上海市晋元高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试+化学学科（等级考）试卷+

这是一份上海市晋元高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试+化学学科（等级考）试卷+，共9页。试卷主要包含了石墨烯从石墨中分离出来，是最薄，物质的量浓度均为的下列四种溶液，结合流程,判断下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

注：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 T——48 Fe—56
综合分析题一（本题共22分）
近年来，围绕碳及同族元素进行的新型材料研发取得了丰硕成果。
1、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是
A．x=2C．原子半径锗大于溴的原子半径
B．锗元素与碳元素同属于ⅥA族D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高
2、石墨烯从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料。以下关于石墨烯说法错误的是
A．具有良好的导电性C．属于烃类物质
B．与金刚石互为同素异形体D．与石墨的化学性质相似
3、二氧化硅在工业上可用于生成光导纤维，与二氧化碳相比，物理性质差异很大，请结合晶体结构知识解释两者在熔点上的差异______________________。
食醋(约含的)、纯碱和84消毒液(主要成分为)是生活中常见的化学用品,回答下列问题:
4、醋酸属于________________电解质(填“强”、“弱”或“非”),在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因________________。
已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
5、物质的量浓度均为的下列四种溶液:最大是
A.B.C.D.
6、标准状况下将,通入溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:________________。
二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为,其中元素的化合价为+4)来提取,其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为),该工艺流程如下:
7、结合流程,判断下列说法错误的是
A.在元素周期表中,铁属于过渡元素B.步骤②中反应的离子方程式为:
C.流程中“结晶”的具体步骤是:加热浓缩、冷却结晶D.煅烧时,发生还原反应生成
8、将上述实验中得到的溶于水,取该溶液于试管中,向其中滴加几滴溶液,看到的现象是_______________。
9、检验中不含的方法是_______________。
10、经检测,某次使用的混合矿石中约含有质量分数的(式量152),的(式量160),其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼,同时得到副产物（式量278）_______________吨(不考虑生产过程中的损失,保留两位小数)。
综合分析题二（本题共22分）
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,解决了人类靠天吃饭的命运。
已知:相关化学键的键能数据
回答下列问题:
11、合成氨反应 ____________。
已知该反应的,在下列温度下反应不能自发进行的是_______________。
A.B.C.
12、在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为
A.有利于平衡正向移动B.防止催化剂中毒C.提高正反应速率D.提高逆反应速率
13、恒温恒容下进行的合成氨反应,以下说法中,一定能说明反应达到平衡状态的是(不定项)
A.混合气体密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.D.化学平衡常数不变
14、针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了双温—双控—双催化剂的解决方案。使用双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为时,的温度为,而的温度为)。
下列说法不正确的是(不定项)
A.氨气在“冷”表面生成,有利于提高氨的平衡产率
B.在“热”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率
C.“热”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率
D.“冷Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率
15、,以和为原料可合成化肥尿素:;在的密闭容器中,通入和时反应刚好达到平衡。此时,。
①写出该反应的平衡常数表达式_______________;计算得值为:_______________。
②若时保持和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入,判断平衡移动的方向,并写出你的推理过程:_______________。
氮肥的大量使用排出的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素之一。氨氮废水中的氮元素多以和等形式存在。电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明,当以碳为阴极,可在阴极生成,并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基（・OH),可以将氨氮氧化为N2。
16、写出的电子式________。
17、阴极生成H2O2的电极反应为：______________________。
氨氮氧化生成2.24LN2（标准状况），转移电子数为：__________________。
生物膜式厌氧氨氧化是一种较先进的氨氮废水处理工艺，通过在填料上附着不同菌种的生物膜来实现低能耗脱氨氮，其过程如图所示。
18、生物膜上半层发生反应的离子方程式为：______________。
综合分析题三（本题共18分）
有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物
19、下列不属于有机物的是
A．醋酸B．尿素C．碳化钙D．葡萄糖
20、下列关于有机物的说法正确的是
A．乙炔是含碳量最高的有机物C．有机物只存在于动植物体内
B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一
D．燃烧生成CO2和H2O的有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
21、化学用语是化学知识的重要组成部分。下列有关化学用语的描述错误的是（不定项）
A．乙醇的结构简式：CH3CH2OHB．甲醛的结构简式：HCOH
C．乙烯的球棍模型：D．2-甲基-2-丁烯的键线式：
22、有趣的“纳米小人”是一系列结构式与人体相似的有机分子，是由莱斯大学的詹姆斯·托尔等人设计并合成分子，结构如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A.易溶于水B.属于芳香烃C.1ml该物质最多可与14mlH2发生加成反应D.该分子存在顺反异构
23、某有机物分子的结构简式如右，下列有关说法正确的是
A．该物质与乙酸互为同系物B．分子中含有1个手性碳原子
C．该物质能发生加聚反应D．分子中所有的碳原子共平面
A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：
已知：。回答下列问题：
24、A的系统名称是________；A的同分异构体中属于炔烃的异构体有________种。
25、B的结构简式为__________。
26、②的反应方程式为___________________________。
综合分析题四（本题共20分）
烃的衍生物是指通过替换烃分子中的氢原子而形成的有机化合物，它们广泛应用于药物、材料科学和日常生活等多个领域。
27、某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：。下列相关说法中不正确的是
A．烃A为乙烯B．化合物B沸点低于C
C．反应②和③的反应类型均为取代反应
D．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃
28、将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能完成“实验目的”的是
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：。试回答：
29、F中官能团的名称是______________
30、下列检验F中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加酸性KMnO4溶液，再加银氨溶液，微热B．先加溴水，再加酸性KMnO4溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
D．先加入足量新制的Cu(OH)2，加热煮沸，冷却，酸化后再加溴水
31、A属于芳香族化合物的同分异构体有_______________种。
32、写出反应类型：D→E_______________；E→F_______________。
33、书写化学方程式：B→C____________________________________。
34、C→D所用试剂和反应条件分别是____________________。
35、E的结构简式是________________。
36、D的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
a.遇氯化铁溶液发生显色反应b.能使溴的四氯化碳溶液褪色c.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1。______________________________。
综合分析题五（本题共18分）
37、实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是
A．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃B．实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C．反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D．用排水法或向下排空气法收集乙烯
38、下列实验装置图正确的是(不定项)
A.可用于验证苯与液溴发生取代反应B.石油分馏
C.实验室制硝基苯D.实验室制乙炔
氯化苄（C7H7Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：
39、装置D中反应的化学方程式为_______________________________________________。
40、仪器E的作用是__________________________________。
41、装置B中的溶液为______________；装置F的作用是_________________________。
42、用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____________________________________。
反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄。检测氯化苄（式量126.5）样品的纯度：
43、称取13.00g样品于烧杯中，加入______________________（填写操作步骤），再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取25.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%（结果保留3位有效数字）。
44、在操作步骤均正确情况下，实际测量值比理论值偏大，其原因可能是_____________
高二化学期中考试参考答案
一、本题共22分
1、B（2分）2、C（2分）
3、二氧化碳属于分子晶体，熔化时仅克服较弱的分子间作用力，所以熔点较低；而二氧化硅属于共价晶体，熔化时需要克服共价键，所以熔点很高。（2分）
4、弱(1分)(2分)5、B(2分)
6、（2分)7、D(2分)
8、先出现白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分)
9、取少量固体溶于水中,加入KSCN溶液,若溶液不变红,则可知样品中不含(2分)
10、2.66(3分)
二、本题共22分
11、-90.8(2分)C(1分)12、A(1分)13、BC(2分)14、(2分)
15、（1分）250（2分）同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比。,所以,平衡逆向移动。分)
16、(2分)17.(2分)(2分)
18、(2分)(反应条件氨氧化菌)
三、本题共18分
19、(2分)B(2分)21、(2分)22、(2分)23、(2分)
24、2-甲基-1，3-丁二烯；3（2+2分）
25、CH2=CHCOOC2H5（2分）
26、（2分）
四、本题共20分
27、D（2分）28、C（2分）29、醛基、碳碳双键（2分）30、D（2分）
31、3（2分）32、加成消去（2分）
33、（2分）
34、O2Cu加热（2分）35、（2分）
36、（2分）
五、本题共18分
37、C（2分）38、C（2分）
39、（1）（2分）
40、导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯（2分）；
41、饱和食盐水（1分）；防止水蒸气进入装置D（1分）
42、使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下（2分）
43、加入足量NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入足量稀HNO3酸化（2分）；77.8（2分）
44、样品中混有二氯化苄、三氯化苄等杂质(2分)化学式
电离平衡常数
化学键
键能
946
436.0
390.8
实验目的
试剂
试管中的物质
A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸 ②苯酚溶液
B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯 ②苯酚溶液
C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯 ②甲苯
D
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水 ②乙醇