第一篇　主题五　综合大题题型研究(Ⅰ)——化学实验　类型3　以物质性质探究为主的综合实验-2024年高考化学二轮复习课件

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(2023·北京，19)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2＋。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－ (红棕色)；I2和 氧化性几乎相同。(1)将等体积的KI溶液加入到m ml铜粉和n ml I2(n>m)的固体混合物中，振荡。
①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ____(填“>”“K，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀
溶液中存在反应：CuCl(s)＋ 2Cl－ (aq) [CuCl3]2－ (aq)，滴入蒸馏水后离子浓度减小，使得Q>K，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀。
(4)与c对比，d能发生反应的原因是________________________________________________________________。
性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化
Cl－与Cu＋结合成[CuCl3]2－，其氧化
c和d的区别在于阴离子，所以从氯离子角度分析，Cl－与Cu＋结合成[CuCl3]2－ ，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化。
(5)由实验Ⅱ可推知，该条件下SO2、CuCl、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为________________。
Cu2＋>SO2>CuCl
氧化剂的氧化性强于氧化产物，在硫酸的作用下，c中二氧化硫不能将Cu2＋还原为Cu＋或Cu，在盐酸中氯离子与Cu＋结合，其氧化性强于Cu，能够被二氧化硫氧化。
2.(2023·成都统考二模)某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。Ⅰ.制备无水三氯化铁实验装置如图(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)。
(1)试剂X可以是________；若缺少C装置其后果是_________________________________________________(写一条)。
蒸气反应(或无水三氯化铁潮解)
A为固液不加热装置制取氯气，则X可以是KMnO4；已知无水三氯化铁易潮解，若缺少C装置，则铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，且会导致生成的无水三氯化铁潮解。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是_________________________________________________。(3)若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是_____________________。
置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应
已知无水三氯化铁易升华，故加热D与E之间的导管，可以除去沉积的FeCl3。
Ⅱ.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
(4)请从平衡角度说明红色褪去的可能原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
存在反应：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入铜粉，Cu与Fe3＋反应消耗Fe3＋，也可能消耗SCN－生成CuSCN，使上述平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小至红色褪去
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、_______________。
CuCl2、CuSO4
已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体，加入的稀硝酸具有强氧化性，可能把硫元素氧化为硫酸根离子，铜离子的溶液显蓝色，故蓝色溶液中可能含有的盐为Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________(已知SCN－中C为＋4价)。
实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，B的阴离子为硫酸根离子，同时生成N2、NO和CO2气体；CuSCN与HNO3反应，CuSCN中铜元素化合价由＋1变为＋2、硫元素化合价由－2变为＋6、氮元素化合价由－3变为0，硝酸中氮元素化合价由＋5变为＋2，则根据得失电子守恒可知，CuSCN～12e－～4HNO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。