贵州省贵阳市清华中学、安顺一中等校2023-2024学年高一下学期第一次联考试题化学试题（Word版附答案）

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可用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-233
选择题（14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）
1．二十大报告中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，为保护生态环境做出了重要指示。针对环境问题，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7.0的降雨是酸雨
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
D．汽车尾气中的氮氧化物是燃料不完全燃烧产生的
2．材料与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃
B．制作计算机芯片和光导纤维都要用到单质硅
C．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
D．世界第一高桥北盘江大桥的建设使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
3．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是（ ）
A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．石膏：CaSO4·H2O D．黄铁矿：CuFeS2
4．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
5．下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、SO2等还原性气体
C．常温下，用铁、铝质容器盛放浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁、铝不反应
D．浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性
6．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4、(NH4)2SO4五种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32−＋H2O
8．下列各选项中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．镁条和盐酸反应
C．灼热的炭和二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应
9．25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图：
则由H2(g)和Cl2(g)反应生成1mlHCl(g)的能量变化是（ ）
A．吸收183 kJ 能量 B．释放183 kJ 能量
C．吸收91.5 kJ能量 D．释放91.5 kJ能量
10．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

A．制取NH3 B．干燥NH3

C．收集NH3 D．吸收多余的NH3
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
12．对于反应2Na2S＋3H2SO3===3S↓＋2Na2SO3＋3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．H2SO3作还原剂
B．Na2S中硫元素被还原
C．每氧化1 ml还原剂，就有2ml电子转移
D．被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2:3
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z > Y > X > W B．XW3的水溶液能使酚酞溶液变红
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
14．现有KNO3、CaSO4、MgSO4的固体混合物，依据粗盐提纯的原理，某同学设计如图实验方案获得KNO3晶体。下列说法不正确的是（ ）
A．操作①中使用玻璃棒搅拌可加速固体混合物的溶解
B．操作②③④依次加入试剂的顺序可以为Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、KOH溶液
C．操作⑤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D．将操作⑥中的稀硝酸换成稀盐酸也可以达到相应的目的
第II卷(非选择题 共58分)
非选择题(4小题，共58分)
(15分)元素周期表是化学史上重要的里程碑之一。下表是现行长式周期表的一部分。结合下表用化学用语回答问题：
(1)上表元素①~⑦中，非金属性最强的是_________。
(2)元素⑦为铁元素，其在周期表中的位置为_________，写出其单质与⑤的单质反应的化学方程式___________________________________。
(3)可以用元素③的氢化物的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，写出反应的化学方程式_______________________。
(4)元素②④⑥简单离子半径由大到小为__________。
(5)元素④与元素①形成化合物X，写出X的电子式__________，其化学键类型为_________，X在野外能做生氢剂，其与水反应生氢的反应中，氧化剂为_________。
16.(15分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

(1)装置B中仪器M的名称是 。
(2)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：
k→ →c→d→h。
(3)装置D中观察到的现象是__________，证明产物中有_______。
(4)当出现______________________现象时，证明产物中有二氧化碳。
(5)装置A的作用是_______，反应的离子方程式为 。
(6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用 试剂代替A中的酸性KMnO4溶液。
17.(14分)硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)：
(1)合成塔中反应的化学方程式为________________。
(2)物质A是________。向吸收塔中通入A的作用是_____________。
(3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： ，在该反应中硝酸体现了
性。
(4)用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式 。
(5)硝酸工业尾气中的会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和另一种化合物，写出反应的离子方程式_____________。
18.I.硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：
(1)为了加快第一步转化速率，可以采取的措施有_______________(任写一条)。由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为 (填化学式)。
(2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择_______作为罐体材料。
A. 锌 B.铁 C.铝 D.铂
(4)硫酸厂的尾气中含有的二氧化硫是大气主要污染物之一，可以用氨水吸收并氧化得到氮肥，写出该氮肥化学式______。
II.环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(5)溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为： 。
(6)该空气样品中二氧化硫的浓度为 mg/L。
选项
性质
用途
A
BaCO3不溶于水
医疗上可作“钡餐”
B
SO2具有还原性
可作葡萄酒抗氧化剂
C
N2化学性质稳定
可在电焊时作保护气
D
液氨汽化时吸收大量热
可作制冷剂
选项
气体
溶液
实验装置
A
NH3
饱和氨水
B
SO2
NaOH溶液
C
NO
NaOH溶液
D
Cl2
饱和食盐水
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦