上海市川沙中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+(无答案)

这是一份上海市川沙中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+(无答案)，共5页。

一、汽车安全气囊、黑火药
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：
1、是气体发生剂，受热分解产生与。
（1）的电子式为________________。
（2）Na与冷水常温下发生反应，请写出该反应的化学方程式________________________。
2、含有的化学键类型为________________。
3、从结构组成的分类，属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”），请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法：________________________________________。
某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一。黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下。
4、（1）标出该化学方程式电子转移的方向和数目；
（2）其中生成物的电子式为________________；的结构式为________________。
5、黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是________，该元素单核负离子的结构示意图为________________。
二、自然界中的氮元素
氮是主要的非金属元素之一，也是人类较早认识的化学元素。氮元素也是生命元素，在自然界中有重要的循环过程。
6、氨气的水溶液能使酚酞变红，请结合必要的化学用语解释原因_________________________________。
7、请写出实验室制的化学方程式________________________________________________________。
8、检验硝酸铵固体中铵根离子的实验方法____________________________________________________（写出步骤、现象、结论）。
9、化肥氯化铵可以补充土壤中的氮元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，请结合必要的化学用语解释原因____________________________________________________________________________________。
10、对“N”、“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________（双选）。
A．原子半径大小：B．气态氢化物的热稳定性：
C．原子失电子的能力：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11、下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是________（单选）。
A．氧元素参与了氮循环B．②中合成氨属于人工固氮
C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
12、氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法不正确的是________（不定项）。
A．溶于水呈碱性，所以是电解质
B．图中呈现了三种固氮方式
C．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥
D．和在常温常压下不发生化学反应
13、把和的混合溶液分为两等份，一份加入烧碱并加热，恰好将全部转变为气逸出；别一份需加含的溶液恰好能完全沉淀，则原溶液中的浓度是________（单选）。
A．B．C．D．
某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。
14、经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________。
15、该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的________（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的贵金属________（填金属元素符号），达到变废为宝的目的。
16、（1）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的离子转化为________________（填化学式）沉淀。
（2）在丙地建立一个灌溉站，河水可以直接来浇灌农田，理由是________________________________。
三、门捷列夫与元素世界
门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。
17、①的最高价氧化物对应的水化物化学式是________，⑨的气态氢化物的结构式为________________。
18、写出④的最高价氧化物对应水化物和⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________________。
19、③、④两种元素的简单离子半径大小关系________________（填离子符号）。
20、④、⑤和⑥中；金属性最强的元素是________（填元素符号）；③和⑧两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是________（填化学式）。
21、⑦、⑧中，非金属强的元素是________________（填元素符号），请写出证明这一事实的化学方程式________________________________________________________________。
22、②的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为________________________。常温下，该浓溶液与金属铁、铝发生________________________________现象，体现该浓溶液的________性。
四、硫元素的“价-类”二维图
利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
23、写出能体现气体X可燃性的化学方程式（任写一个）________________________________________。
24、物质Z的浓溶液与碳在加热条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为______________________。
25、请写出在水溶液中的电离方程式________________________________________________。
26、将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量Z的浓溶液，迅速搅拌。该实验不能表明Z的浓溶液具有的性质是________（单选）。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
27、收集了一些含有硫元素的酸雨，放置一段时间后酸性增强，用一个化学方程式解释该现象产生的原因________________________________________________。
28、浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见下图。下列分析正确的是________（单选）。
A．①和②对比说明还原性
B．①和③相比说明氧化性
C．②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性
D．③中浓被还原成
29、常温下，向20L真空容器中通入硫化氢，与氯气（a，b均为正整数，且均），反应后生成硫固体，容器内剩余气体可能达到的最大密度是________（单选）。
A．B．C．D．
30、某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年（按365天计）可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为________吨。
下图是验证二氧化硫性质的实验装置。
31、装置A中的现象为________________________。
32、装置B中品红溶液褪色，体现的________性。
33、装置C中溴水褪色，体现的________性。
五、重要的化工原料——
俗称大苏打，是重要的化工原料。实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产。已知装置C中发生如下反应：
① ② ③
34、装置A发生反应的化学方程式为________________________________________。
35、仪器组装完成后，关闭所有活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若装置中出现________________________现象，则整个装置气密性良好。
36、装置E中的溶液为________，此处发生反应的离子方程式为（任写一个）________________________。
37、装置B可用于观察的生成速率，其中的液体最好选择________（单选）。
A．水B．饱和食盐水
C．饱和溶液D．饱和溶液
38、固体长时间暴露在空气中会变质，若要检验某样品是否变质，结合必要的离子方程式说明实验操作、现象和结论________________________________________________________________。
39、实验前装置C溶液中含有和，反应结束后经一系列操作，得到纯净的晶体19.11g，则的产率为________（保留2位有效数字）。
（已知的式量为248，）