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第一篇 主题四 微题型5 分子性质 熔、沸点的比较-2024年高考化学二轮复习课件
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(一)选择题1.(2023·湖北，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；AlF3为离子晶体，熔点较高，AlCl3为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；由于电负性：F>H，C—F极性大于C—H，使得羧基上的羟基极性增强，更容易电离出氢离子，酸性增强，故C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，导致其不易溶于水，与阴离子电荷无关，故D错误。
2.(2022·天津，3)下列物质沸点的比较，正确的是A.CH4>C2H6B.HF>HClC.H2S>H2SeD. >CH3CH2CH2CH3
甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：CH4 H2O2>H2S2，C错误。
4.(2023·广东湛江一模)硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是A.单质硅和金刚石中的键能：Si—SiSi—C，所以碳化硅的熔点低于金刚石
17.S位于元素周期表中第______族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_______________________________________________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是________________________________________。
二者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强
H2O分子之间存在氢键
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