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专题七 盐 化肥——2024届中考化学一轮复习进阶课件【人教版】
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这是一份专题七 盐 化肥——2024届中考化学一轮复习进阶课件【人教版】，共60页。PPT课件主要包含了考情分析，考法六化肥，考法一常见的盐，常见的盐，考法二盐的化学性质，盐的化学性质，3与酸的反应，4与碱的反应，现象白色沉淀生成，5与盐的反应等内容，欢迎下载使用。
常见的盐及其化学性质是中考的重点和热点，一般在选择题、填空题、实验题、计算题中出现，难度一般中等。要注意复分解反应的适用条件以及反应类型判断。牢记盐的性质是解题关键。化学肥料是中考的常考部分，一般以实验题里化肥中的离子鉴别为主，以选择题的化肥种类判断为辅，难度一般中等偏难。注意盐的鉴别时试剂的加入顺序及加入量，在分析离子鉴别问题过程中可以边分析边记录，最后验证，以防遗漏和推断错误。
1、盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2、几种常见的盐
(1)与酸碱指示剂的反应：呈碱性的盐溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；大多数盐溶液显中性，不能使酸碱指示剂变色。(2)与金属的反应：
在金属活动性顺序中（K、Ca、Na除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如：
现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
现象：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
反应条件：生成的新盐是沉淀或有碳酸(二氧化碳和水)生成
备注：碳酸盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可检验碳酸盐。
现象：蓝色溶液变为无色，蓝色沉淀生成
现象：黄色溶液变为无色，红褐色沉淀生成。
反应条件：生成的新碱或新盐中至少一种是沉淀，或新碱为一水合氨(氨气和水)。
现象：白色沉淀生成。现象：白色沉淀生成。现象：白色沉淀生成。现象：生成白色沉淀和蓝色沉淀。
反应条件：反应物均溶于水，生成的新盐中至少有一个是沉淀。
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化，即双交换，价不变。3、通式：
4、类型①酸＋金属氧化物 →盐＋水②酸＋碱 →盐＋水③酸＋盐 →新酸＋新盐④碱＋盐 →新碱＋新盐⑤盐＋盐 →两种新盐
6、复分解反应的实质：酸、碱、盐在溶液中解离出的离子相互结合，有沉淀、气体或水生成。
中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
7、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸:初中范围内所学的酸全溶（2）碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶（3）盐： ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； ②盐酸盐(含Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； ③硫酸盐(含SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶； ④碳酸盐(含 CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余全不溶
8、常见沉淀(五白一蓝一红褐)（1）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（2）蓝色沉淀：Cu(OH)2（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3，BaCO3等③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等
1、粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、托盘天平、药匙、量筒（10mL）、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴
（2）实验操作及注意事项
（3）实验分析 ①盐溶于水过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 ②产率的误差分析
2、粗盐中可溶性杂质的去除（1）思路粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多种可溶性杂质。除杂总体思路是：难溶性杂质可用过滤法除去；可溶性杂质与除杂试剂反应转化为沉淀，然后将沉淀过滤除去后，调节pH、蒸发滤液得到精盐。
（2）方法 ①选除杂试剂:粗盐溶液中的杂质离子有Mg2+、Ca2+、SO42-，由此可选定除杂试剂如下：
②确定加入试剂的先后顺序为确保除杂彻底，加入的试剂要过量，且过量的试剂最终也要除去。因此BaCl2要在Na2CO3之前加入，加入试剂的顺序是BaCl2、Na2CO3、 NaOH溶液(即③②①)或BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液(即③①②) 或NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液(即①③②)
1、同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Cl-与Ag+，Ba2+与SO42-，OH-与Cu2+、Fe3+，CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存(2)生成气体：如OH-与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存(3)生成H2O：如H+与OH-不能大量共存。
2、常见的不能大量共存的离子对（离子能共存，意味着离子间不能反应）
Cl-——Ag+（AgCl↓）SO42-——Ba2+（BaSO4↓）
H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓]NH4+（NH3↑+H2O）
H+（H2O+CO2↑)Ca2+、Ba2+（CaCO3↓、BaCO3↓）
3、物质（或离子）共存的隐含条件(1)溶液为无色时，则不含下列离子：蓝色溶液（Cu2+），如CuSO4溶液、CuCl2溶液；浅绿色溶液（Fe2+），如FeSO4溶液、FeCl2溶液；黄色溶液（Fe3+），如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；紫红色溶液：高锰酸钾溶液。(2)溶液的酸碱性：溶液为酸性时，溶液中一定含有H+；溶液为碱性时，溶液中一定含有OH-。
4、合理施用农药化肥(1)不合理使用化肥带来的危害①过度施加化肥会导致土壤酸化、土壤板结、肥力下降，水体富营养化，大气污染等；②有的化肥含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后形成了潜在的土壤污染。(2)农药、化肥的合理使用①使用的原则：化肥的使用，以尽量少的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是中国农业持续发展的主要内容。
A.铵盐不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效；B.磷肥要与农家肥混合施用；C.草木灰（主要成分为碳酸钾）的水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合施用以免降低肥效；D.硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性，使土壤板结硬化；E.碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒；F.硝酸铵受热易分解，猛烈撞击会发生爆炸，所以大块的硝酸铵固体不要用器物敲打。
【例1】碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物
解析：碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
【例2】如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4
解析：含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca(NO3)2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。
【例3】下列属于复合肥料的是A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
解析：A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
【例4】在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gB．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．m3的值为21.6D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
解析：首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，M1点时，硝酸铜被完全消耗，之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到M2点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至M3点时，铜被完全消耗；A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，
解方程组得y=8（m1-5.6）g，不符合题意；B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意；
C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为x，则有：
解得x=21.6g，符合题意；D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。故选C。
【例5】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是A．NaCl、BaCl2、KNO3B．CuSO4、NaOH、KClC．BaCl2、Na2SO4、HC1D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
解析：A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。故选A。
【例6】如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是__________________________________。（3）写出一个符合反应④的化学方程式__________________________。
两种物质相互交换成分，有沉淀生成
解析：（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
【例7】尿素（CO(NH2)2）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3）都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥__（填“易”或“难”）溶于水；（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
解析：（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水；（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为____________________________。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式__________________________。
解析：（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为：（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
【例8】某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________________。（探究过程）（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为________________________。
解析：（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。（初步结论）杂质成分已确定，且已完全除去。（反思交流）（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_______________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
解析：（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、NaCO3溶液
解析：（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
【例9】（2021年江苏盐城，15）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
解析：该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，故填：Na2CO3 碱
【例9】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
解析：丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。实验计算：解：设生成白色沉淀质量为x。 x=4.925g故填：4.925。
【例10】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
（提出问题）对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？（设计实验）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
（分析讨论）小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：________________________________________________________________________________________________。（总结提升）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证_________是否消失。
滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠
消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
解析：分析讨论：由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；总结提升：通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证反应物减少或消失；故填：反应物；
（拓展迁移）（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式________________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______________________________（填化学式）。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图
氢离子和氢氧根离子生成水分子
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl
解析：拓展迁移：（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，也符合上述反应实质，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氢离子和氢氧根离子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。
常见的盐及其化学性质是中考的重点和热点，一般在选择题、填空题、实验题、计算题中出现，难度一般中等。要注意复分解反应的适用条件以及反应类型判断。牢记盐的性质是解题关键。化学肥料是中考的常考部分，一般以实验题里化肥中的离子鉴别为主，以选择题的化肥种类判断为辅，难度一般中等偏难。注意盐的鉴别时试剂的加入顺序及加入量，在分析离子鉴别问题过程中可以边分析边记录，最后验证，以防遗漏和推断错误。
1、盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2、几种常见的盐
(1)与酸碱指示剂的反应：呈碱性的盐溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；大多数盐溶液显中性，不能使酸碱指示剂变色。(2)与金属的反应：
在金属活动性顺序中（K、Ca、Na除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如：
现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
现象：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
反应条件：生成的新盐是沉淀或有碳酸(二氧化碳和水)生成
备注：碳酸盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可检验碳酸盐。
现象：蓝色溶液变为无色，蓝色沉淀生成
现象：黄色溶液变为无色，红褐色沉淀生成。
反应条件：生成的新碱或新盐中至少一种是沉淀，或新碱为一水合氨(氨气和水)。
现象：白色沉淀生成。现象：白色沉淀生成。现象：白色沉淀生成。现象：生成白色沉淀和蓝色沉淀。
反应条件：反应物均溶于水，生成的新盐中至少有一个是沉淀。
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化，即双交换，价不变。3、通式：
4、类型①酸＋金属氧化物 →盐＋水②酸＋碱 →盐＋水③酸＋盐 →新酸＋新盐④碱＋盐 →新碱＋新盐⑤盐＋盐 →两种新盐
6、复分解反应的实质：酸、碱、盐在溶液中解离出的离子相互结合，有沉淀、气体或水生成。
中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
7、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸:初中范围内所学的酸全溶（2）碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶（3）盐： ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； ②盐酸盐(含Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； ③硫酸盐(含SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶； ④碳酸盐(含 CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余全不溶
8、常见沉淀(五白一蓝一红褐)（1）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（2）蓝色沉淀：Cu(OH)2（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3，BaCO3等③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等
1、粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、托盘天平、药匙、量筒（10mL）、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴
（2）实验操作及注意事项
（3）实验分析 ①盐溶于水过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 ②产率的误差分析
2、粗盐中可溶性杂质的去除（1）思路粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多种可溶性杂质。除杂总体思路是：难溶性杂质可用过滤法除去；可溶性杂质与除杂试剂反应转化为沉淀，然后将沉淀过滤除去后，调节pH、蒸发滤液得到精盐。
（2）方法 ①选除杂试剂:粗盐溶液中的杂质离子有Mg2+、Ca2+、SO42-，由此可选定除杂试剂如下：
②确定加入试剂的先后顺序为确保除杂彻底，加入的试剂要过量，且过量的试剂最终也要除去。因此BaCl2要在Na2CO3之前加入，加入试剂的顺序是BaCl2、Na2CO3、 NaOH溶液(即③②①)或BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液(即③①②) 或NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液(即①③②)
1、同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Cl-与Ag+，Ba2+与SO42-，OH-与Cu2+、Fe3+，CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存(2)生成气体：如OH-与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存(3)生成H2O：如H+与OH-不能大量共存。
2、常见的不能大量共存的离子对（离子能共存，意味着离子间不能反应）
Cl-——Ag+（AgCl↓）SO42-——Ba2+（BaSO4↓）
H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓]NH4+（NH3↑+H2O）
H+（H2O+CO2↑)Ca2+、Ba2+（CaCO3↓、BaCO3↓）
3、物质（或离子）共存的隐含条件(1)溶液为无色时，则不含下列离子：蓝色溶液（Cu2+），如CuSO4溶液、CuCl2溶液；浅绿色溶液（Fe2+），如FeSO4溶液、FeCl2溶液；黄色溶液（Fe3+），如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；紫红色溶液：高锰酸钾溶液。(2)溶液的酸碱性：溶液为酸性时，溶液中一定含有H+；溶液为碱性时，溶液中一定含有OH-。
4、合理施用农药化肥(1)不合理使用化肥带来的危害①过度施加化肥会导致土壤酸化、土壤板结、肥力下降，水体富营养化，大气污染等；②有的化肥含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后形成了潜在的土壤污染。(2)农药、化肥的合理使用①使用的原则：化肥的使用，以尽量少的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是中国农业持续发展的主要内容。
A.铵盐不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效；B.磷肥要与农家肥混合施用；C.草木灰（主要成分为碳酸钾）的水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合施用以免降低肥效；D.硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性，使土壤板结硬化；E.碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止曝晒；F.硝酸铵受热易分解，猛烈撞击会发生爆炸，所以大块的硝酸铵固体不要用器物敲打。
【例1】碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物
解析：碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
【例2】如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4
解析：含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca(NO3)2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。
【例3】下列属于复合肥料的是A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3
解析：A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
【例4】在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gB．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．m3的值为21.6D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
解析：首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，M1点时，硝酸铜被完全消耗，之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到M2点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至M3点时，铜被完全消耗；A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，
解方程组得y=8（m1-5.6）g，不符合题意；B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意；
C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为x，则有：
解得x=21.6g，符合题意；D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。故选C。
【例5】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是A．NaCl、BaCl2、KNO3B．CuSO4、NaOH、KClC．BaCl2、Na2SO4、HC1D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
解析：A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。故选A。
【例6】如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是__________________________________。（3）写出一个符合反应④的化学方程式__________________________。
两种物质相互交换成分，有沉淀生成
解析：（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
【例7】尿素（CO(NH2)2）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3）都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥__（填“易”或“难”）溶于水；（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
解析：（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水；（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为____________________________。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式__________________________。
解析：（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为：（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
【例8】某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________________。（探究过程）（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为________________________。
解析：（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。（初步结论）杂质成分已确定，且已完全除去。（反思交流）（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_______________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
解析：（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、NaCO3溶液
解析：（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
【例9】（2021年江苏盐城，15）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
解析：该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，故填：Na2CO3 碱
【例9】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
解析：丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。实验计算：解：设生成白色沉淀质量为x。 x=4.925g故填：4.925。
【例10】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
（提出问题）对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？（设计实验）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
（分析讨论）小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：________________________________________________________________________________________________。（总结提升）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证_________是否消失。
滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠
消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
解析：分析讨论：由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；总结提升：通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证反应物减少或消失；故填：反应物；
（拓展迁移）（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式________________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______________________________（填化学式）。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图
氢离子和氢氧根离子生成水分子
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl
解析：拓展迁移：（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，也符合上述反应实质，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氢离子和氢氧根离子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。
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