第一篇　主题五　题型抢分练-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2022·海南，2)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是A.洗涤 B.粉碎C.萃取 D.蒸发
“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及洗涤操作；“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及粉碎溶解操作；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及倾倒操作；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及蒸发操作；因此未涉及的操作是萃取。
2.(2023·青岛二检)实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是A.氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行B.液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油C.使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的D.硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震
CN－易与氢离子反应生成HCN，所以为防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气，该工艺不能在酸性条件下进行，故A正确；液溴具有腐蚀性，能溶于酒精，液溴沾在皮肤上，应立即用酒精清洗，苯有毒，不能用苯清洗，故B错误；蒸馏时，三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多，应为三颈烧瓶容积的 ，故C正确；硝酸铵、三硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸，使用时要防止剧烈受震，故D正确。
3.(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是
Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；钠在空气中加热可用坩埚，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；蒸馏用直形冷凝管，D错误。
4.如图所示实验操作正确的是A.甲可用于干海带的灼烧B.乙可用于乙醇和苯的分离C.丙可用于演示喷泉实验D.丁可用于验证牺牲阳极法保护铁
灼烧海带应该用坩埚，不能用蒸发皿，A错误；乙醇和苯互溶，混合后液体不分层，无法用分液法分离，B错误；一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，无法演示喷泉实验，C错误；丁中为原电池，锌作负极，发生氧化反应，铁作正极被保护，往Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液检验是否有亚铁离子，验证牺牲阳极法保护铁，D正确。
5.(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是
A.①检查装置气密性B.②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C.③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D.④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2
关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加水，若装置不漏气，一段时间后，水不能流进烧瓶中，故①可用于检查装置气密性，A正确；图示仪器适用于块状固体与液体混合制取气体，而纯碱是粉末状固体，因此不能使用该装置制取CO2气体，B错误；
NaOH溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞而使滴定管与玻璃塞黏连，导致仪器报废，应该使用碱式滴定管盛装NaOH溶液，C错误；NH3的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集，NO会与空气中的O2发生反应，不能使用排空气法收集，D错误。
6.下列实验设计及所得结论均正确的是A.将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B.将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明 乙酸有剩余C.将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的 甲基可活化苯环D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2，无砖红 色沉淀，说明蔗糖未发生水解
酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠能反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸有剩余，故B错误；将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C错误；检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后再进行实验，故D错误。
7.某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71 ℃，密度：1.36 g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
要蒸馏得到1-溴丙烷馏分，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；应该使用直形冷凝管，B错误；用冰水浴利于产物冷凝，牛角管接室外可平衡气压，C正确；1-溴丙烷的密度为1.36 g·cm－3，大于水，有机层位于下层，D错误。
8.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
托盘天平称量时遵循“左物右码”，A错误；灼烧固体时应用坩埚，B错误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；过滤时要用玻璃棒引流，D错误。
9.(2023·广东惠州一模)为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A.新制氯水(AgNO3溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.漂白粉(Na2CO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A；若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3＋，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B；漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C；若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D。
10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3B.图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图3试管内为2 mL 0.5 ml·L－1 CuCl2溶液，[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，探究温度对化学平衡的影响D.图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管盛装，故B不符合题意；[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，温度改变导致平衡移动，使溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；挥发的盐酸也能和苯酚钠反应，干扰实验，故D不符合题意。
11.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A.仪器a、b的名称是恒压滴液漏斗，实验中 应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑 色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C.乙装置中稀硫酸的主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中 被吸收D.如果乙装置中最终生成4.8 g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3 g
碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钾反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B正确；
仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；
硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出被吸收，C正确；黄色沉淀为S,4.8 g S为0.15 ml，硫元素由硫化氢中的－2价升高为0价，
0.15 ml S转移0.3 ml电子，每生成1 ml碘化钾转移1 ml电子，因此共生成碘化钾0.3 ml，质量为49.8 g，D错误。
12.(2022·北京模拟)某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 ml·L－1 FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。下列说法不正确的是A.无色气体为H2B.0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C.实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D.400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①
实验①②起始pH相同，均为3.08，实验①是盐酸-KCl溶液，c(H＋)＝10－3.08 ml·L－1，HCl完全电离，随着反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑的进行，c(H＋)减小，反应变慢；实验②是0.001 ml·L－1 FeCl3溶液，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，起始pH②与①相同，则c(H＋)相同，起始反应速率相同，随着反应进行，实验②中Fe3＋会继续水解产生H＋，0～200 s，c(H＋)几乎无变化，所以0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①快，故B错误；
两溶液都呈酸性，均发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，无色气体为H2，故A正确；
实验①②最终pH>7，说明最后发生反应：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，故C正确；pH发生突变前，实验②氢离子浓度大、反应时间长，所以400 s时，c(Mg2＋)：实验②＞实验①，故D正确。
13.在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是
苯酚也可以与碳酸钠发生反应，且不能采用过滤的方法，不能达到除杂目的，A不符合题意；溶解铁锈所得的溶液中本身含铁离子，若要检验亚铁离子，不能加入KSCN溶液，会有铁离子的干扰，B不符合题意；乙烯与溴可发生加成反应，乙烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液会褪色证明含有乙烯，能达到实验目的，C符合题意；Na2SO3和Na2CO3均会与稀盐酸反应产生气体，不能达到实验目的，D不符合题意。
1.下列说法错误的是A.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B.蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C.滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林
容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确。
2.下列说法不正确的是A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.氨氮废水(含 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前 发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯 的水解程度
金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，要用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。
3.对于液溴和溴水的混合物，下列叙述正确的是A.取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B.液溴呈紫色，在上层C.液溴呈深红棕色，在下层D.混合物存放在带橡胶塞的细口瓶中
液溴和溴水的混合物，液溴为深红棕色，密度较大，在下层，溴水在上层，溴苯制备需要用液溴，A、B错误，C正确；液溴易挥发且具有强氧化性，能氧化橡胶，存放混合物的试剂瓶不能用橡胶塞，D错误。
4.下列实验操作能达到实验目的的是
苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，澄清石灰水不能除去苏打中混有的少量小苏打，A不符合题意；乙酸乙酯在碱性条件下会水解，则不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；稀硝酸具有强氧化性和酸性，Cu和CuO均能与稀硝酸反应，不能加入稀硝酸除去铜粉中混有的氧化铜，C不符合题意；向锌与稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液，可形成锌铜原电池，加快锌与稀硫酸反应的速率，D符合题意。
5.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2＋、Mg2＋，测定中涉及的反应有①M2＋ (金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－；②M2＋＋EBT(铬黑T，蓝色)===MEBT(酒红色)；③MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT。下列说法正确的是A.配合物MEBT的稳定性大于MY2－B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D.实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将 偏小
根据题目所给信息可知，MEBT溶液滴加Y4－时会转化为MY2－，说明金属离子更容易与Y4－配位，则MY2－更稳定，故A错误；在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定滴定终点，故B错误；滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误。
6.下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是
A.向容量瓶中转移溶液B.碱式滴定管排气泡C.HCl的尾气处理D.乙酸乙酯的制备及收集
玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A项错误；HCl尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C项错误；热的乙酸乙酯遇NaOH溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D项错误。
7.某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成SO2，B不符合题意；Na2CO3和稀硫酸反应生成CO2，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3晶体，C符合题意；浓氨水和碱石灰反应生成NH3，NH3通入AgNO3溶液中，生成AgOH沉淀，继续通入氨气，AgOH溶解生成[Ag(NH3)2]OH，D不符合题意。
8.(2023·临沂二模)实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A.重结晶法提纯苯甲酸B.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.制备氢氧化铁胶体D.配制质量分数为20%的氯化钠溶液
用重结晶法提纯苯甲酸的操作环节有溶解、蒸发浓缩、降温结晶和过滤，因此必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、普通漏斗，故选A；用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪器有：分液漏斗、烧杯，故不选B；向盛有沸水的烧杯中滴加少量氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，制得氢氧化铁胶体，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，故不选C；配制质量分数为20%的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、溶解，主要仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故不选D。
9.(2023·江西景德镇统考三模)在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
向盛有Fe2＋溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液由无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2＋具有还原性，探究方案设计正确，故A不符合题意；反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌，探究方案设计有错误，故B符合题意；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，故C不符合题意；0.10 ml·L－1 H3PO4的pH＝3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D不符合题意。
10.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；②反应原理为SO2＋HNO3===SO3＋HNO2、SO3＋HNO2===NOSO4H。
A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫 酸慢慢加到浓硝酸中，边加边搅拌B.装置B和D中浓硫酸的作用是防止水 蒸气进入C中，导致亚硝酰硫酸分解C.冷水的温度控制在20 ℃左右，太低 反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2会逸出D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，造成液滴飞溅，A正确；亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；
为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解、SO2逸出，故冷水的温度控制在20 ℃左右，C正确；98%的浓硫酸很难电离出H＋，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4，产生SO2速率更慢，D错误。
11.某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是
A.制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B.净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C.气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D.尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气
可用氢氧化钙与氯化铵在A装置中制备氨气，同时还能利用生石灰与浓氨水在B装置中制备氨气，可在B装置中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，同时还能在C装置中利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，故A项正确；氨气极易溶于水，同时还会和浓硫酸发生反应，因此E装置不能用于净化氨气，应在G装置中装入碱石灰或生石灰等碱性干燥剂干燥，而除去Cl2中HCl气体选用饱和食盐水，G装置不能达到要求，故B项错误；
因氨气的密度小于空气，而氯气的密度大于空气，二者在D装置中反应时，应从c通入氨气，d通入氯气，从而使反应更加充分，二者反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，有大量白烟生成，故C项正确；氨气和氯气均不能排放到空气中，若选用E装置吸收氨气，此时E中液体为水或酸性溶液，氯气不能除尽，若选用E装置吸收氯气，此时E中液体为氢氧化钠溶液，氨气不能除尽，F装置同理，若选用G装置吸收氨气，则选用五氧化二磷等，此时氯气不能除尽，若选用G装置吸收氯气，则选用碱石灰，此时氨气不能除去，因此吸收尾气需多装置组合，故D项正确。
12.三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知：CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成CCl3COOH。下列说法错误的是A.反应结束后可通过分液法分离出产品B.反应过程中可能会生成副产物CH3CH2ClC.装置c中主反应为CH3CH2OH＋4Cl2 CCl3CHO＋5HClD.在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置
产物CCl3CHO易溶于水和乙醇，则反应结束后不可通过分液法分离出产品，A错误；反应过程中由于生成HCl，CH3CH2OH＋HCl CH3CH2Cl＋H2O，故反应过程中可能会生成副产物CH3CH2Cl，B正确；由题干信息可知，CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH，Cl2与水反应能生成HClO，故在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置防止水进入反应装置c中，D正确。
13.为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
下列说法错误的是A.配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度B.实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S3＋4H＋===2Fe2＋＋ S＋2H2S↑C.由实验①③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
由于FeCl3在水中易发生水解，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，以抑制Fe3＋水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；由于FeCl3溶液呈酸性，结合实验②中实验开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S3＋4H＋===2Fe2＋＋S＋2H2S↑，B正确；
由于实验③中Na2S过量，故若发生反应2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能观察到实验③的现象，故由实验①③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为Fe2S3，C错误；根据实验②③可知，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D正确。
14.(2022·南京市、盐城市二模)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法正确的是A.步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋ Cu2＋＋2H2OB.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、 、OH－C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量D.1个[Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
A项，步骤1发生反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋ 2Cu2＋＋2H2O，错误；B项，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有[Cu(NH3)4]2＋、 ，错误；C项，加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量，正确；D项，Cu2＋与NH3形成配位键，因此1个[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，错误。
1.(2023·广东清远高三联考)全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵(NH4Cl)溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。(1)盛装NaNO2溶液的仪器名称为__________。(2)实验开始先点燃_____(填“A”或“D”)处酒精灯，这样做的目的是_______________________________。
用生成的氮气排尽装置中的空气
锂化学性质活泼，会与空气中的氧气等反应，实验开始先点燃A处酒精灯，用生成的氮气排尽装置中的空气。
(3)经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能的原因：_______________________________________________________；装置B的作用是_______________________________________________；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为__________。
反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行
降低温度，防止装置D加热之前锂和氮气发生反应
饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵(NH4Cl)溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置B的作用是降低温度，防止装置D加热之前锂和氮气发生反应；Li3N遇水剧烈反应，装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为干燥氮气。
(4)测定Li3N产品纯度，装置如图：取0.04 g Li3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水。Li3N遇水发生反应的化学方程式为_____________________________；G中的液体可选择______(填字母)。A.蒸馏水 B.煤油C.石蜡油 D.饱和食盐水
Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
Li3N遇水剧烈反应，根据质量守恒可知，反应生成氢氧化锂和氨气：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑；生成的氨气极易溶于水，不溶于有机溶剂，故G中的液体选煤油、石蜡油。
(5)当反应完全后，测得NH3体积为22.4 mL(已折合成标准状况)。该Li3N产品的纯度为_______%。
测得NH3体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，即0.001 ml，该Li3N产品的纯度为 ×100%＝87.5%。
2.(2022·济宁三模)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2＋能被O2氧化。
(1)步骤Ⅰ不选用盐酸，而选用盐酸-盐酸肼(HCl-N2H4·2HCl)，可以防止生成______，保护环境。
V2O5被还原为VOCl2，则盐酸被氧化，会有氯气生成。
(2)步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
将B产生的CO2通入装置A，除去CO2中混有的HCl气体，再将CO2通入装置D中，发生反应，最后将气体通入装置C，以检验CO2气体，所以上述装置依次连接的合理顺序为c→a→b→f→g→d→e。
①上述装置依次连接的合理顺序为c→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。
a→b→f→g→d→e
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先________(填实验操作，下同)，当C中溶液变浑浊，________________，进行实验。③装置D中每生成1 ml氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗______ml NH4HCO3。
(3)加入VOCl2溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是___________________________________________________________，最后用乙醚洗涤2～3次，干燥后称重(必须用到的药品为饱和NH4HCO3溶液、无水乙醇)
先用饱和NH4HCO3溶液洗涤2～3次，再用无水乙醇洗
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 ml·L－1 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL(已知： ＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)。NaNO2溶液的作用是___________________________________________(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为___________________(以VO2＋计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
NaNO2中N元素为＋3价，既有还原性，又有氧化性，本题中加入的NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4；由滴定原理 ＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O可得关系式：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O～6VO2＋～6Fe2＋，则n(VO2＋)＝n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝cb×10－3 ml；则a g样品中钒的质量分数为 ×100%＝×100%。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，Fe2＋的浓度偏小，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液偏多，会使测定结果偏高。
3.(2023·河南新乡统考二模)苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：苯甲酸实验室制备原理为：
已知：甲苯的密度是0.872 g·mL－1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。实验步骤：Ⅰ.在50 mL三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、20 mL水和5.0 g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5 g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 ml·L－1草酸钠溶液及50 mL 12 ml·L－1硫酸，加热至不再产生二氧化碳，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05 ml·L－1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0 mL。
回答下列问题：(1)仪器A的名称为____________ , 该装置的作用是______________________________。(2)步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是_____________________。
冷凝回流，增大反应物的利用率
(3)步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。①稀硫酸　②盐酸滤液放入冰水浴的原因是__________________________________________________。
降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，
甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。图示装置中球形冷凝管的目的是使甲苯冷凝回流，增大反应物的利用率，苯甲酸在三颈烧瓶中生成，由于苯甲酸在冷水中的溶解度较低，冰水浴有利于其析出。根据制备原理，苯甲酸盐与酸反应可得到苯甲酸晶体，盐酸和硫酸均可，故选①②；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，冰水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率。
(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________________________________________________。(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是____________________________________________________________________，二氧化锰的纯度为______%。
当滴加最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
草酸根能被酸性高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是当滴加最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；
草酸根一部分与二氧化锰反应，过量的草酸根离子与高锰酸根反应，故二氧化锰消耗的草酸根离子的物质的量为(0.025×0.3－ ×0.05×0.016) ml，二氧化锰的纯度为 ×100%＝95.7%
4.(2022·重庆，16)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。①存贮时，Na应保存在_______中。
本实验要用无水甲苯作溶剂，故需要先制备无水甲苯，图1装置中Na与水反应除去水，生成的H2从K2排出，待水反应完后，打开K1收集无水甲苯；钠在空气中容易反应，故应保存在煤油中。
②冷凝水的进口是_____(填“a”或“b”)。
为了充分冷凝，冷凝水应从下口进上口出，故冷凝水的进口是b。
③用Na干燥甲苯的原理是___________________________(用化学方程式表示)。
2Na＋2H2O===2NaOH
Na与水反应可除去水，故用钠干燥甲苯的原理是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
④回流过程中，除水时打开的活塞是_________；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
回流过程中，打开活塞K2、K3，使生成的气体排出装置。
(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280 ℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为________________________________________。用Ar气赶走空气的目的是____________________________________。
防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解
图2中将甲苯和NaN3加入三颈瓶中，然后通入Ar排出装置中的空气，再滴入PCl5和甲苯，混合均匀后，转移到反应釜中制备纳米球状红磷。
根据题意可知，反应物为PCl5和NaN3，产物为P，根据化合价的变化规律可知化学方程式为2PCl5＋10NaN3 2P＋15N2↑＋10NaCl；由于PCl5易水解，故用Ar赶走空气的目的是防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______和_______。
根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R＝125 nm的红磷，气体产物的压强为______kPa，需NaN3的物质的量为_______ ml (保留3位小数)。已知：p＝a×n，其中a＝2.5×105 kPa· ml－1，n为气体产物的物质的量。
R＝125 nm时可换算出横坐标为8，此时纵坐标对应的值为10，故气体产物的压强为104 kPa；已知p＝a×n，其中a＝2.5×105 kPa· ml－1，生成的气体只有N2，n(N2)＝ ＝
1.[Cu(NH3)x]SO4·yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图流程测定其组成。
(1)碱溶过程是在如图装置中进行的，用滴定的方法完成烧杯中氨的测定。①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为______。②反应停止后还需要进行的操作是_________________________________________________________________________________。
打开活塞K，向装置中继续通N2或惰性气体，将残留在烧瓶和导管中的NH3排入烧杯中　
③实验完成后需要将倒扣的漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁进行洗涤，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
可能在漏斗内壁附着，需要在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，使NH3汇集在烧杯中，减小滴定误差
(2)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中铜元素含量的测定。已知：①Na2S2O3在pH为8～9时稳定，pH