第一篇　主题六　题型抢分练-2024年高考化学二轮复习课件

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A组1.(2023·湖南株洲校联考二模)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.沙里淘金B.自来水加入Na2FeO4消毒C.粮食酿酒D.Al(OH)3治疗胃酸过多
沙里淘金是利用金的密度大而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A选；Na2FeO4中铁元素化合价为＋6，有强氧化性，杀菌消毒过程发生了化学变化，故B不选；粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵为乙醇，发生了化学变化，故C不选；氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D不选。
2.(2023·武汉二中校联考二模)下列说法错误的是A.第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B.耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C.灭活疫苗应冷藏保存D.电动汽车使用的锂电池属于二次电池
半导体材料是晶体硅，故A错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D正确。
3.(2023·浙江温州统考二模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.石墨能导电，可用作电极材料B.FeCl3溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板C.硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；FeCl3和Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；硬铝因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；液氨汽化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选。
4.(2023·广州统考二模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A.②和④都有漂白性，可使有色物质褪色B.用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管 道是否漏气：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2C.用电子式表示⑤的形成过程： D.用离子方程式表示MnO2与①的浓溶液反应制备②：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；用浓氨水能检查输送Cl2的管道是否漏气，若漏气，则产生大量白烟，化学方程式正确，B正确；氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式正确，D正确。
5.(2023·山东枣庄统考二模)碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.由题图可知氧化性的强弱顺序：Cl2>I2>B.可利用I－与 在一定条件下反应制备I2C.途径Ⅲ中若反应1 ml I－，则反应中转移5NA个电子D.在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象
碘酸根离子与亚硫酸氢根离子反应生成碘单质的反应说明碘酸根离子氧化性强于碘单质，A错误；可利用I－与 在一定条件下反应制备I2： ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B正确；途径Ⅲ中若反应1 ml I－生成 ，则反应中转移6NA个电子，C错误；在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，氯水过量后才生成 ，D错误。
6.(2023·吉林通化统考二模)我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如图：
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是A.B中TiO2反应的化学方程式为TiO2＋CCl4 TiCl4＋CO2B.实验开始时，先点燃A处的酒精灯，再点燃B处C.D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水变质D.欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发
在加热条件下，B装置中TiO2和足量CCl4发生反应：TiO2＋CCl4 TiCl4＋CO2，A正确；为防止产品TiCl4遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B正确；CCl4、TiCl4熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏的方法分离，D错误。
7.(2023·福州统考二模)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要的生产流程如图：已知：K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是A.反应②为3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋ 5H2OB.由反应③可知，此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒
反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1 ml次氯酸钠得2 ml电子，1 ml硝酸铁生成高铁酸钠失去3 ml电子，根据得失电子守恒可得反应：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，故A正确；由反应③可知高铁酸钠与KOH溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；
因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用CH3COOK溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；K2FeO4具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确。
8.(2023·湖南邵阳统考二模)联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示：下列说法错误的是A.N2H4分子的共价键 只有s-p σ键B.N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化C.过程②发生的是非氧化还原反应D.过程③中发生反应：4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋ ＋4OH－＋6H2O
N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4在一定条件下可被O2氧化，B正确；过程②反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确。
9.二硫化钼(MS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示：
回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MO4，其中M的化合价为______。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，杂质CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生反应的化学方程式：_____________________________________。
4FeCl3＋CuFeS2===5FeCl2＋CuCl2＋2S↓
氢氟酸可与SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2；Fe3＋具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中－2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3＋CuFeS2===5FeCl2＋CuCl2＋2S↓。
(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵[(NH4)2MS4]，写出(NH4)2MS4与盐酸反应得到MS3沉淀的离子方程式：_____________________________。
===MS3↓＋H2S↑
根据题目所述，(NH4)2MS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到MS3沉淀的离子方程式为 ＋2H＋===MS3↓＋H2S↑。
10.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4的电子式是________________，制备乙硼烷的化学方程式为__________________________________________。
3LiAlH4＋4BCl3
===2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3
其电子式为 。
(2)工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如图：
硼酸(H3BO3)的溶解度：
回答下列问题：①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有_________________________________(填一种)。②操作1是___________________________，整个流程中可循环利用的物质是______。
将矿石粉碎(或提高反应温度或搅拌)
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
硼酸的溶解度随温度升高而升高，根据流程，操作1是从溶液中获得H3BO3固体，采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；根据流程，轻质碳酸镁受热分解生成MgO和CO2，循环使用的物质是CO2。
③制备B发生反应的化学方程式是__________________________，过程中易生成金属硼化物杂质，该杂质的化学式是________。
制备单质B，利用Mg的强还原性，将B2O3中的B还原出来，其反应的化学方程式为3Mg＋B2O3 2B＋3MgO；过程中易生成金属硼化物，即B与Mg反应生成Mg3B2。
B组1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B.科技考古研究员利用 两种核素的测定分析古代人类的食物结构C.测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢 等级D.电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐 蚀液
先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A正确； 两种核素的半衰期稳定，因此可用来分析古代人类的食物结构，B正确；钢中含有Mn、C、Al、V等元素，故测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级，C正确；用覆铜板制作印刷电路板常用氯化铁溶液作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误。
2.下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是A.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁B.Na2CO3溶液中滴加次氯酸溶液可以制取CO2C.工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
工业炼铁常用CO还原铁矿石，焦炭与空气反应生成CO，石灰石能将铁矿石中的SiO2转变成炉渣，A正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，Na2CO3溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取CO2，B错误；工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿(FeS2)，黄铁矿与氧气反应生成二氧化硫，C正确；氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，D正确。
3.如图所示为氮元素的价—类二维图。下列有关说法不正确的是A.a的化学性质不活泼，常用作保护气B.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含 a→c→d→eC.b与e按物质的量之比为1∶1完全反应， 所得生成物的水溶液呈中性D.f既有氧化性，又有还原性
由题图可知，a、b、c、d、e分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有＋3价氮元素的盐。氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；
b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确。
4.利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程如图，下列方程式错误的是A.“吸收池1”中反应 的离子方程式：SO2B.“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：2NO＋ 4Ce4＋＋3H2O===HNO2＋ ＋4Ce3＋＋5H＋C.“电解池”中阴极的电极反应式：D.“氧化池”中反应的离子方程式：
根据题目信息，“吸收池1”中NaOH溶液和SO2反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为SO2＋OH－=== ，A正确；“吸收池2”中NO与Ce4＋反应生成等物质的量HNO2和HNO3，离子方程式为2NO＋4Ce4＋＋3H2O===HNO2＋ ＋4Ce3＋＋5H＋，B正确；
5.(2023·陕西宝鸡统考二模)某化学实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A.使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜B.装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；CO2与SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，可能是SO2和O2与氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误；
装置c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确。
6.(2023·湖南衡阳校联考二模)以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：其中滤渣2以FeOOH沉淀为主，在溶液pH为2.5～3.5时生成，下列说法错误的是A.滤渣1含S单质B.生产流程中，不宜用Cl2代替空气C.生成滤渣2的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===FeOOH＋H2OD.产品MnO2在电解池的阳极生成
在酸性条件下MnO2将ZnS中－2价S氧化为硫单质，故A正确；若用Cl2代替O2，溶液中引入Cl－，可能会导致后续电解流程中产生Cl2，故B正确；在pH为2.5～3.5时生成FeOOH沉淀，离子方程式为Fe3＋＋2H2O=== FeOOH↓＋3H＋，故C错误；由信息可知，电解时Mn2＋在阳极失电子生成MnO2，故D正确。
7.(2023·山东潍坊一模)由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是A.“分离”时得到含硫煤油的 方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去 废料中的金属氧化物C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D.“酸化”时发生反应的离子方程式：
“分离”时得到含硫煤油为固液分离的操作，方法是过滤，A错误；金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
8.(2023·广东茂名统考一模)某废旧锂离子电池的正极材料成分为和Al，如图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：(1)中的C元素为＋3价，Ni2＋、Ni3＋和C3＋个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为______。(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_________。
(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)“萃取”的原理是2HR＋M2＋ 2H＋＋MR2(M2＋代表金属离子，HR代表萃取剂)，则反萃取时加入的试剂为_________。
＋CO2↑＋5Li2CO3
9.(2023·安徽黄山统考一模)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠(NaBH4)常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。
(1)Mg2B2O5、NaBO2和Na2B4O7都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸(H3BO3)在水中的电离方程式：_______________________________。
H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋
一元弱酸硼酸(H3BO3)在水溶液中部分电离：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。
(2)粉碎的目的是________________________________________________________________________________________________；滤渣的成分是________________(填化学式)。(3)操作1的步骤是___________、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为______、______。
增大硼镁矿与碱液的接触面积，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反应速率(或者使反应更快更充分)
Fe3O4和Mg(OH)2
操作1从溶液中得到晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶；操作2为固液分离的操作，是过滤；硼氢化钠(NaBH4)易溶于异丙胺，操作3为蒸馏。
(4)高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是___________________________________________________________。(5)流程中可循环利用的物质是_________。写出副产物硅酸钠的一种用途：____________________。
除去反应器中的空气，防止空气中的水、氧气与原料钠、氢气反应
(6)NaBH4被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为______(保留两位小数)g。