2020人教版·湖北省武汉市九年级上学期期末化学试题

这是一份2020人教版·湖北省武汉市九年级上学期期末化学试题，共7页。试卷主要包含了下图图标警示的是，下列有关说法正确的是，一定质量的某纯净物Z与16，2 g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只一个正确答案，3分×8=24分）
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 干冰用于冷藏食品B. 金刚石用于切割玻璃
C. 氧气用于气割、气焊D. 活性炭用于净水
2.下图图标警示的是（ ）
A. 当心火灾——易燃物质B. 当心挥发——有毒气体
C. 当心受伤——腐蚀品D. 当心爆炸——爆炸性物质
3.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A. 收集H2B. 收集O2
C. 验证CO2的性质D. 验证CH4的性质
4.C60向人类展示了一个全新的碳世界。下列有关说法错误的是（ ）
A. C60的相对分子质量为720
B. C60在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳
C. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
D. 保持C60化学性质的最小粒子是碳原子
5.已知某粒子的结构示意图为，且x - y = 9 ，该粒子符号可能为（ ）
A. K+B. Cl―C. ClD. Ar
6.下列有关说法正确的是（ ）
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④灭火必须同时破坏燃烧的三个条件
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A. ①③④B. ②③⑥C. ①②③⑤D. ①②⑤
7.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如下表（装置的气密性良好）。
下列有关解释不合理的是（ ）
A. 实验①可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应
B. 实验②可能原因是：铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等
C. 实验③可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应
D. 实验④可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出
8.一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。下列有关说法错误的是（ ）
A. Z的化学式为C2 H6 O
B. 参加反应的Z的质量为9.2 g
C. 该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3
D. 反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
二、非选择题（本大题包括5小题，共26分）
9.水是一切生命之源，节约用水就是珍惜生命。
（1）如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1 mL，该水龙头一昼夜漏水的体积为_____L（保留2位小数）。
（2）生活污水处理流程如下图所示。
图中步骤I相当于化学实验中的_____ （填操作名称），加絮凝剂的作用是_____，所得的初净水属于_____（填“纯净物"或“混合物"）。
（3）水也是一种重要的化学资源。下列反应都有水参加，其中属于化合反应的是_____（填序号）
①CO2 + H2O == H2 CO3
②2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
③2H2O2H2↑ + O2↑
④NH3 + H2O == NH3 • H2O
10.“分子运动现象”是自然界的普遍现象。图1是27 ℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图2是“探究分子运动现象"的实验。
（1）图1说明：温度相同时，气体分子质量越大，分子运动越_____（填“快”或 “慢”）。
（2）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，该变化属于_____（填“物理变化"或“化学变化”）。图2中A、B、C三处最先产生白烟的是_____处。
11.甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。
提示1：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；
提示2：“→"表示某一种物质经一步反应可转化另一种物质；“一’表示两种物质可以发生化学反应。
试回答下列问题：
（1）丙的名称为_____。
（2）丁的化学性质之一是_____（用化学方程式表示）。
（3）“丙 → 丁”的化学方程式为_____。
（4）若甲为单质，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．戊 → 丁的反应可能是吸热反应
b．戊 →丁 的反应可能是放热反应
c．乙 一 戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d．丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
12.某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定混合物中铜的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。
【查阅资料】①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
供选药品】
铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5％过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
部分实验步骤如下：
I．在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。
Ⅱ．控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ．点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。
Ⅳ．继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁质量为m2。
试回答下列问题：
（1）甲处方框内应选用下列装置中的_____，该装置中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置戊的作用为_________________________。
（3）样品中铜的质量的表达式为_______________。
（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数_____（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
13.将2.60 g含有杂质氢氧化钙样品平分为五等份。将其中一份全部溶于水配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐渐消失。AB段反应的化学方程式为：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的质量与通入CO2的质量关系如图所示（杂质可溶于水，但不参加反应）。
（1）氢氧化钙可由_____与水反应得到。
（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程_____（计算结果保留到0.1%）。
2020年元月调考化学试题
一、选择题
1.C 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C
二、非选择题
9.(1)4.32 (2)过滤 (3)吸附杂质，使之沉降 (4)混合物 (5)①④
10.(1)慢 (2)化学变化 (3)C
11.(1)二氧化碳 (2)2CO+O22CO2或CO+CuOCO2+Cu (3)CO2+C2CO (4)abc
12.(1)c (2) (3)避免丁装置吸入空气中的二氧化碳和水蒸气 (4)m- (5)偏小
13.(1)氧化钙
(2)解：设消耗0.22g二氧化碳时，消耗氢氧化钙的质量为x
将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份，每一份的质量为：=0.52g；
样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈71.2%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为71.2%。
实验编号
可燃物
进入集气瓶中水的高度
①
镁带
等于3格
②
铁丝
几乎为0
③
红磷
约为0.6格
④
红磷
约为1.5格
物质
X
Y
Z
W
分子微观示意图
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相对分子质量
——
——
46
——