江苏省扬州市树人中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份江苏省扬州市树人中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了04，5Ca-40，4L ，电路中转移4ml，2ml 时，转移电子数为0等内容，欢迎下载使用。

2024.04
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40
选择题
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
1．下列说法不正确的是
A．催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B．采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放
C．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
2．下列相关化学用语正确的是
A．HF的电子式：B．乙烯的结构简式：
C．乙烷的空间填充模型：D．中子数为18的氯原子：
3．下列各组物质互为同分异构体的是
A．白磷与红磷B．甲烷与乙烷C．正丁烷与异丁烷D．与
4．下列转化能通过加成反应一步实现的是
A．B．
C．D．
5．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．用铁粉代替铁片
C．用98%的硫酸代替稀硫酸D．滴加适量溶液
6．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的B．易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝D．具有氧化性，可用于生产氮肥
7．如图是化学反应中物质变化和能量变化示意图。若，则下列反应符合的是
A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应
C．碳酸钙受热分解的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应
8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气B．装置②用于证明氨气极易溶于水
C．装置③用于排水法收集D．装置④用子吸收尾气
9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a降低了的键能，加快了反应速率
B．催化剂a作用下，和能100%转化为
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D．两步反应都属于氮的固定
10．反应，下列有关说法正确的是
A．恒温恒容密闭容器中充入4ml 和5ml 充分反应后放出热量904kJ
B．温度升高，v（逆）增大，v（正）减小
C．断裂1ml N-H键的同时，断裂1ml O-H键，说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡后，仅增大容器的体积，则v（正）和v（逆）都增大
11．尿素微生物电池的反应为：，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能够在高温下工作
B．装置工作时，电能转变为化学能
C．装置工作时，电流由电极a沿导线流向电极b
D．装置工作时，每消耗22.4L ，电路中转移4ml
12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．储存过程中当消耗0.2ml 时，转移电子数为0.4ml
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化
13．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物（NO和的混合物，假设不含），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应
（Ⅰ）
（Ⅱ）
将1ml 通入溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．当被溶液完全吸收时，x的值可能是1.3
B．用足量的溶液完全吸收．，每产生22.4L（标准状况）（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则中的x值为1.875
C．图中线段a表示离子的物质的量随x值变化的关系
D．若用质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少150g
非选择题（共61分）
14．（16分）
下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）元素④的一种原子有10个中子，该原子是 （用核素符号回答）。元素④在周期表中的位置为 。
（2）元素①～⑦中，原子半径最大的元素是 （用元素符号表示）。元素②可组成多种同素异形体，它们是 （写出两种即可）。
（3）由元素④⑤⑦形成的一种常见杀菌消毒剂中存在的化学键有 ，元素①④⑤组成的物质的电子式是 。
（4）元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （用化学式表示）。元素③气态氢化物的水溶液与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
。
15．（12分）
可燃冰（）、氢气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（3）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，正极的电极反应式为：，该燃料电池工作时能量转化关系为 ，负极的电极反应式为 。
（4）已知某甲烷燃料电池的总反应式为，则电池负极的电极反应为 ，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）
16．（13分）
已知：298K时，。
（1）若N≡N的键能为941，H-H的键能为43，则N-H的键能为 。
（2）实验室将1.1ml 、3ml 充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变
①若2min末测得的物质的量为1.8ml，则该时间段内氨气的平均反应速率为 。
②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是 。
A．充入He气B．及时分离出氨气C．升高反应体系的温度D．再充入
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是 。
A．容器内与的含量B．容器内气体密度
C．恒温下容器的压强D．的物质的量
E．和体积比不再改变
（3）氨气与二氧化氮在一定条件下可以发生反应，生成参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为：
，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．（20分）
氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物。若生成含等物质的量氮元素的NO与时，分别消耗的的物质的量之比为 。
②一段时间后看到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 （写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是
。
（2）可用将氮氧化物转化成。向1L含200mg 的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除NO反应的离子方程式为 。
（3）纳米铁粉可去除水中的。
①制备纳米铁粉，其流程如图：
过滤所得到的晶体的分解反应：．由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是
。
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质（、、）浓度随时间变化如图所示：
（ⅰ）Fe去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是
。
（ⅱ）与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（、、）总浓度减小，原因是 。注意事项：
考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
2．答题前，请将班级、姓名、准考证号等认真填写在答题卡上，并请认真核对规定填写的项目是否准确。
3．所有答案在答题卡上完成。选择题用2B铅笔填涂，主观题答案必须用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦