充分反应后，过量，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，不能判断该反应是否是可逆反应，故不选B；
C．将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，体现浓硫酸的脱水性，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性，故选C；
D．硫酸不挥发，浓氨水靠近浓硫酸不会有白烟产生，故不选D；
选C。
14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是
A. 原合金中，和的物质的量之比为
B. 生成的混合气体甲的总质量为
C. 溶液乙中，
D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amNO、bmlNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05ml，b=0.15ml，混合气体甲中有和。
【详解】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05ml、0.1ml，物质的量之比为，故A正确；
B．混合气体甲的总质量为，故B错误；
C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误；
D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误；
选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
（1）的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。
（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。
（3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥA族
（2） ①. BD ②. ③.
（3） ① ②. -2 ③. ④. 18.5
【解析】
【小问1详解】
是第34号元素，其核外电子数为34，原子结构示意图为：；位于周期表中第四周期第ⅥA族；
【小问2详解】
①A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误；
B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确；
C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误；
D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确；
故选BD；
② 通入水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的，该反应的化学方程式为：；能与浓硫酸反应生成和，反应方程式为：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当通入的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为：；
【小问3详解】
①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐的化学式为：；
②CuSe中Cu为+2价，因此Se的化合价为-2价；焙烧时，与浓反应生成SO2、SeO2，化学方程式为：；理论上该反应每转移1ml电子，生成mlSeO2，质量为。
16. 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
（1）根据分析可知丙为________________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A.稀硝酸 B.溶液 C. D.溶液
（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________（填药品名称）；可以用______________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________（填化学方程式）。
【答案】（1） ①. ②. B ③. D
（2） ①. 铁粉 ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为，据此作答。
【小问1详解】
根据颜色变化可知，丙为；
A-----B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质，A选项稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故A不选；B选项FeSO4与Fe2(SO4)3，均能与溶液产生沉淀，故B选；C选项的只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，D选项的溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故选B；
同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质，A选项稀硝酸，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故A不选；B选项只能与Fe2(SO4)3反应，故B不选；C选项的只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，，D选项的溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故选D；
故答案为：；B；D。
【小问2详解】
实验室保存溶液时，氧气会将氧化为，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量铁粉，发生的反应为：；是否被氧化为，可以用溶液，若变为红色说明被氧化，故答案为：铁粉；。
【小问3详解】
的悬浊液在空气中变色的原因为：；高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：，故答案为：；。
17. 形形色色的电池在生产生活中有着重要的作用，请回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，总反应为。该电池的正极为__________（填“Zn”或“”），其电极反应式为__________。
（2）锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为，放电时，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。一种废旧纽扣电池回收工艺流程如图所示，稀硫酸溶解时需要在无氧环境下进行，原因是__________；加入稀硝酸溶解银时，产物为、NO和，该反应的化学方程式为__________，调浆后，加入葡萄糖制备银粉，葡萄糖的作用为__________。
（3）燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。因此，燃料电池具有广阔的发展前景。某燃料电池结构如图所示，该电池的负极反应式为__________，电路中每转移，两极共消耗__________L（换算成标准状况下）气体。
【答案】（1） ① ②.
（2） ①. 还原 ②. 锌与稀硫酸反应产生氢气，在有氧的环境中易发生爆炸 ③. ④. 将还原为Ag
（3） ①. ②. 33.6
【解析】
【小问1详解】
由方程式可知，MnO2得到电子生成MnO(OH)，为电源的正极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
【小问2详解】
由方程式可知，Ag2O得到电子发生还原反应生成Ag，一种废旧纽扣电池回收工艺流程如图所示，稀硫酸溶解时需要在无氧环境下进行，原因是锌与稀硫酸反应产生氢气，在有氧的环境中易发生爆炸，加入稀硝酸溶解银时，产物为、NO和，Ag元素由0价上升到+1价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为，调浆后，加入葡萄糖制备银粉，葡萄糖的作用为将还原为Ag。
【小问3详解】
由图可知，CH4在负极失去电子生成碳酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，电路中每转移，两极共消耗1.5ml气体，标准状况下的体积为1.5ml×22.4L/ml=33.6L。
18. 亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：
已知：是一种酸性氧化物。
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为___________；乙中仪器a的作用是__________________。
（2）一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________；先通的原因是___________；丙装置的作用是___________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：_____________________（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 防倒吸
（2） ①. （浓） ②. 氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，提高的产率 ③. 吸收尾气中的，防止污染空气 ④. 碱石灰
（3）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化
【解析】
【分析】实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置是用于制备氨气的，化学方程式为：，氨气进入乙装置中溶于水，由于氨气极易溶于水，a装置为防倒吸装置，一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置是用于制备SO2的，反应是化学方程式为：（浓），SO2进入乙装置中，发生反应生成亚硫酸氢铵，由于NH3和SO2均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的，丁装置中试剂应为碱石灰，用于吸收SO2。
【小问1详解】
盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；戊装置是用于制备氨气的，氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨气，化学方程式为：；由于氨气极易溶于水，a装置是用来防倒吸的；
【小问2详解】
甲中Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成SO2，反应的化学方程式为：（浓）；先通氨气后通SO2是因为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，提高的产率；丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，可以吸收尾气中的，防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的SO2，由装置可知，丁中试剂为固体，即为碱石灰；
【小问3详解】
亚硫酸氢铵有较强的还原性，亚硫酸氢根易被氧化为硫酸根，检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的实质是检验样品中是否存在硫酸根，实验步骤为：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化。A．翔鹭纹铜鼓
B．淡青色弦纹玻璃杯
C．徐悲鸿的《墨马图》
D．竹笼机
M
N
P
A
Al
Al
稀硫酸
B
Al
石墨
浓硫酸
C
Al
镁
NaOH溶液
D
Al
铁
酒精
A．制取
B．收集
C．验证的还原性
D．吸收多余的
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中
石灰水变浑浊
C被氧化成
B
与0.1mlKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
与KI的反应存在限度
C
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X可能是浓硫酸