天津市部分区2024届高三下学期质量调查试卷(一)化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市部分区2024届高三下学期质量调查试卷(一)化学试题（原卷版+解析版），文件包含天津市部分区2024届高三下学期质量调查试卷一化学试题原卷版docx、天津市部分区2024届高三下学期质量调查试卷一化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是
A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；
B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；
C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；
故答案为：C。
2. 下列表示正确的是
A. 乙炔的实验式C2H2
B. 乙醛的结构简式CH3COH
C. 2-二甲基丁烷的键线式
D. 乙烷的球棍模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，A错误；
B．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，B错误；
C．2-二甲基丁烷 错误，2，3-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，C错误；
D．乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型为 ，D正确；
故选D。
3. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 氯化铵的水溶液显酸性：
B. 氯气溶于水，水溶液显酸性：
C. 钠和水反应：
D. 向浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵的水溶液显酸性是由于的水解：+H2ONH3H2O+H+，A不符合题意；
B．HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，B不符合题意；
C．钠和水反应生成NaOH和H2，其离子方程式为，C不符合题意；
D．向浊液中滴加溶液，生成更难溶性的黑色CuS，白色浑浊变为黑色，其离子方程式为，D符合题意；
故答案为：D。
4. 下列说法不正确的是
A. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B. 由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意；
B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意；
C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意；
D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中和Cl-间离子键被破坏，内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意；
综上，本题选B。
5. 下列操作中，不会影响溶液中、、、等离子大量共存的是
A. 加入Na2CO3B. 加入Fe粉C. 通入NH3D. 通入CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成铝、铁的沉淀，影响原离子共存，A不符合题意；
B．铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子共存，B不符合题意；
C．氨气溶于水得到氨水，使得铝离子、铁离子生成铝、铁的沉淀，影响原离子共存，C不符合题意；
D．CO2与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D符合题意；
故选D。
6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2
C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。
7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y>Z>X
B. 电负性：Z>Y>X>W
C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W< Z
D. W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻，X基态原子的最外层有4个电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>C，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>C >Na，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Na+< F-，C正确；
D．W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确；
故选A。
8. 下列实验不能达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3
C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，导致压强减小，导管口在液面下上升从而形成喷泉实验，能达到预期目的，A不符合题意；
B．氨气会和五氧化二磷反应，不能干燥氨气，不能达到预期目的，B符合题意；
C．氨气的密度比空气密度小，则短导管进气长导管出气可收集氨气，能达到预期目的，C不符合题意；
D．氧化钙和水反应放出大量热且消耗水，促使浓氨水逸出氨气，能制取氨气，D不符合题意；
故选B。
9. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A. 0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B. 标准状况下，22.4L中键数为、键数为
C. 100mL1ml⋅L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为
D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个碳酸钠和1个碳酸氢钠都含有3个O，则0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA，故A正确；
B．标准状况下，H-C≡N为液体，不能利用标况下气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离，所以100mL1ml•L-1醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；
D．60g二氧化硅晶体物质的量为：，含有Si-O键数为4NA，故D错误；
故选A。
10. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

A. 作原电池正极
B. 电子由经活性炭流向
C. 表面发生的电极反应：
D. 每消耗标准状况下的，最多去除
【答案】B
【解析】
【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。
【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误；
B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确；
C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；
D．每消耗标准状况下的，转移电子2ml，而失去2ml电子，故最多去除，D错误。
故选B。
11. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A. 人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3
B. 向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O
C. 该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2
D. 向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，故A正确；
B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，As元素主要存在形式为H3AsO3、H2AsO，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O，故B正确；
C．由图中数据可知，pH＝9.2时，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1= =c(H+)＝10-9.2，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2，故C正确；
D．由电荷守恒可知，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故D错误；
故选D。
12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【解析】
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷
13. 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂 b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸 d.元素的电负性C>Si
（2）ⅱ中，1mlSi与3mlHCl反应转移4mle-。
①SiHCl3中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。
（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________
（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
（6）下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。
【答案】（1）bd （2） ①. -1 ②. < ③.
（3）高纯硅为共价晶体，熔沸点很高，而SiHCl3为分子晶体，熔沸点很低
（4）4s24p1 （5）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素
（6）GaAs
【解析】
【小问1详解】
a．ⅰ中C在高温下还原二氧化硅为硅单质，同时生成一氧化碳逸出使得反应能够进行，不能说明“非金属性C比Si强”，不符合题意；
b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸，能说明“非金属性C比Si强”，符合题意；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；而碳酸的热稳定性弱于硅酸，不能说明“非金属性C比Si强”，不符合题意；
d．元素的电负性C>Si，则碳得到电子能力大于硅，能说明“非金属性C比Si强”，符合题意；
故选bd；
【小问2详解】
①1mlSi与3mlHCl反应转移4mle-，则反应中硅失去4个电子，化合价由0变为+4,3分子HCl中1分子HCl中氢得到2个电子，化合价由+1变为-1，则SiHCl3中，H的化合价为-1，硅显正价、氢显负价，推测电负性Si②该反应中粗硅和氯化氢加热生成SiHCl和氢气，化学方程式为；
【小问3详解】
高纯硅为共价晶体，熔沸点很高，而SiHCl3为分子晶体，熔沸点很低，故利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离；
【小问4详解】
基态Ga为31号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，氟基态Ga原子价层电子排布式4s24p1；
【小问5详解】
同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故As的第一电离能比Se大；
【小问6详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个As、4个Ga，则化学式为GaAs。
14. 有机化学在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。请完成下列问题。
Ⅰ.
已知：
（1）实验室制取A的化学方程式为________。
（2）A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为________。
（3）请写出G中除羟基外，其他官能团的名称________。
（4）D→E的化学方程式为________。
（5）H分子中含有一个五元环，写出G→H的化学方程式________。
Ⅱ.阿托酸是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：
（6）W→Q的反应类型是________。
（7）化合物W满足下列条件的同分异构体有________种。
①可以发生银镜反应 ②含有苯环
其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为________。
（8）下列关于化合物Y的说法，错误的是________（填字母）。
a.可以发生聚合反应 b.9个碳原子共平面
c.可以形成分子内、分子间氢键 d.含有一个手性碳原子
【答案】（1）
（2）HOCH2CH2Cl
（3）酮羰基、酯基 （4）
（5）+
（6）加成反应 （7） ① 4 ②.
（8）b
【解析】
【分析】根据A的分子式可知，A为CH2=CH2，A→B发生了加成反应，B中含有羟基，B的结构简式为HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl反应生成C为，D与乙醇反应生成E，E与乙醇钠反应生成F，F与C反应生成G，根据逆推法推知F为，E为CH3COOC2H5，D为CH3COOH；G反应生成H，H分子中含有一个五元环，结合已知反应原理可知，G分子内成环得到H：；
W和氢气加成羰基转化为羟基得到Q，Q转化为诶Y，Y中羟基消去转化为碳碳双键得到阿托酸；
【小问1详解】
A为乙烯，实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取CH2=CH2，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，B为：HOCH2CH2Cl；
【小问3详解】
由图可知，G除羟基外，其他官能团的名称酮羰基、酯基；
【小问4详解】
D→E为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为；
【小问5详解】
H发生已知反应原理分子内成环得到H：，根据质量守恒可知，还生成，反应为+；
【小问6详解】
W和氢气加成羰基转化为羟基得到Q，为加成反应；
【小问7详解】
W除苯环外含有1个氧、2个碳、不饱和度为1；化合物W满足下列条件的同分异构体：
①可以发生银镜反应含有醛基；②含有苯环；含有1个取代基为-CH2CHO；含2个取代基为-CH3、-CHO，存在邻间对3种；故共4种；其中核磁共振氢谱图像为4组峰，则结构对称，结构简式为；
【小问8详解】
a．分子中含有羧基、羟基，可以发生聚合反应中的缩聚反应，正确；
b．与苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，则分子中最多8个碳原子共平面，错误；
c．分子中含有羧基、羟基，可以形成分子内、分子间氢键，正确；
d．含有一个手性碳原子，正确；
故选b。
15. Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。
（1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物：SO2、CO2，他们依据的反应为、________。
（2）实验现象：①________，证明确实有SO2生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________。
（3）检测反应后A中所得溶液中含有的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________，现象为________证明有。
（4）若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H2O2溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为________。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将还原为的转化关系如下：
（5）纳米Fe制备原理：，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是________。
（6）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是________。
（7）检验溶液中的操作和现象是________。
（8）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________（答1条）。
【答案】（1）
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液浸湿的棉花褪色 ②. 生成二氧化碳气体
（3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红色
（4）
（5）、
（6）
（7）取样品，加入浓氢氧化钠溶液加热，生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液中含有铵根离子
（8）酸性越强，则的氧化能力越强，也可能是H+溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率
【解析】
【分析】浓硫酸具有强氧化性，和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水： ，同时也会发生反应，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液吸收使得溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
【小问1详解】
由分析可知，浓硫酸具有强氧化性，和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水： ；
【小问2详解】
①二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液吸收使得溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液浸湿的棉花褪色，说明确实有SO2生成；
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显，说明二氧化硫被吸收完全，而澄清石灰水中生成白色浑浊物，说明生成二氧化碳气体；
【小问3详解】
铁离子能和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加KSCN溶液，现象溶液变红色证明有
【小问4详解】
二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，根据硫元素守恒可知，二氧化硫为4.66g÷233g/ml=0.02ml，则混合气体中SO2的体积分数为；
【小问5详解】
电负性H>B，则中氢为-1价，反应中氢化合价升高为还原剂，部分水中氢化合价降低、硫酸亚铁中铁化合价降低，两者为氧化剂，故填：、；
【小问6详解】
酸性条件下，纳米Fe和反应生成和，则铁化合价由0变为+2、氮化合价由+5变为-3，结合电子守恒可知，离子方程式是；
【小问7详解】
铵根离子和氢氧根离子生成氨气，故检验溶液中的操作和现象是：取样品，加入浓氢氧化钠溶液加热，生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液中含有铵根离子；
【小问8详解】
酸性越强，则的氧化能力越强，也可能是H+溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率，有利于的去除。
16. Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4mlH2和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
（2）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据图2计算该反应的化学平衡常数数值为K=________
Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究：
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。
a.溶液中Cu2+向阳极移动
b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO4溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）图中，A是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜：
①b处通入的是________（填“CH4”或“O2），a处的电极反应式为________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________。
【答案】（1）b （2）放热
（3） ①. 不变 ②. 12
（4）cd （5） ①. O2 ②. ③. 0.28L
【解析】
【小问1详解】
催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，则图1中，曲线b表示使用了催化剂。
【小问2详解】
由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应属于放热反应。
【小问3详解】
化学平衡常数只受温度影响，则增大反应体系压强时该反应化学平衡常数不变。
，图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4mlH2和一定量的CO，由图可知，平衡是CO、甲醇、氢气的浓度分别为0.25ml/L、0.75ml/L、，则；
【小问4详解】
a．电解池中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，故溶液中Cu2+向阴极移动，故a错误；
b．精炼过程中粗铜为阳极，则粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b错误；
c．由于在阳极Zn、Al先于铜失去电子，阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解后溶液铜离子的浓度减小，故c正确；
d．Ag、Pt、Au活泼性小于铜，则阳极泥是Ag、Pt、Au，因此利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
综上所述，答案为cd。
【小问5详解】
①图中A是甲烷碱式燃料电池，想在B中实现铁上镀铜，则镀层金属铜为阳极，镀件铁为阴极，因此a为负极，b为正极，燃料甲烷在负极反应，因此b处通入的是氧气；a处是甲烷失去电子和氢氧根反应生成碳酸根和水，则a处的电极反应式为。
②当铜电极的质量减轻3.2g即物质的量为3.2g÷64g/ml=0.05ml，则铜失去了0.1ml电子，结合a极反应可知，消耗的物质的量为0.0125ml，在标准状况下的体积为0.0125ml×22.4L∙ml−1＝0.28L。
Si
Ga
As
Se