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上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题（等级考）（原卷版+解析版）
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考生注意：
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127
一、太阳能电池
太阳能是一种清洁、绿色的能量。基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、薄膜太阳能能电池、钙钛矿太阳能电池。
1. 关于太阳能电池的下列说法中，正确的是
A. 太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能
B. 太阳能电池与锂电池一样可以反复充电
C. 漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化
D. 戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池
2. 硅原子核外电子运动状态为___________种；基态Si原子，若其电子排布式表示为违背了___________。
3. 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明___________ 。
4. 工业上高纯晶体硅时中间产物为SiHCl3，SiHCl3中电负性由大到小的顺序是___________，其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系为___________。
5. 太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________ 。
6. 下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液。
（1）K4[Fe(CN)6]中，中心离子为___________。
（2）电池工作时，下列描述正确的是___________。
A. 电极a为正极B. K+向电极a移动
C. 电子由电极a经导线流向电极bD. 电极b上发生氧化反应
（3）正极上发生的电极反应为___________。
二、尿素
尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。
7. 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·ml -1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·ml-1；
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3
（1）反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
（2）下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
A. 及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动
B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用
C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率
D. 保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率
（3）1ml CO(NH2)2( )中含有___________mlπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
（4）对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
A. N的半径较小B. N的未成对电子数较多
C. N的电负性较大D. N的第一电离能较高
8. 尿素晶体的晶胞如图所示。推测尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和___________。每个尿素晶胞中含有___________个尿素分子。
三、硫及其化合物
硫元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
9. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1；
②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2；
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)平衡常数是
A. K1－K2B. K1·K2C. D.
10. 聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
（1）基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
（2）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。
A. B.
C. D.
11. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）SO2分子构型为“折线型”，则SO2是___________(选填“极性”、“非极性”)分子，从结构的角度解释原因：___________；其在水中的溶解度比氯气___________(选填“大”、“小”、“一样”)。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________；下图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是___________ 。
12. 下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________；每个晶胞中平均分摊___________个S2-。
四、铁及其化合物
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
13. Fe元素在元素周期表中的位置___________。
14. Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：
（1）α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有___________个。
（2）延展时，___________(填“可以”或“不可以”)转变为。
（3）若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为___________。
15. 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
16. 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
（1）此配离子中___________原子提供孤电子对。
（2）此配离子中碳原子的杂化轨道类型有___________。
17. 向0.1ml∙L-1FeSO4溶液中持续通入H2S至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中[H2S]=0.1ml∙L-1。(忽略FeSO4浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下，，H2S的电离常数分别为：、。
（1）写出生成黑色沉淀的离子方程式___________ 。
（2）溶液中[S2-]=___________ ml∙L-1；溶液中[H+]=___________ ml∙L-1。
五、有机物
有机物是生命产生物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
18. 下列物质属于有机物的是___________(填编号)。
①乙醇；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤蔗糖：⑥水；⑦一氧化碳；⑧碳酸钙；⑨碳酸。
19. 有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A. 只形成π键B. 只形成非极性键
C. 形成四对共用电子对D. 形成离子键和共价键
20. 随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是
A. 5-甲基-4-乙基己烷B. 2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷
C. 2，2，3-三甲基丁烷D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
21. 如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为___________。
22. 某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，其分子式为___________。
23. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
24. 人体缺乏维生素C(Vc)易得坏血症。下图是维生素C结构简式。
（1）Vc分子中，除含酯基外，还有___________(填官能团名称)。
（2）在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C具有___________性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有 ___________性。
25. 最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterdactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B. 若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C. 若R1=R2=CH3，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
H2S
S8
MnS
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
＞1600(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
4446
-10.0
45.0
337.0
考生注意：
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127
一、太阳能电池
太阳能是一种清洁、绿色的能量。基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、薄膜太阳能能电池、钙钛矿太阳能电池。
1. 关于太阳能电池的下列说法中，正确的是
A. 太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能
B. 太阳能电池与锂电池一样可以反复充电
C. 漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化
D. 戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池
2. 硅原子核外电子运动状态为___________种；基态Si原子，若其电子排布式表示为违背了___________。
3. 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明___________ 。
4. 工业上高纯晶体硅时中间产物为SiHCl3，SiHCl3中电负性由大到小的顺序是___________，其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系为___________。
5. 太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________ 。
6. 下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液。
（1）K4[Fe(CN)6]中，中心离子为___________。
（2）电池工作时，下列描述正确的是___________。
A. 电极a为正极B. K+向电极a移动
C. 电子由电极a经导线流向电极bD. 电极b上发生氧化反应
（3）正极上发生的电极反应为___________。
二、尿素
尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。
7. 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·ml -1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·ml-1；
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3
（1）反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
（2）下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
A. 及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动
B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用
C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率
D. 保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率
（3）1ml CO(NH2)2( )中含有___________mlπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
（4）对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
A. N的半径较小B. N的未成对电子数较多
C. N的电负性较大D. N的第一电离能较高
8. 尿素晶体的晶胞如图所示。推测尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和___________。每个尿素晶胞中含有___________个尿素分子。
三、硫及其化合物
硫元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
9. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1；
②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2；
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)平衡常数是
A. K1－K2B. K1·K2C. D.
10. 聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
（1）基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
（2）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。
A. B.
C. D.
11. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）SO2分子构型为“折线型”，则SO2是___________(选填“极性”、“非极性”)分子，从结构的角度解释原因：___________；其在水中的溶解度比氯气___________(选填“大”、“小”、“一样”)。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________；下图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是___________ 。
12. 下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________；每个晶胞中平均分摊___________个S2-。
四、铁及其化合物
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
13. Fe元素在元素周期表中的位置___________。
14. Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：
（1）α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有___________个。
（2）延展时，___________(填“可以”或“不可以”)转变为。
（3）若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为___________。
15. 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
16. 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
（1）此配离子中___________原子提供孤电子对。
（2）此配离子中碳原子的杂化轨道类型有___________。
17. 向0.1ml∙L-1FeSO4溶液中持续通入H2S至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中[H2S]=0.1ml∙L-1。(忽略FeSO4浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下，，H2S的电离常数分别为：、。
（1）写出生成黑色沉淀的离子方程式___________ 。
（2）溶液中[S2-]=___________ ml∙L-1；溶液中[H+]=___________ ml∙L-1。
五、有机物
有机物是生命产生物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
18. 下列物质属于有机物的是___________(填编号)。
①乙醇；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤蔗糖：⑥水；⑦一氧化碳；⑧碳酸钙；⑨碳酸。
19. 有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A. 只形成π键B. 只形成非极性键
C. 形成四对共用电子对D. 形成离子键和共价键
20. 随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是
A. 5-甲基-4-乙基己烷B. 2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷
C. 2，2，3-三甲基丁烷D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
21. 如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为___________。
22. 某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，其分子式为___________。
23. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
24. 人体缺乏维生素C(Vc)易得坏血症。下图是维生素C结构简式。
（1）Vc分子中，除含酯基外，还有___________(填官能团名称)。
（2）在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C具有___________性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有 ___________性。
25. 最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterdactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B. 若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C. 若R1=R2=CH3，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
H2S
S8
MnS
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
＞1600(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
4446
-10.0
45.0
337.0
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